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九年级化学（下）学案
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、【学情分析】
学习目标
1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.通过对常见金属物理性质的学习，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。使学生建立性质与用途之间的关系。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
学习重点
常见金属以及其合金的性质和用途。
学习难点
物质的性质决定物质的用途，但不是物质使用范围的唯一决定因素。
二、【探究过程】
【情境引入】
1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，用于取暖的煤油却漏光了，由于天气十分寒冷，以致探险队员全部冻死在南极冰原。最后调查的结果让人大吃一惊，原来造成煤油泄露的罪魁祸首是焊接油桶用的锡。
一、常见的金属
1、金属材料包括 和 。人类的生产生活离不开金属，铜、铁、铝三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：___________;目前世界上年产量最高的金属是__________
2、动手实验
取出铁丝，铜丝，铝丝，做如下实验并观察实验现象：
①观察它们的颜色状态 ；②用力试试是否可以弯曲、折断 ；
③用小刀割一下 ④用铁锤锤一下 ；
⑤用酒精灯加热 ； ⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性 。
[归纳]
金属共性：大部分金属常温下为 态，有 光泽；大多数呈 色，有良好的 性、 性、 性。
金属特性：例如:汞常温下为 态，多数金属都是银白色的，但铜却呈 ，金呈
3、课本第四页“金属之最”（资料卡片）
（1）地壳中含量最多的金属元素 （2）人体中含量最多的金属元素
（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）硬度最高的金属 （6）熔点最高的金属
（7）熔点最低的金属 （8）密度最大的金属
（9）密度最小的金属
4．讨论
①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
③为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？
④为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
讨论：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？
物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要虑 、 、是否美观。使用是否便利，废料是否易于 和 等多种因素。
二.合金
1、合金定义：
铁的合金包括 和 ，它们的 不同，因而性能不同。
（1）合金一定是 物；
（2）合金性能较纯金属：硬度 、熔点 ，性能更好，应用更广泛。
（3）. 和 被认为是21世纪的重要金属材料
2、优点：
（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好，用途：
课堂小结：这节课你学到了什么？
九年级化学（下）学案
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第1课时
一、【学情分析】
学习目标
1.通过对金属与氧气反应的学习，知道金属不但能与氧气反应，而且还知道金属与氧气发生反应的剧烈程度不同，金属的活泼性不同，培养学生对实验现象的观察与分析能力。
2.通过对金属与酸反应的实验探究，知道在相同条件下金属与酸反应的快慢，说明金属的活泼性有强有弱。
学习重点
1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
学习难点
1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
二、【探究过程】
【情境创设】
在考古挖掘中，为什么出土文物中金、银器保存的比较完整而铁器大都锈蚀的很厉害呢？
一、金属和氧气的反应
表1—金属与氧气反应的条件和剧烈程度
金属
反应条件
反应剧烈程度
空气中点燃
氧气中点燃
空气中高温加热
燃烧
不燃烧
镁（Mg）
铁（Fe）
铜（Cu）
金（Au）
小结：通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为：
，说明不同的金属其活泼性 。
思考：为什么铝比铁活泼，可是铁比铝更容易生锈？
二、比较镁、锌、铁、铜四种金属活泼性强弱。
我们已经知道实验室是用锌和稀硫酸制取氢气，那么镁、锌、铁、铜是否也能与稀硫酸反应产生氢气呢？（能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？）
表2—金属与酸的反应现象
稀盐酸
稀硫酸
(实验现象）
有关化学方程式
（实验现象）
有关化学方程式
（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。
三．置换反应：
它们都是由一种______与一种_____反生成另一种______与另一种_______。
____________________________________________________叫做置换反应。
思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。我们可以用哪些方法来区分真假黄金呢？
课堂小结：通过这节课的学习你有哪些收获？
随堂达标检测
1、下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
B. CuO+CO加热Cu+CO2
C. H2+CuO加热Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
3、下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO加热 Cu+H2O
②2CO+O2 高温 2CO
③Zn+2HCl == ZnCl+H2↑
④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
4、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
九年级化学（下）学案
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第2课时
一、【学情分析】
学习目标
1.通过实验让学生会判断金属的活泼程度。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
