高一化学必修1期末测试题.doc

远大教育期末测试题
(高一化学必修1)
班级 姓名 评分_____ __

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 14个小题，每题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案

1. “绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于 “绿色商品”的是( )
A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐
2、钠原子与钠离子比较，相同的是 ( )
A、核外电子层数 B、最外层电子数 C、能与水反应并放出H2 D、焰色反应
3． 将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（ ）
A．NH4Cl B．K2SO4 C．FeCl3 D．BaCl2
4．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
5、在“神舟”五号飞船中，可作为宇航员供氧剂的物质是 （ ）
A、Na2O B、Na2O2 C、KClO3 D、H2O2
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
7、下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C、CO2+ NaOH =Na2CO3+H2O D、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
8． 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
10． 下列图式或符号中，能正确表示氯离子的是
A． Cl 　 B C D
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+OH－══ AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
12．将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是（ ）
A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L
13、将一小块金属钠投入MgCl2溶液中，最终产物是
A、Mg和NaCl B、NaCl、H2和Mg(OH)2
C、O2和NaCl D、NaOH和H2
14、下列反应的离子方程式正确的是
A、Na2O2与水反应：2 O22—+2H2O==4OH－+O2↑
B. 小苏打与烧碱溶液反应 CO32－+2H+CO2↑+H2O
C. 硫酸镁溶液中加入氯化钡 Ba2++SO42-==BaSO4
D.钾和水反应 K+2H2OK++2OH－+H2↑
二．填空题：（本题包括小题，共28分）
15．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为
　 。（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为
　　　　　　　 .（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为
　 　　　　　　　　 .（3分)
16．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
17．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）
18．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙厂废水有明显的＿＿色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田

三.实验题（13分）
19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）

四.计算题（17分）
20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（7分）

21．将6 g铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。（10分）

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