北京人教版高中化学方程式知识点总结(第一版).pdf

北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 1 页（共 17 页）2012-4高中化学书本方程式总结高中化学书本方程式总结必修必修 11101钡离子与硫酸根*1102银离子与氯离子1103钙离子与碳酸根1104镁离子与氢氧根1105电解水（氢氧化钠、硫酸）1201钙单质到碳酸钙线路1202碳单质到碳酸钙线路1203氢氧化铁胶体制备*1204氯化钠电离1205盐、硫、硝酸电离1206强酸碱中和1207碳还原氧化铜1208碳与水反应1209氢气还原氧化铜1210铁还原硫酸铜1211钙盐与碳酸盐反应1212钠与氯气反应1213双氧水分解1214实验室制取氯气*1215氢、磷燃烧1216氯酸钾分解制氧气1217氧化汞分解1218三氧化钨被氢气还原1219铜锈生成1220黑火药反应1301铝与硫酸铜1302镁燃烧1303铜与硝酸银1304镁与盐酸1305钠与氧气（2 个）1306铝与氧气1307钠与水反应*1308铁与水反应*1309铝与氢氧化钠溶液*1310铝与盐酸反应1311氧化钠与水1312氧化钙与水1313过氧化钠与水*1314过氧化钠与二氧化碳*1315碳酸钠水解1316碳酸氢钠水解1317碳酸氢钠加热分解*1318碳酸钠与盐酸1319碳酸氢钠与盐酸1320氧化铝与盐酸（离）1321氧化铝与氢氧化钠（离）北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 2 页（共 17 页）2012-41322硫酸铝与氨水*1323氢氧化铝与盐酸（离）1324氢氧化铝与氢氧化钠（离）1325氢氧化铝加热分解1326明矾净水*1327氧化亚铁与酸1328氧化铁与酸1329氯化铁与氢氧化钠1330硫酸亚铁与氢氧化钠*1331氢氧化铁分解1332三价铁检验*1333三价铁与铁1334亚铁与氯气1335铁盐净水1336三价铁与铜*1337铜氧化1338氧化铜与硫酸1339硫酸铜与氢氧化钠1340氢氧化铜分解1341硫酸铜与铁1401二氧化硅与氢氟酸1402二氧化硅与氧化钙1403二氧化硅与氢氧化钠*1404硅酸钠与盐酸1405二氧化硅与碳1406硅与氯气1407四氯化硅与氢气1408钠与氯气反应1409铁与氯气反应1410铜与氯气反应1411氢气与氯气反应1412二氧化锰与浓盐酸反应*1413氯气与水反应*1414次氯酸光照分解1415氯气与氢氧化钠1416氯气与氢氧化钙1417氯离子与银离子反应1418氯气与溴化钠反应1419氯气与碘化钾反应1420溴与碘化钾反应1421硫在空气中燃烧1422二氧化硫与水反应（可逆）1423二氧化硫催化氧化*1424三氧化硫与水化合1425三氧化硫与氧化钙反应1426三氧化硫与氢氧化钙反应1427氮气与氧气1428一氧化氮与氧气*1429偏二甲基肼与四氧化二氮1430石灰法固硫1431一氧化氮与一氧化碳1432氮气与氢气*北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 3 页（共 17 页）2012-41433氨气与水化合1434一水合氨分解1435氨水平衡1436氨气与氯化氢化合1437氯化铵分解1438碳酸氢铵分解1439硝酸铵与氢氧化钠加热1440氨催化氧化*1441氯化铵与氢氧化钙加热*1442蔗糖与浓硫酸1443浓硫酸与铜加热*1444浓硫酸与碳加热*1445铜与浓硝酸反应*1446铜与稀硝酸反应*1447氨气与氯气反应必修必修 22101钠与水反应2102钾与水反应2103钠与氧气反应2104钾与氧气反应2105锂与氧气反应2106氢气与氟反应2107氢气与氯气反应2108氢气与溴反应2109氢气与碘反应2110氯水与溴化钠反应2111氯气与碘化钾反应2112溴水与碘化钾反应2113氯化亚铁与氯气反应2114碳与氧气2115铝与氧气2116钠与氧气2117镁与沸水反应2118镁、铝与盐酸反应2119钠在氯气中燃烧2120电子式表示氯化钠形成2121电子式表示氯气形成2122电子式表示氯化氢形成2123常见电子式2124元素周期表2125氢氧化铝与碱反应2201铝与盐酸反应2202氢氧化钡与氯化铵反应2203酸与碱中和离子反应2204锌铜原电池2205镁铁铜酸原电池2206锌锰干电池2207铅蓄电池2208镍镉电池2209氢氧燃烧电池2210氯化铁、二氧化锰催化分北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 4 页（共 17 页）2012-4解双氧水2211高炉炼铁2212氯酸钾分解制氧气2213甲烷燃烧2214碳酸钙分解2215光合作用2301甲烷燃烧2302甲烷与氯气光取代2303乙烯与溴反应2304乙烯燃烧2305乙烯与氢气2306乙烯与氯化氢2307乙烯与水2308乙烯加聚2309苯燃烧2310苯与溴催化取代2311苯与硝酸催化取代2312苯与氢气催化加成2313烃类燃烧2314乙醇与钠反应2315乙醇燃烧2316乙醇催化氧化成醛2317乙酸与碳酸钙2318乙酸与乙醇酯化2319蔗糖水解2320淀粉水解2401氧化汞分解2402氧化银分解2403氯化镁电解2404三氧化二铝电解2405氯化钠电解2406一氧化碳炼铁2407铝热剂炼铁*2408硫化亚铜火法炼铜2409湿法炼铜2410电解炼铝*2411电解炼钠2412海带提碘（双氧水酸性条件下氧化碘化钾）*2413二氧化锡与碳2414三氧化钨与氢气2415硫化铅与氧气2416四氟化铀与镁2417二氰合金一价离子与锌2418蓝铜与焦碳2419铝土矿炼铝2420孔雀石炼铜2421金红石炼钛2422水煤气制取2423十六烷、辛烷均裂2424丁烷的均、异裂2425乙烯加聚2426聚氯乙烯2427聚苯乙烯北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 5 页（共 17 页）2012-42428聚丙烯2429聚甲基丙烯酸甲酯*2430合成橡胶2431涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）2432环氧乙烷制取2433新法合成有机玻璃（炔加成）2434含碘盐的检验2435氨氮法去氮氧化物2436铅丹与浓盐酸2437沉淀法分离镁、铁、锰离子2438腈纶（聚丙烯腈）选修选修 1方程式CH11葡萄糖银镜反应蔗糖、麦芽糖水解淀粉水解及检验纤维素水解光合作用2油脂一般结构3氨基酸一般结构蛋白质盐析、变性、颜色反应。