2019年高考化学专题1：物质的结构与元素周期律----必考题型分类汇总.doc

上海市高考化学历年真题及针对性重点训练题
---------物质结构与元素周期律
一、（2010.上海-单选）．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式
C．硫原子的最外层电子排布式
222
8
1
+11

D． 钠离子的结构示意图

2．（2010.上海-单选）下列判断正确的是（ ）
A．酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D.正四面体分子中键角一定是
3．（2011.上海） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。
4.（2012.上海）氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( ）
A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同
5.（2012.上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
6.（2013.上海）下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

7.（2014.上海）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。
8.（2015.上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
9.（2015.上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10.（2016.上海）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2

1.(2010．上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
2. (2010．上海）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有__ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固体
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔点
3.(2011．上海）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
4.(2012．上海）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
5.(2012．上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：
（1）．10Be和9Be_______。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
（2）．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。
（3）．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。
6.(2013．上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
7.(2013．上海）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 。
（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低
8.(2014．上海）今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
9.(2014．上海）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_______
（3）．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
（4）．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________。通过比较____可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____。CS2熔点高于CO2，其原因是_____。

10.(2015．上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
11.(2015．上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子是非极性分子
C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
12.(2016．上海）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）
A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7
13.(2016．上海）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
14.(2016．上海）氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。
15. (2017．上海）Na、Al、S、Cl是第三周期的四种元素,下列判断错误的是（ ）
A、热稳定性：HCl>H2S B、原子半径：Na>Al
C、碱性：NaOH>Al(OH)3 C、离子半径：S2-<Cl-
16. (2017．上海）无水AlCl3是常用的催化剂，可通过反应
制得。回答下列问题：
（1） 铝原子最外层电子排布式是___________;碳原子核外不同运动状态的电子有______种；
C、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是______________________

物质结构与元素周期律实战训练
题型1：微粒结构及相互作用力
1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(　　)
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts
2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
题型2 元素“位置—结构—性质”的综合应用
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)

W
X

Y

Z
　A．氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小W<X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

题型3：原子结构与微粒间关系(难度系数☆☆)
【训练1】 金属钨是一种熔点很高的金属，常用于制造灯丝、超硬模具和高速切削合金钢。下列有关W和W的说法中正确的是(　　)
A．中子数相同 B．核外电子数不同
C．互为同位素 D．性质相同
【训练2】 下列说法正确的是(　　)
A.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
B．等质量16O2、18O2与过量Mg反应，转移电子数之比为9∶8
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
D.Tc与Tc的物理性质、化学性质均相同

题型4：化学键与物质类别(难度系数☆☆)
【训练3】 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物(　　)
(2)共价化合物中一定只存在共价键(　　)
(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素(　　)
(4)氢化物一定是共价化合物(　　)
(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力(　　)
(6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(　　)

题型5：元素周期表的构成(难度系数☆☆)
【训练1】 若某第ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于(　　)
A．第ⅢB族 B．第ⅢA族
C．第ⅠB族 D．第ⅠA族
【训练2】 下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是(　　)

A．C元素位于周期表中第四周期ⅧB族
B．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：B＞A
C．工业上制备D单质的氧化产物为CO
D．E元素与氢元素形成H2E2的电子式为
题型6：元素周期律及应用(难度系数☆☆☆)
【训练1】 下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)
A．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
【训练2】 Be、Mg、Ca、Sr、Ba为元素周期表第ⅡA族元素，下列关于这些元素的叙述不正确的是(　　)
A．原子的最外层电子数相同
B．元素最高正化合价相同
C．形成简单离子后电子层数相同
D．原子半径和离子半径均随原子序数增大而增大
【训练3】 同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(　　)
A．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
D．简单气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
【训练4】 砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中不正确的是(　　)
A．原子半径：Ga＞As＞P
B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

【训练5】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
【训练6】 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的原子的最外层电子数之和为10，R的原子最外层电子数是Z的原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应
B．同周期元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小
C．W的含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料
D．R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物
【训练7】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【训练8】 R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　　)
R
X
Y
Z

A
A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z＞R＞X＞Y
B．原子半径由小到大的顺序为Z＜A＜Y＜X
C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z＜R＜A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

