盐类水解应用二课时市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,盐类水解应用,（第二课时）,1/29,一、盐类水解反应应用,应用,1,、判断盐溶液酸碱性和比较盐溶液酸碱,性强弱时，通常需考虑盐水解；,练,：,相同条件，相同物质量浓度以下八溶液：,Na,2,CO,3,、,NaClO,、,NaAc,、,Na,2,SO,4,、,NaHCO,3,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NaHSO,4,等溶液，,pH,值由大到小次序为：,。,解析：,NaOHNaClONa,2,CO,3,NaHCO,3,NaAc Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,2/29,应用,2,：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。,常见完全双水解,Al,3+,与,AlO,2,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,HS,-,Fe,3+,与,AlO,2,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,3/29,应用,3,：比较盐溶液中各离子浓度相对大小时，当盐中含有易水解离子，需考虑盐水解。,例：,25,时，在浓度均为,1mo/L(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中,c(NH,4,+,),分别为,a,、,b,、,c,（单位为,mo/L,）,则以下判断正确是 （）,A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,练：在,Na,2,S,溶液中,c(Na,+,)/c(S,2,),比值,2:1(,填“”、“”或“”,),；若要使该比值变小，可加入物质是,(),A.,适量,NaOH B.,适量盐酸,C.,适量,KOH D.,适量,KHS,溶液,B,CD,4/29,(1),电荷守恒：,电解质溶液中全部阳离子所带有,正电荷数,与全部,阴离子所带,负电荷数,相等。,电解质溶液总是呈,，即阴离子所带负电荷,总数一定,阳离子所带正电荷总数。,电中性,等于,二,.,电解质溶液中三个守恒关系,5/29,注意点：,准确判断溶液中离子种类；,搞清离子浓度与电荷浓度关系，,即,R,n+,电荷浓度为,n,c,(,R,n+,),碳酸钠,(,Na,2,CO,3,),溶液,中,电荷守恒,关系式,等式,:,离子,:,Na,+,H,+,CO,3,2-,HCO,3,-,OH,-,找,列,依据电荷物质量,:,n(Na,+,),n(H,+,),2n(,CO,3,2-,),n(,HCO,3,-,),n(OH,-,),离子浓度关系,:,c(Na,+,),c(H,+,),2c(,CO,3,2-,),c(,HCO,3,-,),c(OH,-,),6/29,电解质溶液中因为电离或水解原因，离子会发生改变变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素原子总数是不会改变。,如,:Na,2,CO,3,溶液中存在,：,n(Na,+,)n(C)=,，,2 1,推出,：,一些特征性原子是守恒,c(Na,+,)=2c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),(2),物料守恒：,7/29,(3),质子守恒：,电解质溶液中水电离出,H,+,水,=OH,-,水,c(OH,-,),c(H,+,)+c(HCO,3,-,)+2c(H,2,CO,3,),或将电子守恒和物料守恒关系式叠加,c(Na,+,),c(H,+,),2c(,CO,3,2-,),c(,HCO,3,-,),c(OH,-,),c(Na,+,)=2c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),8/29,三,.,电解质溶液中“小”标准,电离程度“小”标准,水解程度“小”标准,主要是指弱酸、弱碱溶液电离程度小，产生离子浓度也就小。适用弱电解质溶液中离子浓度大小比较题型。,如,:,0.1 mol,L,-1,CH,3,COOH,中离子分子大小关系：,如：,CH,3,COONa,溶液中存在以下关系：,c(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),C(CH,3,COOH),c(H,+,),9/29,电,解,质,溶,液,单,一,溶,液,混,合,溶,液,酸或碱溶液,-,考虑电离,依据过量程度考虑电离或水解,盐溶液,-,考虑水解,不反应,-,同时考虑电离和水解,生成盐,-,考虑水解,生成酸或碱,-,考虑电离,反,应,过量,不,过,量,1,、理清溶液中平衡关系并分清,主次,：,关键,离子浓度大小比较普通思绪：,10/29,粒子浓度守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是,呈电中性,，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,物料守恒,电解质溶液中某一组分,原始浓度,(,起始浓度,),应等于该组分在溶液中,各种存在形式浓度之和。,质子守恒,电解质溶液中水电离出,氢离子总数,等于,氢氧根离子总数。