*4维 C 的性质。微量元素：铁、碘及进补方法。CH21食物酸碱性四类食品添加剂：着色、调味、防腐、营养强化2阿司匹林合成水溶性阿司匹林合成抗生素抗酸药中草药及毒品CH31合金性能（硬度、熔点）铁合金（钢）铝合金与铜合金的性质2金属腐蚀与防护（选4）3玻璃制造两反应、陶瓷、水泥光纤、高温结构陶瓷（氮化硅）4塑料、纤维、橡胶（选5）、复合材料CH41大气污染物分类酸雨形成：二氧化硫两个、二氧化氮一个。*臭氧层破坏：（哈龙、北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 6 页（共 17 页）2012-4天然气、一氧化氮）石灰法固硫的一个反应*煤的气化一个反应汽车尾气转化三个反应的第一个。*2水处理污染（重金属，有机汞；富营养化，氨氮硝化；）水处理方法：混凝法（铝、铁离子）；中和法（石灰、硫酸）；沉淀法；氧化还原法。3垃圾资源化垃圾处理方法垃圾分类选修选修 4绪言有效碰撞理论活化分子活化能催化剂的作用CH11焓与焓变（等压热效应）根据键能数据计算焓变正确利用热化学方程式正确书写热化学方程式中和热的概念（稀、强酸碱、1mol 水）中和热的测定2燃烧热的概念（1mol 燃料生成稳定产物）能源及分类（新能源、二次能源等）3运用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式计算反应热。CH21化学反应速率的计算。速率之比等于系数之比。化学反应速率的测定。（气体体积法、颜色判断法等）2影响反应速率的因素：浓度、压强（气体）、温度、催化剂。高锰酸钾与草酸作用（浓度影响）硫代硫酸钠与硫酸反应（浓度与温度影响）碘化钾在不同酸碱性条件下被氧气氧化北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 7 页（共 17 页）2012-4双氧水的催化分解、高锰酸钾氧化草酸、淀粉水解（不同催化剂对反应速率的影响）3可逆反应与不可逆反应。化学平衡状态的判断（正逆反应速率相同、浓度百分含量不变等）平衡移动。浓度对平衡的影响（pH对重铬酸根与铬酸根转化影响；三价铁与硫氰根与显色反应的影响）*温度对平衡的影响（二氧化氮平衡球）*勒夏特列原理。化学平衡常数计算公式*平衡常数与温度的关系及反应热效应的反应。*万能方程应用与计算。4反应方程的判断依据：焓变、熵变与自由能变化。CH31弱电解质的不完全电离（弱酸、弱碱、水）酸、碱、盐、水对电离的影响。电离常数与酸强弱的关系。酸碱强弱的比较（电离常数比较、强酸制弱酸反应）（醋酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根）2水的电离、电离方程式；水的电离常数 Kw酸碱性及 pH 值计算pH 值测定方法酸碱中和滴定（仪器、滴定曲线、中性点、中和点、指示剂选择）3盐类水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，两弱双水解。*影响水解的因素：浓度、温度、酸碱度。（如何促进、抑制水解）水解应用：胶体的制备、净水、盐溶液配制等。溶液中离子浓度大小的比较。顺序：一反应、二电离、三水解。北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 8 页（共 17 页）2012-44难溶电解质溶解平衡：氯化银、溴化银、碘化银的转化。用沉淀溶解平衡解释沉淀的生成、溶解与转化。（氢氧化镁加氯化铵溶解；硫酸钙加碳酸钠转化为碳酸钙、牙齿氟化等。）CH41锌铜原电池（含盐桥）：正负极、反应及类型、粒子（电子、离子）移动方向。会根据氧化还原反应设计画原电池图。2常见电池，电池反应。锌二氧化锰氢氧化钾电池。锌氧化银氢氧化钾电池。铅蓄电池（铅二氧化铅硫酸）氢气（一氧化碳、甲烷、甲醇）氧气氢氧化钾（硫酸）燃料电池*3电解池原理：电极、极反应。A 惰性电极电解四大类型：电解本身型（氯化铜溶液）：电解水型（硫酸、氢氧化钠、硫酸钠）：出氢氧留碱型（氯化钠）：*出氧气留酸型（硫酸铜）：B 活泼阳极电解类型：电镀：镀件作阴极、镀极金属作阳极、镀层金属盐溶液作电解质。*金属精炼：纯金属作阴极、粗金属作为阳极、金属盐溶液作电解液（需要进行不断更新）电解熔融盐：制活泼金属。4电化学腐蚀：（以铁为例）析氢腐蚀：酸性条件、正极氢离子得电子。吸氧腐蚀：中性（碱性）条件、正极氧气得电子成氢氧根。*北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 9 页（共 17 页）2012-4电化学防腐：牺牲阳极（负极）的阴极（正极）保护法。锌铁保护效果检验（铁氰化钾检验亚铁离子：黄色蓝色沉淀）*外加电流的阴极保护。选修选修 5CH11.1各种官能团及其结构简式：1.2五碳内的同分异构体（链）9 碳内同分异构体（芳香）*1.3命名（系统命名法）1.4常用分离方法：蒸馏、重结晶、萃取。李比希法谱学研究：质谱、红外、核磁CH22.1甲烷、乙烷光取代。乙烯的各种加成（对称、不对称）共轭二稀的 1，2；1,4 加成。烯烃顺反异构体书。乙炔的制取。乙炔多步制取聚氯乙烯。2.2苯的取代（卤代、硝化）苯的加成（氢气）甲苯的硝化（TNT）2.3卤代乙烷的水解（氢氧化钠水溶液）*卤代乙烷的消去（氢氧化钠醇溶液）*CH33.1醇与钠乙醇消去（浓硫酸）（分子内脱水）乙醇分子间脱水。醇的卤代反应（与卤化氢作用）醇的催化氧化反应（成醛）*醇的酯化反应。