高二下学期期中考试化学试卷.doc

李氏教育高二化学精讲
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ti-48 Cu-64 Fe-56
7.下列说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则
C．原子序数为7.8.9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D．元素周期表中Fe处于ds区
8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．18g H2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．28g N2中含有π键总数为2NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
9.元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是
A．X元素的原子序数是19 B．X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性
C．X＋离子是图中的黑球 D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
10.下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．水分子很稳定与水分子内有氢键有关
D．晶体熔点由高到低：MgO> H2O > NH3
11.下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
12.如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是
A．起始反应物为CO和H2
B．改变条件后平衡逆向移动
C．新平衡时CO的浓度比原平衡小
D．改变的条件是增大压强
13.将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B.工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D. Cu作负极，发生还原

26.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
（1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为
（2）Z位于元素周期表的位置是　　　,Y的氢化物空间构型是　　　　　。 
（3）在H－Y、H－Z两种共价键中,键的极性较强的是　　　　　　，X所在周期元素中氢化物最稳定的是　　　　　　（用具体元素符号表示）。 
（4）下列有关X2H4的说法正确的是　　　　　。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1
C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D．分子的空间构型为直线形
（5）向含有 W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是　　　　　　　　，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键　　　　
27.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H= kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为 ，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数K= 。
（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 ；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是
a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变 d.. 混合气体的密度保持不变
28.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
33.钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式　 　．
（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于　 　晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为　 　；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）　 　。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色）。绿色晶体中配体是　 　．

（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为　 　．
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为　 　cm。
B B A D C C B
填空题每空均为2分
26. 16分
（1）sp3
（2）第三周期ⅦA　V形
（3）　H－Cl　HF
（4）C
（5）生成蓝色沉淀，然后逐渐溶解，最后得到深蓝色溶液。 略
27. 14分
（1） NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol-1。
（2）282.5
（3） 0. 1 mol•L-1•min-1， 60%， 4。
（4）bc； b.d
28. 14分
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、搅拌或其它合理答案。
（2）Fe3O4； SiO2和CaSO4；
（3）2Fe2++H2O2+2H+=Fe3+ + 2H2O；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
（4）
33. 14分
（1）3d24S2；
（2）分子；sp3；
（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；
（4）Cl﹣、H2O；
（5） [TiO]n2n+；
（6）

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