,2,、灵活利用三种守恒,11/29,1,、单一溶质溶液：依据电离、水解情况分析,（,1,）弱酸溶液：,【,例,1】,在,0.1mol/LH,2,S,溶液中，以下关系错误是,A.c(H,+,)=c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),B.c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),C.c(H,+,),c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),D.c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,(A ),分析：因为,H,2,S,溶液中存在以下平衡：,H,2,S H,+,+HS,-,，,HS,-,H,+,+S,2-,，,H,2,O H,+,+OH,-,，依据电荷守恒得,c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),，由物料守恒得,c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,，所以关系式错误是,A,项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸电离平衡。）,“离子浓度大小比较”试题归类解析：,12/29,（,2,）弱碱溶液：,(c ),分析：因为氨水溶液中存在一水合氨电离平衡和水电离平衡，所以所得溶液呈碱性，依据电荷守恒和物料守恒知,BD,正确，而一水合氨电离是微量，所以,C,项错误，即答案为,C,项。,13/29,【,例,3】,在氯化铵溶液中，以下关系正确是,A.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),(A ),水解是微量，所以上述关系式正确是,A,项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子水解，且水解是微量，水解后溶液呈酸性。）,（,3,）强酸弱碱盐溶液：,14/29,【,例,4】,在,Na,2,S,溶液中以下关系不正确是,A,c(Na,+,)=2c(HS,)+2c(S,2,)+c(H,2,S),B.,c(Na,+,),+c(H,+,)=c(OH,)+c(,HS,)+2,c(S,2,),C,c(Na,+,),c(S,2,),c(OH,),c(HS,),D,c(OH,)=c(HS,)+c(H,+,)+c(H,2,S),(AD),解析：电荷守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,)+c(HS,)+2c(S,2,),；物料守恒：,c(Na,+,)=2c(HS,)+2c(S,2,)+2c(H,2,S),；质子守恒：,c(OH,)=c(HS,)+c(H,+,)+2c(H,2,S),，选,A D,（,4,）强碱弱酸盐溶液：,15/29,【,例,5】,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，以下正确是,A,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),(CD ),解析,因为草酸氢钾呈酸性，所以,HC,2,O,4,-,电离程度大于水解程度，故,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),。又依据物料平衡，所以,D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),正确，又依据电荷守恒，,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+2,c,(C,2,O,4,2-,),，所以。综合上述，,C,、,D,正确。,（,5,）强碱弱酸酸式盐溶液：,16/29,不一样溶液中同一离子浓度比较,注意化学式角码,越弱越水解,一级水解能力强于二级水解,同种电荷离子水解相互抑制，异种电荷离子相互促进,17/29,混合溶液：先分析溶质成份,1,、两种物质不反应：,【,例,1,】,用物质量都是,0.1 molCH,3,COOH,与,CH,3,COONa,配成,1 L,混合溶液，已知其中,CH,3,COO,-,大于,Na,+,对该混合溶液以下判断正确是,(),A,、,H,+,OH,-,B,、,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,0.2 molL,-1,C,、,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,D,、,CH,3,COO,-,OH,-,0.1 molL,-1,A,、,B,18/29,【,练,1】CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,等物质量混合配制成稀溶液，,PH,值为,4.7,，以下说法错误是,(),A,、,CH,3,COOH,电离作用大于,CH,3,COONa,水解作用,B,、,CH,3,COONa,水解作用大于,CH,3,COOH,电离作用,C,、,CH,3,COOH,存在抑制了,CH,3,COONa,水解,D,、,CH,3,COONa,存在抑制了,CH,3,COOH,电离,B,19/29,2,、两种物质恰好完全反应：,【,例,2】100mL0.1 molL,-1,醋酸与,50mL0.2 