人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案.doc

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人教版新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学能与热能》
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.下列关于反应热的表述正确的是（ ）
A． 当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B． 需要加热才能进行的反应是吸热反应
C． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
2.下列说法不正确的是（ ）①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。
A． ②③⑥
B． ③④⑤
C． ④⑤⑦
D． ③④⑦
3.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（　　）
A． 稀HCl和稀NaOH
B． 1.0 kJ·mol-1HCl和1.0 kJ·mol-1NaOH
C． 500 mL 2.0 kJ·mol-1HCl和500 mL 2.0 kJ·mol-1NaOH
D． 500 mL 2.0 kJ·mol-1H2SO4和500 mL 2.0 kJ·mol-1Ba（OH）2
4.下列反应过程能量变化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH

下列说法错误的是（　　）
A． H—H键比Cl—Cl键稳定
B． ΔH=-184.5 kJ·mol-1
C． 正反应活化能比逆反应活化能高
D． 在相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时ΔH相同
5.某同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是(　　)

A． 采用0.55 mol·L－1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B． 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C． 烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失
D． 若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小
6.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A． e是
B． b→a+c反应的活化能为60 kJ•mol﹣1
C． a，b，c，d，e中c最稳定
D． b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ•mol﹣1
7.在中和热测定的实验中，以下操作正确的是(　　)
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板　②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度　③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌　④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A． 只有①正确
B． 只有②正确
C． 只有①④正确
D． 都不正确
8.将V1mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A． 做该实验时环境温度为22 ℃
B． 该实验表明化学能可以转化为热能
C． NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
9.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)
A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
10.下列说法不正确的是（　　）
A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol﹣1
B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） ΔH=﹣38.6 kJ·mol-1
C． 常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D． 已知中和热为﹣57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
11.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（　　）
①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+O2（g）====CO（g）ΔH2
① S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2
② H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2
④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2
A． ①
B． ②③④
C． ③④
D． ①②③
12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·mol-1
CO（g）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣282.6 kJ·mol-1
C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=﹣5 472 kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH=﹣889.6 kJ·mol-1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）
A． H2（g）
B． CO（g）
C． C8H18（l）
D． CH4（g）
13.以下反应中，Q1＞O2的是（Q指反应放出的热量） （　　）
A． S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJ
B． 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ
C． NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJ
D． H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ
14.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1
常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
A． 0.4Q1+0.15Q2
B． 0.2Q1+0.05Q2
C． 0.2Q1+0.15Q3
D． 0.2Q1+0.3Q2
15.下列说法错误的是（　　）
A． S（g）+O2（g）===SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B． Zn（s）+CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量
C． 已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
D． 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
16.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol–1
A． 反应①中电能转化为化学能
B． 反应②为放热反应
C． 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D． 反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol–1
17.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）====CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH（g）+ +O2（g）====CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是（　　）
A． CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1
B． 反应①中的能量变化如图所示
C． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D． 根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞﹣192.9 kJ·mol-1
18.根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol-1
2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol-1
2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）
A．Q1＞Q2＞Q3
B．Q1＞Q3＞Q2
C．Q3＞Q2＞Q1
D．Q2＞Q1＞Q3
19.根据表中的信息判断下列说法正确的是（　　）

A． 表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5 kJ·mol-1
B． 由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9 kJ·mol-1
C． 由表中信息可得如图所示的图像
D． 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的
20.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为
2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH
已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1
②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2则下列说法正确的是(　　)
A． ΔH＝12ΔH1－ΔH2
B． ΔH＝12ΔH1＋ΔH2
C． ΔH＝12ΔH1－12ΔH2
D． ΔH＝12ΔH1＋12ΔH2
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.50 mL 1.0 kJ·mol-1盐酸跟50 mL 1.1 kJ·mol-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　。
（2）　　（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是　　。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60 mL 1.0 kJ·mol-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　；所求中和热数值　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　。
（5）　　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　。
（6）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3，kJ·g-1·c-1则该反应的中和热为ΔH=　　（保留小数点后一位）。
（7）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是　　（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
22.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是　　、　　。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？　　（填“能”或“否”），其原因是　　。
（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18 J•℃﹣1•g﹣1，
各物质的密度均为1 g•cm﹣3。
① 计算完成上表ΔH=　　（保留2位小数）。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：　　。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果　　（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　(填“有”或“无”）影响。
23.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是　　。

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）===CO2（g） ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） ΔH3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0 ④
则途径Ⅰ放出的热量　　（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　　。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
方法二 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101 kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：　　。
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•mol﹣1
TiO2（s）+2Cl2（g）===TiCl（s）+O2（g）ΔH=+141 kJ•mol﹣1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=　　。
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）===3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8 kJ•mol﹣1
已知：2Ag2O（s）===4Ag（s）+O2（g） ΔH=+62.2 kJ•mol﹣1则O3转化为O2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
24.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•mol-1。
请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　　　、　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　，理由是　　　　　　　　　　　　。
（2）图中ΔH=　　kJ•mol-1。
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol•L-1•min-1，则v（O2）=　　mol•L-1•min-1、v（SO3）=　　mol•L-1•min-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH
=　　kJ•mol-1．

答案解析
1.【答案】D
【解析】当ΔH<0时，表示该反应为放热反应，A错误；需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，B错误；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C错误；醋酸电离吸热，则1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3，D正确，答案选D。
2.【答案】B
【解析】①反应热的大小与物质的状态有关，所以在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态，故正确；
②化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故正确；
③有些放热反应需要加热才能发生，如：铝热反应需在高温下反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故错误；
④有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下反应，故错误；
⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关，故错误；
⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生，故正确；
⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，故正确；
故选B。　
3.【答案】C
【解析】稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1 mol，放出的热量不一定为57.3 kJ，故A、B错误；稀HCl和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ，故C正确；生成的水的物质的量为2 mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6 kJ还要多，故D错误。
4.【答案】C
【解析】因为H2的键能大于Cl2的键能，所以H—H键比Cl—Cl键稳定，故A正确；ΔH=436.4+242.7-431.8×2=-184.5 kJ·mol-1，故B正确；H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，故C错误；ΔH与起点和终点有关，与反应的条件无关，故D正确；故选C。
5.【答案】D
【解析】采用0.55 mol·L－1的NaOH溶液，即NaOH过量，可保证盐酸完全反应，A正确；根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，C正确；大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，测得的反应放出热的数值偏小，ΔH<0，ΔH会偏大，D错误。
6.【答案】D
【解析】e中Cl元素化合价为+7价，而中Cl元素化合价为+5价，故A错误；依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故B错误；a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，故C错误；b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO﹣====+2Cl﹣，反应热=（64 kJ·mol-1+2×0 kJ·mol-1）﹣3×60 kJ·mol-1=﹣116 kJ·mol-1所以该热化学反应方程式为3ClO﹣（aq）====（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ·mol-1，故D正确；故选D。
7.【答案】D
【解析】①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，会有很大一部分热量散失，应在大、小烧杯夹层间均要放碎泡沫塑料，保温效果好，错误；②为防止酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，温度计测量盐酸的温度后，应用水洗净再测NaOH溶液的温度，错误；③为了防止热量损失应将NaOH一次性、迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，错误；④最低温度是酸和碱混合以前的温度，只要读出反应中的最高温度，错误。综合D满足题意。
8.【答案】B
【解析】从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以室温一定低于22 ℃，A错误；曲线随V1增多而升高，随反应的进行，生成更多水，溶液温度升高，说明反应放热，化学能可以转化为热能，B正确；当V1＝30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝30mL×1.00mol·L-120mL＝1.5 mol·L－1，C错误；本实验只能证明稀的强酸与强碱生成时1 mol液态水和可溶性盐时反应放热，其他生成水的反应，反应物可以各种各样，热效应不一定与之相同，D错误。
9.【答案】D
【解析】57.3 kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1 mol H2O(l)和可溶性盐时对应的中和热，而稀醋酸电离吸热，浓硫酸溶于水放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最少。放热越少，ΔH越大。
10.【答案】B
【解析】1 g氢气在氧气中完全燃烧生成0.5 mol气态水，放出的热量为120.9 kJ，气态水变为液态水，放出热量，则生成1 mol液态水，放出热量大于241.8 kJ，故A正确；
氮气和氢气的反应为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，如完全反应，放出的热量大于19.3 kJ，反应热小于﹣38.6 kJ·mol-1，故B错误；
如能自发进行，应满足ΔH﹣T•ΔS＜0，因ΔS＞0，则不能自发进行，则该反应的ΔH＞0，故C正确；
浓硫酸溶于水放热，则将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ，故D正确。
11.【答案】C
【解析】①碳不完全燃烧放热少；焓变比较要包含负号比较大小；故ΔH1＜ΔH2，错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；故ΔH1＜ΔH2，错误；③相同条件下量少的反应放热少；1mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，正确；④碳酸钙分解吸热，焓变为正值；氧化钙和水化合反应放热，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，正确。故选C。
12.【答案】B
【解析】已知H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量分别为0.5 mol、114mol、1114mol、116mol，燃烧放出热量分别为（0.5×285.8）kJ、（114×282.6）kJ、（1114×5472）kJ、（116×889.6）kJ，所以相同质量的上述物质完全燃烧时，放出热量最多的是H2，最少的为CO。故选B。
13.【答案】C
【解析】燃烧反应为放热反应，生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则Q1＜Q2，故A不选；反应物相同，生成物中气态水的能量大于液态水的能量，则Q1＜Q2，故B不选；中和反应为放热反应，但醋酸为弱酸，电离吸热，则Q1＞Q2，故C选；
D．非金属性F＞Cl，F2比Cl2能量高，HF更稳定，则Q1＜Q2，故D不选；故选C。
14.【答案】C
【解析】标准状况下11.2 L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=0.5 mol，甲烷和氢气的体积之比为2∶3，所以甲烷的物质的量为0.5 mol×=0.2 mol，氢气的物质的量为0.5 mol﹣0.2 mol=0.3 mol，由CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1可知，0.2 mol甲烷燃烧放出的热量为0.2 mol×Q1kJ•mol﹣1=0.2Q1kJ，由2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH3=﹣Q3kJ•mol﹣1可知，0.3 mol氢气燃烧放出的热量为×Q3kJ•mol﹣1=0.15Q3kJ，所以放出的热量为0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，故选C。
15.【答案】D
【解析】都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，ΔH＜0，则放出的热量越多ΔH越小，故A正确；为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误。故选D。
16.【答案】D
【解析】A项，反应①是太阳能转化成化学能的过程，故错误；B项，ΔH>0，是吸热反应，故错误；C项，催化剂对反应热无影响，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故错误；D项，③－②得到CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH=(206.1－131.3) kJ·mol－1=＋74.8 kJ·mol－1，故
正确。
17.【答案】D
【解析】A项，反应②生成氢气，不符合燃烧热的概念，错误；
B项，图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，图像不符合，错误；
C项，据反应①、②可知，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，错误；
D项，反应②气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9 kJ·mol-1；而1 mol液态甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ，正确。
