从实验学化学(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学必修,1,1,从实验学化学,1,一、化学实验安全,2,（一）遵守实验室规则,（二）了解安全措施,（三）掌握正确的操作,方法,（四）重视并逐步熟悉,污染物和废弃物,的处理方法,3,）,“,六防,”,意识,(1),防爆炸,(2),防暴沸,(3),防失火,(4),防中毒,(5),防污染,(6),防倒吸,2,）危险药品保存注意问题,3,）意外事故的急救,(1),浓酸流到桌面上：,立即加适量,NaHCO,3,，再用水冲洗后，用抹布擦干。,(2),浓,酸沾到皮肤上：,立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上,3%-5%,的,NaHCO,3,溶液。,4,3,）意外事故的急救,(3),浓碱流到桌面上：,立即加适量的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。,(4),浓碱沾到皮肤上：,立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后,涂上适量的硼酸溶液。,4,）药品的取用与保存,5,常用危险化学品的标志,6,二、混合物的分离和提纯,思考与交流：,1,、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？,2,、如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？,7,除杂原则,不增,不减,易分,不得引入新的杂质,尽量不消耗被提纯的物质,如：不能减少,NaCl,成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将,NaCl,溶液中可能存在的,Na,2,SO,4,转换为沉淀,BaSO,4,8,学与问：,分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的呢？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？,9,1,、过滤和蒸发,如：粗盐的提纯：,杂质：,不溶性的泥沙，可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐等,成分：,NaCl,提纯,NaCl,晶体,10,步 骤,现 象,1,、溶解：用药匙取约,4,克粗盐加入到约,12ml,水中，并用玻璃棒不断,搅拌使之溶解,2,、过滤：用玻璃棒将粗盐水,引流,到漏斗中，若滤液浑浊，再过滤一次,粗盐溶解，溶液浑浊,滤纸上残留泥沙，下面的烧杯得到澄清溶液。,11,步 骤,现 象,3,、蒸发：将滤液倒入,蒸发皿中,，用酒精灯加热，并用玻璃棒,不断搅拌使溶液受热均匀,，待出现较多固体时停止加热。,水分蒸发，逐渐析出固体,12,过 滤,13,适用范围：,使用仪器：,一贴、二低、三靠,漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台,难溶固体与液体,组成的混合物,过 滤,注意事项：,用玻璃棒引流,14,蒸 发,15,适用范围：,使用仪器：,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台,从溶液中分离出,可溶性,溶质,注意事项：,加热过程中用玻璃棒不断搅拌液体,余少量溶剂时停止加热，用余热蒸干,蒸 发,16,思考：,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？,SO,4,2-,的,检验,方法：,用盐酸酸化的,BaCl,2,溶液,17,Na,2,SO,4,：,CaCl,2,：,MgCl,2,：,可溶性杂质,SO,4,2-,Ca,2,Mg,2,18,杂质,加入的试剂,化学方程式,Na,2,SO,4,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,NaOH,Na,2,CO,3,进一步除杂：,19,加入试剂的顺序如何？,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,过滤后加入适量的稀盐酸，调节溶液,pH,呈中性。,NaOH,NaOH,20,实验方案：,将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙,向所得滤液中加入稍,过量,的,BaCl,2,溶液,再加入稍,过量,的,NaOH,和,Na,2,CO,3,溶液,过滤除去沉淀物,在滤液中滴加,适量稀,HCl,至溶液显中性,蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体,21,复习：,粗盐提纯的方法,粗盐,溶解,过量,BaCl,2,过量,Na,2,CO,3,过量,NaOH,过滤,适量,HCl,蒸发,结晶,精盐,22,思考与交流：,自来水是纯净的水吗？如何检验出自来水中含有,l,的存在？,稀,酸化的,g,溶液,如何得到较纯净的水呢？,填写课本,P8,，实验,1-3,的相关内容,23,利用各组分沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂志的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下口入上口出,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫,分馏,溶液体积不超过烧瓶体积,2/3,24,实验目的,现象,（,1,）自来水中,l,-,的检验,加,g,溶液,后有不溶于,稀,的白色沉淀。,（,2,）蒸馏，制蒸馏水,加热，烧瓶中水温升高至,100,0,C,沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水,呈,无色、澄清,状态。,（,3,）检验蒸馏水中是否含有,l,-,离子,加,稀,和,g,溶液,，蒸馏水中无沉淀。,实验,1-3,表格,25,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯,石油的分馏,海水的淡化,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫,分馏,。,26,与你一起交流,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？,酒精或汽油，再用洗涤剂,如何清洗手上的油漆？,用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂,（,1,）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂,（,2,）碘单质（,I,2,）难溶于水，易溶于有机溶剂,同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,27,萃取剂的选择条件,：,1,、萃取剂与原溶剂不互溶。,2,、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？,一部分有机物溶剂,Vs,无机溶剂,汽油,煤油 水,植物油,苯,四氯化碳 水,密度比水小,上层,（密度比水大，下层）,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,28,分液,-,分离互不相溶、密度不同的混合物的 方法,所用仪器：,分液漏斗,-,了解结构,操作注意：,1,、用前检漏,2,、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；,3,、分液时保持漏斗内与大气压一致；,4,、下层溶液下口出，上层溶液上口出,29,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,1,、不可溶性的固体和液体分离,2,、可溶性的固体和液体分离,3,、沸点不同的液体混合物分离,4,、溶解度不同的可溶性混合物分离,小结,物质分离和几种方法,30,方法,适用范围,装置,举例,过滤,从液体中分离出不溶的固体物质,除去氯化钠溶液中的泥沙,注意事项：,“一贴二低三靠”,蒸发,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,注意事项,31,方法,适用范围,装置,举例,蒸馏,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,注意事项,萃取,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来,注意事项,32,、阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈,紫,色；溴（,液溴,）的性质与碘相似，其溶液呈,橙,色。,下列,能用,分液漏斗分离的是（）,、液溴和,l,、酒精和煤油,、,a,l,和,a,溶液,、苯和蒸馏水,课堂练习,33,2,、用于分离或提纯物质的已学方法有：,A,萃取,B,分液,C,过滤,D,加热分解,E,蒸发,F,蒸馏,下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适,?,（把选用方法的标号填入括号内）,（,1,）除去,Na,2,CO,3,溶液中悬浮着的,CaCO,3,颗粒（）,（,2,）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）,（,3,）除去酒精中溶解的微量食盐（）,（,4,）把溴水中的溴提取出来（）,（,5,）用自来水制取医用蒸馏水（）,（,6,）除去氧化钙中的碳酸钙（）,（,7,）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,34,3,、现有三组溶液（,1,）汽油和氯化钠溶液（,2,）酒精和水的混合溶液（,3,）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是 （）,A,、分液、萃取、蒸馏,B,、萃取、蒸馏、分液,C,、分液、蒸馏、萃取,D,、蒸馏、萃取、分液,C,35,