高一化学硫和氮的化合物SN复习题03版.doc

黄梅一中高一化学测试卷（硫氮）
命题人： 测试时间：

一：选择题（曾经有一些帅帅的题，摆在我的面前，我没有选对，等到交卷了之后才追悔莫及，人世间最痛苦的事莫过于此。如果上天能给我一个重来的机会，我会对那些题说三个字：我会选。加油吧少年！）
1．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是 (　　)

X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件

A．
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气

B．
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C．
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D．
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
④加NaOH溶液

2．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是 (　　)
A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成
B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多
C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈
D. 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2
3．以下化学用语正确的是 (　　)
A. 石膏的化学式： B. 明矾的化学式：
C. 氨分子的结构式： D. 的电子式：
4．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是 (　　)
A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物
B. 若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体
C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1
D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
5．下列关于浓硝酸的说法不正确的是 (　　)
A. 光照易分解
B. 露置于空气中溶液浓度降低
C. 能与碳反应说明其具有强氧化性
D. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化
6．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成(　　)
A. 白、红、白 B. 红、黑、白
C. 红、红、红 D. 白、黑、白
7．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述一定正确的是 (　　)
A. 反应中转移电子的总数为0.3mol
B. 反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D. 开始加入合金的质量可能为3.4g
8．向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO、NO2和NH3混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为 (　　)
A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g
9．将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol气体，打开瓶塞，无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是（ ）
A. 6mol B. 7.2mol C. 12.8mol D. 14mol
10．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 (　　)
A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g
11．在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是 (　　)
A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/L
C. 0.35 mol/L D. 0.45 mol/L
12．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 (　　)
A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.0mol
13．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 (　　)
A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体
14．将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 (　　)
A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2
15．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 (　　)
A. 1:6 B. 2:15 C. 2:3 D. 16:25
16．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是 (　　)
A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2
C. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16. 8 L
D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

二：填空题（一年以来，想要让你觉得题难其实很简单，其他的都不用变，把选择变成填空就OK啦，可是逃避不了的终归还是要面对，莫怕！2017级化学组的大帅哥小美女们和你同在，哈哈哈……）
17．将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：
（1）投入锌粒的质量为_____g．
（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为________．
18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

（1）AB 段的反应为________________________________________
（2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________

19．某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

郝欣同学取ag Cu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
请回答：
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是____________．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________．B中应放置的液体：____________(填字母)。
A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是____________．
A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．饱和NaHSO3溶液
（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是___________________________________．

20．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：___________________________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是__________________________________。
21．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。
a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）装置B的作用是__________________________________________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。
（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。
a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。
（7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。
a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2
22．酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。
（1）用化学方程式表示直接排放含SO2的烟气形成酸雨的过程：_________________________。
（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

该技术的第一步反应的离子方程式为________________________。
处理1千克含75% FeS2的黄铁矿，共消耗O2（标况）的体积为__________L。
（3）工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑ NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑
NO、NO2的混合气体可用NOx表示，则混合气体被氢氧化钠完全吸收时X的取值范围为___________。
（4）利用氨水可用将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是____________________________。
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