3.知道在相同条件下金属与酸反应的快慢，判断金属的活动性的强弱，学会控制变量法，并懂得控制变量法在化学实验拆穿中的重要作用。
4.通过金属与金属化合物溶液的对比实验，培养学生仔细观察实验现象的习惯，分析得出实验结论的意识。
学习重点
金属活动性顺序
学习难点
1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
二、【探究过程】
回顾：
镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的现象是怎样的？
演示实验：
现象
结论
稀盐酸+锌
浓盐酸+铁
总结：
金属与酸反应时，影响速度快慢的因素有很多，如 、 、 等都会对反应速度产生较大影响。所以，判断金属的活动性时，应该在条件相同的情况下，如果条件不相同，则没有可比性。
思考：
有没有更好的方法判断金属活动性呢？
探究：如何比较铝、铜、银的活动性呢？
请用铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液等药品，设计实验来探究铝、铜、银的活动性。
实验
现象
化学方程式
金属活动性
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
根据金属能否与金属化合物溶液反应，将以上金属按活动性排序：________________________。
得到判断金属活动性的方法三：
如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来， 则证明金属A比金属B的活动性
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由（ ）逐渐（ ）
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
2、在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。
3、在金属活动性顺序里，位于 的金属能与位于 的金属的化合物溶液反应。（K Ca Na除外）
三、【随堂达标检测】
1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
2.判断下列物质间能不能发生置换反应
① Fe + CuSO4 ② Zn + Cu(NO3)2
③ Cu + AgCl(不溶） ④ Cu + Mg(NO3)2
⑤ Zn + MgCl2 ⑥ Cu + Hg(NO3)2
3.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X
C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
4. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( ) A. A＞B＞C B. A＞C＞B
C. B＞C＞A D. C＞A＞B
5.用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是 （ ）
A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液
C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
6.据福建《三明日报》报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。 请你识别真假黄金戒指。（要求：不少于三种方法）
九年级化学（下）学案
第八单元金属和金属材料
课题3金属资源的利用和保护（第1课时）
一、【学情分析】
学习目标
1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，通过实验了解炼铁的原理和方法，认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，将化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起。
3.通过收集、查阅资料、讨论交流等具体探究活动养成良好学习习惯和学习方法。
学习重点
铁的冶炼和有关杂质问题的计算。
学习难点
含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
二、【探究过程】
知识点一：金属在自然界中的存在
【阅读】阅读教材14页—15页，完成下面空缺部分：
地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做。常见的矿石有赤铁矿（主要成分）、黄铁矿（主要成分）、菱铁矿（主要成分）、铝土矿（主要成分）、黄铜矿（主要成分）、辉铜矿（主要成分）等。
知识点二：铁的冶炼
【思考】常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为以上矿石中最适宜炼铁的两种是，理由是。（提示：可考虑铁元素含量的高低及冶炼过程中对环境的影响）
【阅读】阅读教材16页，完成以下内容：
（1）炼铁的原料：、、石灰石、空气等。设备：。
（2）炼铁的主要原理是：在条件下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从中还原出来，反应方程式为，其中具有还原性。
【实验探究】甲
乙2
氧化铁
丙3
小明同学对于一氧化碳还原氧化铁的实验提出以下方案，你认为方案最好，为什么？（考虑现实因素）
小伟同学选择甲方案，邀请我们和他一起做实验，并帮他记录完成以下问题：
【观察描述】实验现象及结论
玻璃管内
试管内
酒精灯上方
现象
色的氧化铁变为色
澄清石灰水
导管口有色火焰
化学方程式
【合作交流】
（1）实验开始时，先，后；这样做的目的是。
（2）反应结束时，先，继续，直到，目的是。
（3）导管口接一个燃着的酒精灯的目的是
【注意事项】
（2）炼铁高炉内可能发生的反应有哪些？（用化学反应方程式）
（3）工业炼铁中是否得到纯净的铁？
知识点三：含杂质问题的计算
【思考】在实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行含杂质问题的计算呢？
【自学】阅读课本17页，尝试完成以下题目：
（1）用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？
（2）如果炼出含铁为96%的生铁多少t？
【小结】对于含杂质的物质（不管是反应物还是生成物）必须换算成纯净物的质量才能进行计算。（纯净物的质量＝混合物的总质量╳纯净物的质量分数）
巩固练习：
1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少吨?
2、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含Fe3O4的磁铁矿石多少吨?