*酚的弱酸性（与氢氧化钠）酚的制取（酚钠与碳酸反应）卤代苯与氢氧化钠酚的取代反应（与浓溴水）。酚的检验。3.2醛与氢气加成（还原）醛的氧化（氧气、氢氧化铜、银氨）*3.3乙酸的弱酸性（与碳酸氢钠北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 10 页（共 17 页）2012-4反应）酯化反应。（原理）酯的水解（酸性）酯的水解（碱性）酚酯的水解甲酸酯的还原性二碳合成常规线一碳合成常规线苯的合成常规线CH44.1油脂的结构油脂的皂化反应油脂的氢化（硬化、还原）（油酸甘油脂）4.2葡萄糖的还原。葡萄糖的酒化。葡萄糖的乳酸化。蔗糖、麦芽糖水解淀粉检验与水解。4.3氨基酸的两性。二肽形成。蛋白质水解、变性、盐析、颜色反应。CH55.1乙烯等（丙烯、氯乙烯在、丙烯腈、丙烯酸、醋酸乙烯酯、丁二希、乙炔）加聚*乳酸等（锦纶、涤纶）缩聚。*5.2聚乙烯为例（塑料）分类、性质。酚醛树脂（重要）（缩聚）*顺丁橡胶的合成。5.3聚丙烯酸钠合成。必修 1、21 钠与氧气：_2Na+O2=Na2O2_；_4Na+O2=2Na2O_；2 钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；现象：浮、现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）3 过氧化钠与水：_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2_；黄色固体、黄色固体、供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂。*（常考点）4 过氧化钠与二氧化碳：_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_；*5 碳酸氢钠与强酸（盐酸）：*_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；*HCO3+H+=H2O+CO2；治胃治胃酸过多、膨化、灭火酸过多、膨化、灭火。6 碳酸氢钠加热分解：_2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2_；7 铝与氧气：_4Al+3O2=2Al2O3_；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8 铝与强酸（盐酸）：北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 11 页（共 17 页）2012-4_2Al+6HCl=2AlCl3+3H2_；_*2Al+6H+=2Al3+3H2_；9 铝与强碱溶液（氢氧化钠）：_2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2_；_*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2_；10氧化铝两性（与强酸、强碱）*：_Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O_；_*Al2O3+6H+=2Al3+3H2O_；_Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O_；_*Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O_；11氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：_Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；_*Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O_；_Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O_；_*Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O_；12铁与非金属（与氧气、氯气）：_3Fe+2O2=Fe3O4_；_2Fe+3Cl2=2FeCl3_；13铁与水反应：_3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2_；14铁与酸（盐酸）反应：_Fe+2HCl=FeCl2+H2_；_Fe+2H+=Fe2+H2_；15铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：_Fe+2FeCl3=3FeCl2_；_Fe+2Fe3+=3Fe2+_；*_Fe+CuSO4=FeSO4+Cu_；_Fe+Cu2+=Fe2+Cu_；16氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_；_2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_；17氯化铁与铁*：_2FeCl3+Fe=3FeCl2_；_2Fe3+Fe=3Fe2+_；18氯化铁与铜*：_2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_；_2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+_；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加 KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加 KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁加铁氰酸钾出现蓝色深沉。