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第三章 金属及其化合物测试题
一、选择题
1．能说明一定是金属元素的事实是 （ ）
A．原子最外层只有1个电子的元素
B．在化学反应中能失去电子的原子
C． 在化合物中只有正价没有负价的元素
D．能跟非金属反应的物质
2．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到 （ ）
A．钠浮在烧杯中的液面上。
B．钠沉在烧杯的底部。
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。
3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ）
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3
4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 （ ）
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 （ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
7．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）
A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe
8．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A．K+、HCO3-、SO42- B．Cl-、Al3+、SO42-
C．Ca2+、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、CO32-
9．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
10．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 （ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 （ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是 （ ）
13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
14．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
15．4.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是 （ ）
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
16．在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53
二、填空题
17．Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化：
， 。
18．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。由此可推断（用化学式填空）：
A ，B ，C ，D ，E 。 A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。
19．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
B ；C ；D ；E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
三、实验题
20．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁。四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
(2)实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是 ；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为： 。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 (填该仪器对应的字母)。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是 。
四、计算题
21．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
22．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V（NaOH）
① 合金中Mg的质量
② 所用HCl的物质的量浓度
检测题
1－5 C D B C B 6－10 C D B D A 11－16 D D A B C A
17. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
18. Na2O2 H2O O2 Na H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2
19. ⑴过滤 ⑵Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4
⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O ②Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ③NaAlO2 +HCl +H2O= NaCl+Al(OH)3↓ ④2Al(OH)3= Al2O3+3H2O
20.⑴普通铁粉 制水蒸气 作安全瓶 氢气 ⑵吸收氢气中的氯化氢和水蒸气 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑶A B E ⑷Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
21.58% 22. ①4.8g ②8mol/L
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