控制变量法在化学反应速率中的应用市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,控制变量法在化学反应速率中应用,深圳市宝安区教科培中心 左香华,1/16,教学目标,（一）知识与技能,1,了解化学反应速率概念及相关计算。,2,了解外界条件,(,浓度、温度、压强、催化剂等,),对反应速率影响，认识其普通规律。,（二）过程与方法,1,了解“控制变量法”，学会利用控制变量法分析和处理实际问题。,2,了解“对照试验法”，学会利用对照试验法探究化学与生活中实际问题。,2/16,1,知识梳理,浓度；温度；压强；催化剂；接触面积等。,化学反应速率,概念：,衡量化学反应进行快慢程度,计算公式：,=c/t,单位：,mol/(Lmin),或,mol/(Ls),等,影响原因：,1.,反应物本身性质（主要原因）；,2.,外界条件,通惯用反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示,c/t,统一标度法应用,(,化学反应速率之比等于化学方程式中各物质计量数之比,),3/16,问题探究,1.,反应,3A,（,g,）,+B,（,g,）,2C,（,g,）,+2D,（,g,）在不一样条件下，,反应速率分别为：,v,（,A,）,=0.6 molL,-1,min,-1,v,（,B,）,=0.45 molL,-1,min,-1,v,（,C,）,=0.15 molL,-1,min,-1,v,（,D,）,=0.45 molL,-1,min,-1,则此反应在不一样条件下进行得最快是：,A,B,C,D,答案,C,4/16,感悟,了解,问题探究,2,（,07,高考广东卷）把铝条放入到盛有过量稀盐酸试管中，不影响氢气产生速率原因是,A,盐酸浓度,B,铝条表面积,C,溶液温度,D,加入少许硫酸钠,浓度、表面积、温度,答案,D,5/16,2,方法导引,控制变量,又称无关变量,因变量,自变量,y =f(x),控制变量法相关概念,6/16,探究,研讨,（,1,）控制变量标准,(,审读题干，搞清目标；找出自变量、因变量；确定无关变量,),（,2,）单一变量标准,(,分析归纳单一自变量影响结果,),（,3,）对照性标准,(,对比或综合多个自变量影响结果；前后对照、试验组与控制组对照、正反对照,),7/16,问题探究,3,下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（,H,2,O,2,）分解速率原因时采集一组数据：用,10mL H,2,O,2,溶液制取,150mL,氧气所需时间（单位：,s,）,浓 度,反应条件,30%H,2,O,2,15%H,2,O,2,10%H,2,O,2,5%H,2,O,2,无催化剂、不加热,几乎不反应,几乎不反应,几乎不反应,几乎不反应,无催化剂、加 热,360,480,540,720,MnO,2,催化剂、加热,10,25,60,120,8/16,请你分析回答：,(1),该研究小组在设计方案时，考虑了,_,、,_,、,_,等反应条件对过氧化氢分解速率影响。,(2),当研究浓度与反应速率关系时，浓度属于,_,反应速率称为,_,需要控制变量是,_,，可选择数据是,_,，说明该原因对分解速率影响。,(3),当研究催化剂与反应速率关系时，催化剂属于,_,反应速率称为,_,需要控制变量是,_,，可选择数据是,_,，说明该原因对分解速率影响。,9/16,3,体验高考,问题探究,4,（,08,高考上海卷）等质量铁与过量盐酸在不一样试验条件下进行反应，测定在不一样时间,t,产生气体体积,V,数据，依据数据绘制得到图,1,，则曲线,a,、,b,、,c,、,d,所对应试验组别可能是：,A,4,3,2,1B,1,2,3,4,C,3,4,2,1D,1,2,4,3,10/16,问题探究,-4,为比较,Fe,3+,和,Cu,2+,对,H,2,O,2,分解催化效果，,研究小组设计了下列图所表示试验。可经过,(,现象,),定性比较得反应速率。有同学提出将,CuSO,4,改为,CuCl,2,更为合理，其理由是,，还要需要控制变量是,_,。,4.,创新,提升,参考答案,经过气泡产生快慢能够定性比较。将,CuSO,4,改为,CuCl,2,更为合理，理由是控制阴离子相同，排除阴离子干扰，还要需要控制量是浓度。,11/16,2mL 5%,H,2,O,2,(aq),5,滴,FeCl,3,(aq),5,滴,CuSO,4,(aq),12/16,“增补试验”，取,3,只小试管加入,3 mL 8%H,2,O,2,，然后分别加入几,0.1mol/LFeCl,3,(aq),、,CuSO,4,溶液、二氧化锰。观察现象。,13/16,问题探究,-6,试验室给定了以下仪器和药品，请设计一组试验探究固体表面积、浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响。,要求写出操作步骤、预期试验现象与结论。,限选仪器：试管若干、药匙、镊子等,限选药品：锌粉、锌粒、,0.1mol/L,盐酸、,1 mol/L,盐酸、,3 mol/L,盐酸、,80,热水、,8%,双氧水、二氧化锰粉末、,0.1mol/LFeCl,3,溶液。,14/16,表面积组：取等质量锌粉和锌粒分别与等体积,0.1mol/L,盐酸混合，放锌粉产生气泡快，放锌粒产生气泡慢。,浓度组：,取等体积（如,10mL,）,0.1mol/L,盐酸、,3mol/L,盐酸分别与等质量锌粒（大小、形状、温度相同）反应，,3mol/L,盐酸产生气泡快，,0.1mol/L,盐酸产生气泡慢。,温度组：在两只试管中分别加入等体积,0.1mol/L,盐酸和等质量锌粒，将其中一只试管放入,80,水中进行水浴加热，另一只试管处于常温，水浴加热产生气泡快，常温下产生气泡慢。（取双氧水,+,催化剂分别进行水浴加热和不加热也可）。,催化剂组：分别取,8%,双氧水,4mL,于两只试管中，往其中一只试管中加入少许二氧化锰（或滴入几滴,0.1mol/LFeCl,3,溶液）粉末，加二氧化锰产生气泡快，未加二氧化锰产生气泡慢。,15/16,谢谢指导,!,收获与迷惑！,16/16,