氰酸钾出现蓝色深沉。点燃北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 12 页（共 17 页）2012-419氯离子与银离子*：_Cl+Ag+AgCl_；硫酸根离子与钡离子*：_SO42+Ba2+=BaSO4_；20氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）_2Na+Cl2=2NaCl_；_2Fe+3Cl2=2FeCl3_；_Cu+Cl2=CuCl2_；21氯气与水反应：_Cl2+H2O=HCl+HClO_；_Cl2+H2O=H+Cl+HClO_；氯水酸性、强氧氯水酸性、强氧化性化性。22氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气吸收氯气。_Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_；_Cl2+2OHCl+ClO+H2O_；*（常考点）难点。23氮气与氢气反应：_N2+3H22NH3_；（工业合成氨工业合成氨）24氮气与氧气反应：_N2+O2=2NO_；（汽车尾气汽车尾气）25一氧化氮与氧气反应：_2NO+O2=2NO2_（无色气体变无色气体变为红棕色气体为红棕色气体）_；*（常考点）26二氧化氮与水反应：_3NO2+H2O=2HNO3+NO_；*（常考点）27氨气与水反应：_NH3+H2O=NH3 H2O_；无色、刺激无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点）28氨气与氯化氢反应：_NH3+HCl=NH4Cl_；白烟白烟。29氨气与氧气反应：_4NH3+5O2=4NO+6H2O_；30铵盐（氯化铵）受热分解：_NH4Cl=NH3+HCl_；31铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点）_NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O_；_NH4+OH=NH3+H2O；使湿润红色石蕊试纸变蓝使湿润红色石蕊试纸变蓝。32浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）_Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O_；_Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O_；_ 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O _；_ 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O _；33实验室制氨气制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O_；*（常考点）难点34硫与氧气反应：_S+O2=SO2_；35二氧化硫二氧化硫与水反应：_SO2H2OH2SO3_；（酸雨、酸雨、酸性、还原性、漂白性酸性、还原性、漂白性）*（常考点）36二氧化硫与氧气反应：_2SO2O22SO3_；37二氧化硫漂白作用：_可以使品红溶液褪色可以使品红溶液褪色_；高温或放电一定条件催化剂加热催化、加热浓硫酸点燃北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 13 页（共 17 页）2012-438浓硫酸使蔗糖脱水：_C-12H22O1112C11H2O_；39浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：_C2H2SO4（浓）（浓）CO22SO22H2O_；_Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O_；40二氧化硅与氧化钙反应：_CaO+SiO2=CaSiO3_；41二氧化硅与氢氧化钠反应：_SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O_；42铜锌硫酸原电池反应：（选择必考）*_+(正极正极)Cu(还原反应还原反应)：2H2e+=H2_；_-(负极负极)Zn(氧化反应）：氧化反应）：Zn-2e=Zn2+_；43甲烷燃烧：_CH4+2O2CO2+2H2O_；44甲烷与氯气光照取代取代：_CH4+Cl2CH3Cl+HCl_；45乙烯燃烧：_C2H4+3O22CO2+2H2O_；46乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象：_紫色褪去紫色褪去_；47乙烯加成加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：_CH2CH2Br2CH2Br-CH2Br_；_ CH2CH2H2OCH3-CH2OH _；_ CH2CH2HClCH3-CH2Cl _；48苯的燃烧与取代：略49乙醇乙醇与钠反应：_2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2_；（酒精、杀菌酒精、杀菌、不作萃取剂不作萃取剂）50乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）：_2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O_；51乙酸乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2 