自我检测
一、选择题
1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　　)
A．18O16O是由极性键形成的极性分子
B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素
D．由N5变成N2是化学变化
2．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是 (　　)
A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3
B.Fe与Fe的电子数相同
C.Fe与Fe互为同位素
D.Fe的中子数小于质子数
3．下列有关LiFePO4的说法中正确的是(　　)
A．LiFePO4是共价化合物
B．LiFePO4中所有元素都属于短周期元素
C．LiFePO4中的四种元素中有三种元素属于主族元素
D．Li和O2反应可生成既含有离子键又含有非极性键的Li2O2
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是(　　)
A．71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子
B．35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化
C．35Cl和37Cl核外电子排布方式相同
D．35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电
5． 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　)
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是(　　)
A．W和Z在同一主族
B．Y3＋、Z2－两种离子都能促进水的电离
C．X元素的单质能跟水剧烈反应
D．W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键
7．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
8．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍。下列说法中正确的是(　　)
A．四种元素简单离子的半径X<Y<Z<W
B．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键
C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1∶1
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物
9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是(　　)
A．最高正化合价：Z＞X
B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－＞Ym－＞Zm－
D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是(　　)
A．Y元素形成的单核阴离子的还原性强于X元素形成的单核阴离子的还原性
B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y元素的简单气态氢化物的沸点高
C．W元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z元素的氧化物对应的水化物的酸性
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
11．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B―→D＋F、A＋C→E＋F(均未配平)；0.1 mol·L－1 D溶液的pH＝13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的
二、填空题
13．C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为________，C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为______________________________________________。
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。
①离子半径
②酸性
③得电子能力
O2－______Al3＋
H2SO4______HClO4
35Cl______37Cl
(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为_________________________________________________。
(4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器B的名称为________，干燥管D的作用是___________________________________________________。
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理：_____________________________________________________________。
③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

上海高考真题答案
1（2010.上海-单选）
A．次氯酸的中心原子是氧原子，其电子式为，故A错误；
B．二氧化硅是原子晶体，原子晶体没有分子式，只有化学式，所以二氧化硅的化学式为SiO2，故B错误；
C．硫原子最外层有6个电子，在3s能级上有两个电子，在3p能级上有4个电子，所以其最外层电子排布式3s23p4，故C正确；
D．钠离子最外层有8个电子，钠离子结构示意图为，故D错误；
故选：C．
2．（2010.上海-单选）
A、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；
B、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；
D、正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D错．故选：C．
3．（2011.上海） 离子晶体
4.（2012.上海）
答案：D
解析：

本题考查化学键、物质结构．意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握．AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误．

5.（2012.上海）分子
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；

6.（2013.上海）碘和干冰都是由分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力，升华是物理变化，需要克服范德华力，A项正确；硅是原子晶体，C 60 是分子晶体，熔化时分别需要克服共价键、范德华力，B项错误；氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，二者溶解时分别要克服共价键、离子键，C项错误；溴是分子晶体，汞是金属晶体，二者汽化时分别要克服范德华力、金属键，D项错误【答案】A
7.（2014.上海）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，结构式为：S=C=S，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，
故答案为：S=C=S；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．

8.（2015.上海）
【解析】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。【答案】A
9.（2015.上海）

10.（2016.上海）下【答案】C
【解析】CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，C正确；Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，D错误。

1

2.

5. 23．cd；分子
24．BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl
25．bc
26．S2->C1-；
6.【答案】C
【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。

7.【答案】23.4，13。
24。25.，
26.弱，d
【解析】23.铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；25.根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；26.该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移。
【考点定位】本题考查Al、Ga、Si及其化合物的结构性质等。

第8题

试题分析：A、同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A不符合题意；B、相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意；C、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，C不符合题意；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，D不符合题意，答案选B。
23. bc
24. 2NH3+CO2+H2O→ (NH4)2CO3
(NH4)2CO3+ CO2+H2O→2NH4HCO3
25.①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用
26.C>N>O>H ； ；NH3和PH3的稳定性

27.

CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。

第10题答案：B
第11题答案：D
【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布是1s22s22p2，甲是C元素，丁的核外电子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的1s22s22p63s23p4，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，正确。B．C与S元素形成的化合物CS2中的化学键是极性共价键，由于两个S原子在C原子的两侧，键角180°，所以形成的分子是非极性分子，正确。D．C形成的化合物CO有强的还原性，CO2有弱的氧化性； Na形成的化合物Na2O2有强的氧化性，而Na2O则氧化性很弱，错误。
第12题答案：C
第13题答案：A
第14题答案：3p；H<O<N<C<Na .极性；
第15题答案: C
第16题答案：1s22s22p63s23p1,,
碳是6号元素，碳原子核外共有6个电子。按照泡里不相容原理，在同一个原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子存在，所以每一个电子就是一个运动状态（可以分别用四个量子数来描述）。所以基态碳原子中电子的运动状态就有六种

答案　D 答案　C 答案　C 答案　B 答案　D 答案　C

答案　C 答案　B 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
答案　B 答案　C 答案　C 答案　C 答案　B 答案　C

答案　B 答案　D 答案　D 答案　C

课时作业：答案　D 答案　A 答案　C 答案　C 答案　C
答案　D 答案　C 答案　B 答案　C 答案　D 答案　D
答案　(1)第二周期第ⅣA族　14C
(2)①大于　②小于　③等于
(3)
(4)①锥形瓶　防倒吸　②变蓝　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　③有白色沉淀生成　饱和NaHCO3