molL,-1,NaOH,溶液混合，在所得溶液中,A,、,Na,+,CH,3,COO,-,OH,-,H,+,B,、,Na,+,CH,3,COO,-,H,+,OH,-,C,、,Na,+,CH,3,COO,-,H,+,OH,-,D,、,Na,+,CH,3,COO,-,OH,-,H,+,【,练,2】,在甲酸溶液中加入一定量,NaOH,溶液，恰好完全反应，对于生成溶液，以下判断一定正确是,(),A,、,HCOO,-,Na,+,B,、,HCOO,-,Na,+,C,、,OH,-,HCOO,-,D,、,OH,-,HCOO,-,A,、,D,A,20/29,【,练,3】,等体积等浓度醋酸与,NaOH,溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小次序是,(),A,、,Na,+,Ac,-,OH,-,H,+,B,、,Na,+,Ac,-,OH,-,H,+,C,、,Na,+,OH,-,Ac,-,H,+,D,、,Na,+,OH,-,H,+,Ac,-,假如一定量醋酸和氢氧化钠混合后，溶液,PH=7,，则各离子浓度关系为：,A,Na,+,Ac,-,OH,-,=H,+,21/29,3,、两种物质反应，其中一个有剩下：,【,例,3,】,把,0.02 molL,-1,HAc,溶液与,0.01 mol/L NaOH,溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确是,(),A,、,Ac,-,Na,+,B,、,2H,+,Ac,-,-HAc,C,、,HAc,Ac,-,D,、,HAc+Ac,-,0.01 molL,-1,【,练习,4】,将,PH=3,CH,3,COOH,与,PH=11,NaOH,溶液等体积混合后，所得混合溶液中，以下关系式正确是,(),A,、,Na,+,CH,3,COO,-,H,+,OH,-,B,、,CH,3,COO,-,Na,+,H,+,OH,-,C,、,CH,3,COO,-,H,+,Na,+,OH,-,D,、,CH,3,COO,-,Na,+,OH,-,H,+,A,、,D,B,22/29,已知,0.1mol/l,HCN,溶液,PH=4,0.1mol/lNaCN,溶液,PH,12,，,现将,0.2mol/l,HCN,溶液和,0.1mol/l,NaOH,溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间关系正确是（）,A.c(Na,+,)c(CN,-,)c(H,+,)c(OH,-,),B.c(CN,-,)c(Na,+,)c(H,+,)c(OH,-,),C c(CN,-,)c(Na,+,)c(OH,-,)c(H,+,),D c(Na,+,）,c(CN,-,)c(OH,-,)c(H,+,),（思索）依据划线显示已知条件能够得出什么结论？,C,23/29,【,练习,5】,将,PH=2,盐酸与,PH=12,氨水等体积混合，在所得混合溶液中，以下关系式正确是（）,A,、,Cl,-,NH,4,+,OH,-,H,+,B,、,NH,4,+,Cl,-,OH,-,H,+,C,、,Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,D,、,NH,4,+,Cl,-,H,+,OH,-,B,24/29,【,例,4,】,将,0.2 molL,-1,CH,3,COOK,与,0.1 molL,-1,盐酸等体积混合后，溶液中以下微粒物质量浓度关系正确是,(),A,、,CH,3,COO,-,Cl,-,H,+,CH,3,COOH B,、,CH,3,COO,-,Cl,-,CH,3,COOH,H,+,C,、,CH,3,COO,-,Cl,-,H,+,CH,3,COOH D,、,CH,3,COO,-,Cl,-,CH,3,COOH,H,+,D,25/29,【,练习,6】,将,0.4mol/LNH,4,Cl,溶液和,0.2mol/LNaOH,溶液等体积混合后，溶液中以下微粒物质量浓度关系正确是,(),A NH,4,+,=Na,+,=OH,-,NH,3,H,2,O,B NH,4,+,=Na,+,NH,3,H,2,O,OH,-,H,+,C NH,4,+,Na,+,OH,-,NH,3,H,2,O,D NH,4,+,Na,+,NH,3,H,2,O,OH,-,H,+,D,26/29,【,练,7】0.1mol/L,NaOH,溶液,0.1mol/LNH4Cl,溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确是（）,A.Na,+,Cl,-,OH,-,H,+,B.Na,+,Cl,-,OH,-,H,+,C.Na,+,Cl,-,H,+,OH,-,D.Cl,-,Na,+,OH,-,H,+,B,27/29,【,练,8】(1),将等体积等物质量浓度盐酸和氨水混合后，呈,_,性，溶液中,NH,4,+,与,Cl,-,大小关系是,_,；,(2),将,PH,3,盐酸和,PH,11,氨水等体积混合后溶液呈,_,性，溶液中,NH,4,+,与,Cl,-,大小关系是,_,；,(3),将物质量浓度相同盐酸与氨水混合后，溶液中,NH,4,+,与,Cl,-,浓度相等，则混合溶液呈,_,性，盐酸与氨水体积大小关系是,_,；,(4),将,m molL,-1,盐酸和,n molL,-1,氨水等体积混合后，溶液,PH,7,，,m,与,n,大小关系是,_ _,，则盐酸中,H,+,与氨水中,OH,-,大小关系是,_ _,；,酸,NH4,+,Cl,-,中,盐酸,氨水,mOH,-,28/29,活用守恒更简便。,解题小结,理清电离与水解，,分清主次很关键；,碰到等式想守恒，,29/29,