2（醋酸、去水垢）（醋酸、去水垢）酯化反应：CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O*（常考点）52海带提碘反应：_2KI+Cl2=2KCl+I2_；53金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）：_钠镁铝采用电钠镁铝采用电解法解法_；*（必考点）_铁采用热原还法铁采用热原还法(2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe)_；_汞银采用热分解法汞银采用热分解法_；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象：_葡萄糖与银氨溶液水浴葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀_；_淀粉遇淀粉遇到碘水变蓝色到碘水变蓝色_；_蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色_；多糖、二糖、光照点燃点燃催化加热高温高温浓硫酸加热北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 14 页（共 17 页）2012-4油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）54会按周期表的位置默写 118 号元素，知道元素在周期表中的位置（周期、族）位置（周期、族）；书写常见原子结构示意图或离子结构示意图原子结构示意图或离子结构示意图；会根据元素在周期表中的位置比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性）弱、酸性强弱、氢化物稳定性）；会根据核素核素表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等质子数、电子数、中子数、质量数等）55会根据物质的名称、结构等进行物质分类物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质（不是其溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应知道胶体有丁达尔效应。56能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的电子式电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有 8 个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中粒子间的结合方式粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。57知道常见物质的物理、化学性质物质的物理、化学性质及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴贴标签标签：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇）鉴别物质（如醋酸与乙醇）。58知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤过滤、蒸发蒸发、蒸馏蒸馏、萃萃取取、分液分液；知道配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。59根据不同标准分析常见反应：知道常见的吸热、放热反应吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加常见反应类型（加成、取代、消去）成、取代、消去）；能够对已知的氧化还原反应进行分析氧化还原反应进行分析：氧化剂氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂氧化剂化合价降低，得到电子，被还原被还原；还原剂还原剂化合价升高，失去电子，被氧化被氧化，并能根据化学反应方程式的系数比系数比进行简单计算简单计算。60知道可逆反应达到平衡状态的标志平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化不再变化）。知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况：温度、压强（气体）温度、压强（气体）、浓度、催化剂、浓度、催化剂。会判断判断和书写常见反应的离子反离子反应方程式应方程式。根据物质的量计算计算简单物质的相关粒子数粒子数（分子数、离子数、北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 15 页（共 17 页）2012-4电子数等）。61会分析锌、铜、硫酸原子池分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。62周期律：第 IA 族的变化规律：从上到下，_最外层电子数相同，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物能力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强水化物（氢氧化物）碱性增强_;63周期律：第 VIIA 族的变化规律：从上到下，_最外层电子数相最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除（除 F）酸性减弱）酸性减弱_;64周期律：第三周期的变化规律：从左往右，_电子层数相同，电子层数相同，半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强子能力增强，金属性减弱，非金属性增强_;选修 IVc 具有水溶水溶性、还原还原性，酸酸性。