畅谈心语分享收获
学完这节课，你有哪些收获？还有哪些疑问？
九年级化学（下）学案
第八单元金属和金属材料
课题3金属资源的利用和保护（第2课时）
一、【学情分析】
学习目标
1.通过实验学习金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。通过对矿物可供开采的年限的介绍，产生金属资源的危机意识，懂得要保护金属资源。
2.通过收集、查阅资料、讨论交流等具体探究活动养成良好学习习惯和学习方法。
3.通过学习废弃金属对环境的污染，树立环保意识，认识回收利用废旧等金属资源保护的重要性。
学习重点
1.铁锈蚀的条件及其防护。
2.合理利用金属资源的意识。
学习难点
对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
二、【探究过程】
知识点一：金属的锈蚀与防护
【情境引入】金属材料在我们生产、生活中具有广泛的用途。一方面我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属；另一方面，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。其中铁为50%。这是多么惊人的数字呀！防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。
探究新知：铁制品锈蚀条件的探究
铁锈主要成分是Fe2O3·XH2O，它是疏松多孔的物质。那么，由铁到铁锈，它可能是和空气中的哪些成分反应？
猜想：
A 可能是铁的作用 B 可能是铁与的作用
C 可能是铁与的作用
设计探究方案：
方案一： 方案二：
方案三：
图8-23铁钉锈蚀条件的探究实验：
实验现象： 实验结论：
思考：防止铁生锈的方法有哪些？
【小结】阅读教材17页—18页，完成下面空缺部分：
1.铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2.铁制品防锈的方法：保持铁制品的，对铁制品进行防锈处理如、、镀耐磨和耐腐蚀的金属，制造耐腐蚀的合金等。
讨论：
自行车的防锈措施有哪些？想想为什么选择不同的防锈措施呢？
思考与交流
某同学晚上帮妈妈做饭，切完菜的刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该如何做？
知识点二：金属资源保护
【阅读】课本18页—19页内容，完成以下题目：
保护金属资源的途径主要有：（1）防止金属的；（2）对废旧金属进行；（3）有、地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱；（4）寻找金属的。
讨论：
废弃金属的回收有什么意义？
小结：
学完这节课，你有哪些收获？还有哪些疑问？
三、【随堂达标检测】
1.下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中
2.有关金属资源的叙述错误的是（ ）
A.地球上的金属资源大多以化合物形式存在
B.目前世界上年产量最高的金属是铁
C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生
D.保护金属资源的唯一途径是不开采
3.很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、坝土曼、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：
（1）铁质劳动工具为什么容易生锈？
（2）请说出一种除锈的方法。
（3）若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措施？
实验活动4金属的物理性质和化学性质导学案
实验目的：
1、 巩固和加深对金属性质的认识
2、 培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
实验重点：（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
实验难点：金属活动性强弱的探究
实验用品：
试管、试管夹，酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：
实验步骤：
1、金属的物理性质
我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，它们也是用金属材料制成的。下面我为大家准备一些材料，请同学们4人一组认真地完成以下实验.注意仔细观察，重点记录，准确描述，深入探讨。
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3） 探究金属的导电性，导热性和延展性。请你根据已有的物品设计实验。
根据实验可知，金属的物理性质有
。
2、金属的化学性质
（1）、用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式
（2）、向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸或稀硫酸（酸有腐蚀性，你要小心点），观察并记录实验现象。
提问：a.上面实验中生成的是什么气体？
反应物
反应现象
反应方程式
稀硫酸或盐酸
镁
锌
铁
铝
小提示：向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4。
b.请学生写出反应的化学方程式
c.通过自己观察，说一说这几种金属的活动性强弱
(3)、请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实 验 步 骤
现 象
结 论
学生板演化学方程式
问题与交流：
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁丝和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
讨论：
1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
实验小结：
这节课你收获了什么？
第八单元 金属和金属材料复习课
【复习目标】
1、了解常见金属和合金的性质与用途以及金属资源的保护措施。
2、通过对真假黄金的鉴别，掌握金属的化学性质。
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。
【预习定标】
请回顾课本内容，完成下列问题。
、金属材料包括__________和________两类。
、用化学符号回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素是______，目前世界年产量最高的金属是______。
（2）导电性在金属中仅次于银，广泛应用于制造电线，电缆和各种电器的是 ；日常生活中接触到的易拉罐上的金属是 ；体温计中填充的金属是 。
3、将铁制成铁锅，体现了铁具有 、 等性质。
4、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 ，熔点一般比它们的纯金属____ ；抗腐蚀性要 。
5、（1）生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”)。
（2） 被认为是21世纪的重要金属材料。
6、铁矿石冶炼铁的反应原理方程式为 。
7、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如： 、
牛刀小试：
1、（2014．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
2、下列与金属有关的说法正确的是 （ ）
A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
3、（2015·苏州)下列关于合金的说法正确的是( )