18.【答案】A
【解析】已知①2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol-1，
② 2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol-1，
③2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol-1，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3。
19.【答案】B
【解析】表示石墨燃烧热的热化学方程式应为生成CO2，故A错误；由二者燃烧热数值可知，C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH=+1.9 kJ·mol-1，故B正确；图像中1.9 kJ·mol-1，是金刚石和石墨能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨能量之差，故C错误；等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，故D错误；故选B。
20.【答案】C
【解析】从物质角度看，(①－②)÷2得到2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，根据盖斯定律它们之间的函数关系同样适用焓变，则ΔH＝12ΔH1－12ΔH2。
21.【答案】（1）保温、隔热，减少热量散失　（2）不能　 　金属导热，导致热量散失　
（3）偏低　（4）增加　后者生成0.055 mol H2O，而前者只能生成0.050 mol H2O　 不变　 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关　
（5）不能　因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热　
（6）﹣56.5 kJ·mol-1　（7）acd　
【解析】（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失。
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050 mol，改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055 mol H2O，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。
（5）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。
（6）3次反应前后温度差分别为7.6 ℃、6.7 ℃、6.8 ℃，第一组舍去，平均值为6.75 ℃，50 mL1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的质量和m=100 mL×1 g·mL-1=100 g，c=4.18 J·g-1•℃-1，代入公式Q=cmΔT得生成0.05 mol的水放出热量Q=4.184 J·g-1•℃-1×100 g×6.75 ℃=2.822 4 kJ，即生成0.05 mol的水放出热量2.822 4 kJ，所以生成1 mol的水放出热量为2.822 4 kJ×20=56.5 kJ，即该实验测得的中和热ΔH=﹣56.5 kJ·mol-1。
（7）装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，故c正确；
用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确。
22.【答案】（1）量筒　 　温度计 （2）否　 　金属易导热，热量散失导致误差大　
（3）①-56.85　②HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.8 kJ•mol-1　
（4）无　 有　
【解析】（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒。
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大。
（3）①第1次实验反应前后温度差为3.3 ℃，第2次实验反应前后温度差为3.5 ℃，平均温度差为3.4 ℃，50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液与50 mL 0.5 mol•L-1HCl溶液的质量和为m=100 mL×1g·cm-3=100 g，c=4.18 J·g-1•℃-1，代入公式Q=cmΔT得生成0.05 mol的水放出热量Q=4.18 J·g-1•℃-1×100 g×3.4 ℃=1 421.2 J=1.421 2 kJ，即生成0.025 mol的水放出热量为1.421 2 kJ，所以生成1 mol的水放出热量为=56.85 kJ，即该实验测得的中和热ΔH=﹣56.85 kJ·mol-1。
②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1 mol水放热56.8 kJ，该反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=﹣56.8 kJ•mol-1。
（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8 kJ，ΔH偏大。
23.【答案】（1）C+CuOCu+CO↑　
（2）等于　 ΔH1=ΔH2+（ΔH3+ΔH4）
（3）CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76 kJ•mol﹣1　
（4）﹣80 kJ·mol-1　
（5）2O3（g）===3O2（g）ΔH=﹣285 kJ·mol-1
【解析】（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuOCu+CO↑；
（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；
途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH4＜0 ④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2（g）===2CO2（g）ΔH=2ΔH2+ΔH3+ΔH4。
所以ΔH1=ΔH=（2ΔH2+ΔH3+ΔH4）=ΔH2+（ΔH3+ΔH4）。
（3）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76 kJ•mol﹣1；
（4）已知：①C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2(g)===2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•mol﹣1
③TiO2（s）+2Cl2（g）===TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141 kJ•mol﹣1
金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的化学反应方程式可以通过③+①×2﹣②得到，
所以TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g） ΔH=141 kJ•mol﹣1﹣393.5 kJ•mol﹣1×2+566 kJ•mol﹣1=-80 kJ•mol﹣1，
即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g） ΔH=﹣80 kJ•mol﹣1；
（5）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）===3Ag2O（s） ΔH=﹣235.8 kJ•mol﹣1，
Ⅱ、2Ag2O（s）===4Ag（s）+O2（g） ΔH=+62.2 kJ•mol﹣1，
根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到：2O3（g）===3O2（g），则反应热ΔH=（﹣235.8 kJ•mol﹣1）×2+（+62.2 kJ•mol﹣1）×3=﹣285 kJ•mol﹣1。
24.【答案】（1）反应物所具有总能量　 生成物所具有的总能量　 无　 降低　 催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　（2）-198 （3）0.025　 0.05　 （4）-1 185　
【解析】（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能够改变反应的历程使活化能E降低，但是不影响反应物和