在水溶液、碱性或加热条水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化件下更易被氧化。水果蔬菜水果蔬菜富含 Vc。65常见微量元素补 Fe 通过酱油加铁酱油加铁防_缺铁性贫血、补充人缺铁性贫血、补充人体需要铁体需要铁_；补 I 通过_加碘盐（加碘盐（KIO3）_防IDD；66常见的酸性食品是蛋白质、油脂蛋白质、油脂、碱性食品是水果水果蔬菜蔬菜；食品添加剂：营养强化剂：加铁、碘、维生素加铁、碘、维生素等等，着色剂：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等，防腐剂：苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾等，调味剂：食盐、糖、醋食盐、糖、醋等。药物：抗酸药：氢氧化铝、碳酸氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁氢钠、氢氧化镁等；抗生素：青霉素青霉素；解热镇痛药：阿司匹阿司匹林等林等；中草药：麻黄碱（止咳）等麻黄碱（止咳）等；毒品：鸦片、吗啡、鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等海洛因、冰毒等。67常见合金：铁合金生铁生铁、钢钢；铝合金硬铝硬铝；铜合金青铜青铜、黄铜黄铜。硅酸盐材料：玻璃成分略、原料纯碱、石纯碱、石灰石、石英灰石、石英、用途略；陶瓷成分略、原料黏土黏土、用途略；水泥成分略、原料黏土、石灰石、黏土、石灰石、石膏石膏、用途略；光纤的成分二氧化硅二氧化硅、新型陶瓷氮化硅氮化硅。（硅作为半导体硅作为半导体）常见的有机高分子合成材料塑塑料料、合成纤维合成纤维、合成橡胶合成橡胶。68污水处理方法：混凝法（明矾）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；中和法H+OH-=H2O；沉淀法 Hg2+S2-=HgS。69大气污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物二氧化硫、氮氧化物）pH5.6；二氧化硫来源含硫矿物的燃烧含硫矿物的燃烧，氮氧化物来源：_汽车尾气汽车尾气_减小污染的方法煤的气化与液化等煤的气化与液化等(C+H2O=CO+H2)、汽车尾催、汽车尾催化转化（化转化（2CO+2NO=2CO2+N2）_。臭氧空洞形成原因氟氯氟氯代烷代烷。温室气体（二氧化碳、甲烷）：低碳、寻找替代能源低碳、寻找替代能源。居室污染气体：甲醛甲醛、CO、氡氡。70白色污染主要指的是塑料塑料。垃圾一级分类可以分为_可回收可回收北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 16 页（共 17 页）2012-4垃圾垃圾_和_不可回收垃圾不可回收垃圾_。常见实验操作：过滤是分离_液体与不溶固体液体与不溶固体_;分液是分离_互不相溶液体互不相溶液体_;蒸馏是分离_沸点不同的相溶液体沸点不同的相溶液体_;画出以上装图：略略有机化学方程式（选修有机化学方程式（选修 5）烃烃 1CH3CH3 Cl2 CH3CH2ClHCl2CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br3CH2=CH2H2O CH3CH2OH4CH2=CH2HCl CH3CH2Cl5CH2=CH2H2 CH3CH36nCH2=CH2 CH2CH2n7CaC22H2O Ca(OH)2C2H2 8CHCH2H2 CH3CH39CHCHHCl CH2=CHCl10CHCH2Br2CHBr2CHBr211nCH2=CHCl CH2CHCln 12 HNO3 NO2H2O13 Br2 BrHBr14 3H2 15 3HNO3 3H2O烃的衍生物烃的衍生物1CH3CH2BrNaOH CH3CH2OHNaBr2CH3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH2O32CH3CH2OH2NaCH3CH2ONaH24CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O5CH3CH2OH CH2=CH2H2O62CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H2O72CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O82CH3CH(OH)CH3O2 2CH3COCH32H2O92 2Na2 H2 10 NaOH H2O催化剂催化剂催化剂光照催化剂浓硫酸Fe催化剂CH3浓硫酸CH3O2NNO2NO2乙醇浓硫酸170浓硫酸140Cu催化剂OHONaOHONa催化剂催化剂水催化剂北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组 第 17 页（共 17 页）2012-411 CO2H2O NaHCO3 12 Na2CO3 NaHCO313 3Br2 3HBr14CH3CHOH2 CH3CH2OH152CH3CHOO2 2CH3COOH16CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH4H2O2Ag3NH317CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3CHOONaCu2O3H2O18CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O19CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH20CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OHONaOHOHOHBrBrBrOHONa催化剂催化剂浓硫酸稀硫酸