A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4、（2014．佛山市）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 （ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【合作探标 分组展标】
黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
操作步骤
现 象
化学方程式
方案一
方案二
方案三
小结：金属的化学性质：（写出化学方程式，并回忆反应的现象）
金属的化学性质
举例
1、金属与 反应
与氧气可以反应，
现象 ，
化学方程式 。
2、金属与 反应
与盐酸可以反应，
现象 ，
化学方程式 。
3、金属与 反应
与AgNO3溶液可以反应，
现象 ，
化学方程式 。
金属活动性顺序表：K Ca Na Sn Pb ( H ) Pt Au
【拓展延标】
1、下列物质哪些能两两发生化学反应？能反应的请写出相应的化学方程式。
Fe Cu O2 稀盐酸（HCl） 硫酸铜溶液（CuSO4） 硝酸银溶液（AgNO3）
2、科学探究：小刚同学为验证Zn 、Cu、Ag的金属活动性，设计了如下实验，请你帮他完成。
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
（1）取大小相同的Zn片、Cu片、Ag片分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管中分别倒入稀盐酸，观察现象。
中有气体生成，
中无明显现象。
发生反应的化学方程式是
。
说明 活动性大于 。
（2）另取一支试管，加入少量硝酸银溶液，将铜片放入其中一段时间后取出，观察现象。
铜片上有
反应的化学方程式是
。
说明 活动性大于 。
结论：该实验说明了三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
拓展：小强同学认为在小刚的设计方案中，只要选一种试剂就可得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，则他选择的试剂是 ，设计的实验方案是
。
金
属
材
料
纯金属
合金
物理性质
共性
特性
化学性质
1、与_ ___反应
2、与____反应
3、与____反应
金属活动性顺序表__________________________________________
青铜器→铁器→铝、铝合金
常见的合金
合金的性质和用途：
金属资源的利用和保护
【知识整合】
【反馈达标】
1、（2014临沂）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl ＝ MnCl2+H2↑ B．Fe + MnSO4 ＝FeSO4 + Mn
C．2Al+ 3MnSO4 ＝Al2(SO4)3 + 3Mn D．Mg + MnSO4 ＝MgSO4 + Mn
2、（2015 临沂）生铁和足量的稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（ ）
A.氯化亚铁 B.氯化铁 C.碳 D.铁锈
3、下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgNO3 D.Al2(SO4)3
4、将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A.Y＞X＞Z B.X＞Y＞Z C.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
铝丝
CuSO4
溶液
铜丝
AgNO3
溶液
①
②
5、（2013 临沂）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层 固体，溶液颜色变浅。
（2）试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是 。
（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
6、（2015 临沂）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的 、 等发生了化学反应。
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号），写出有关反应的化学方程式 。
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成（第1课时）学案
学习目标:
1．通过对溶液的学习，认识溶解现象；知道溶液在工农业生产、生活中的一般应用；知道溶液、溶剂、溶质等概念,从而掌握溶液的形成。
2．通过观察溶液形成的宏观现象和对其组成微观粒子的分析，初步形成由表及里探究问题的思维方式；通过对水、酒精、汽油等不同的常见溶剂的实验探究。树立辩证的世界观。
3．通过对溶质和溶剂的判别，初步体会事物的相对性；联系溶液的实际应用，培养理论联系实际的学风。
4．通过认识溶液的基本特征，掌握溶解和乳化的区别，并能说出一些常见的乳化现象以及乳化的应用。并知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
学习重点：
认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
学习难点：
认识溶解现象，区分溶剂、溶质、溶液。
学习过程：
活动与探究(一)
⑴将糖体分别放入盛有20mL水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌。⑵加入红墨水的水，再滴入酒精，观察并震荡，再观察。请回答下列问题：
1.糖是否溶于水中，酒精是否溶于水中（我们以前还接触过哪些类似的液体）,该液体的特点有哪些？
2.你对溶液概念认识。
3.溶液、溶质、溶剂的定义？
4.说出你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。
5.溶质溶剂的判断方法
溶质可以是 、 、 ；
两种液体互溶，一般把 叫做溶剂， 叫做溶质；
如果其中一种是水，一般把 叫做溶剂。
最常用的溶剂是 ，溶剂还有 、 。
如：碘酒中 是溶剂， 是溶质。
溶液的命名： “某溶质”的“某溶剂”溶液。
(当溶剂为“水”时，可以将“水”省略)
如：硫酸铜的水溶液（或硫酸铜的水溶液）
活动与探究(二)：
药品：碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器：药匙、试管若干、胶头滴管
各小组完成实验9-2，将观察到的现象填在下表中，
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
分析以上实验现象，回答下列问题：
1.实验表明_________________________；__________________________。
2.现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中，你的结论是：
不同的物质在水中溶解性 ，同种物质在不同的溶剂中溶解性也 。
3.把一种物质放入到一种溶剂中一定能形成溶液吗？
随堂练习:
1.下列物质中属于溶液的是（ ）
A.水银 B.蔗糖、水 C．面粉、水 D.植物油、水
2.以下不属于溶液外观上的基本特征的是（ ）
A.均一 B.稳定 C．无色 D.透明
3. 下列叙述正确的是（ ）
A、均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液
B、 泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C、溶液一定是由溶质和溶剂组成的
D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
4.指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质
溶剂
硫酸铜溶液
稀
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