人教版九年级化学上册质量守恒定律测试卷附答案.doc

第五单元测试卷
班级_____________ 姓名______________ 学号____________
可能用到相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 K:39 Mn:55 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题（1～12单项选择，每题2分，13～15有两个选项，每题3分，共33分）
1.下列现象可用质量守恒定律解释的是：（ ）
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
C、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g D、50ml水加入50ml酒精，总体积约为100 ml
2.A物质与B物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA和bgB发生反应生成C的质量是( )
A、一定等于(a+b)g B、一定小于(a+b)g C、一定大于(a+b)g D、一定不大于(a+b)g
3.某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4 g D，则参加化学反应的A和B的质量比是（ ）
A、5 ：1 B、 1 ：5 C、6 ：5 D、5 ：6
4.在4A+5B=4C+6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成54gD，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（ ）
A、68 B、34 C、17 D、51
5．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 （　 ）　
A、该物质只含有碳元素和氢元素　　　 　 B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C、该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
6. 下列化学方程式书写完全正确的是：（ ）
点燃
点燃
MnO2
△
A. 4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3 B. 2KClO3====2KCl+3O2↑
C. 4P+5O2 2P2O5 D. 2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
7. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A. P B. S C. C D. H2
8．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（　　 ）
　　A．X=7g　　　　　　　　　B．在该反应中，丙物质一定做催化剂
　　C．该反应是分解反应　　　D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ 　 ）

10. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：（ ）
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
时 间
0
48 克
固
体
质
量
80 克
11. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化
可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：（ ）
A. 生成物MgO的质量
B. 参加反应O2的质量
C. 参加反应的镁的质量
D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和
12. 加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，
停止加热，则剩余物中含有的物质是：（ ）
A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2
C. K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4
13．将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（ ）
A. 2克 B. 4克 C. 6克 D. 8克
反应前
反应后
（ 和 分别表示不同元素的原子）
14．下图为某反应的微观模拟示意图。从图中
获得的有关信息不正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．分子间存在一定的间隔
15．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（ ）
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
二、填空题(每空2分，共18分)
16．在反应S + O2 SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为 。
17．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。
18．安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右
图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
写出有关化学方程式：
、 。
19．我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹，则铅丹的化学式为 。
20．某金属氧化物R在氧化物里显＋2价，其氧化物中，R的质量分数为80％，则该氧化物的相对分子质量为 。
21．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
⑴以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式
⑵氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程式
⑶氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式
三、简答题（本题有5小题，共24分）
22.(4分)在化学反应CuO+H2=====Cu+H2O中，它提供了那些信息？

23. (4分)（两个选项选一项做答）（1）“高锰酸钾受热分解后，剩余的质量比原反应物的质量小，说明质量守恒定律不是普遍规律”。这总说法对吗？为什么？
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，有人说该反应不遵循质量守恒定律．此说法正确吗？为什么？

24. (4分)为了验证质量守恒定律，小可同学做了如下图所示的实验，反应前天平平衡，取下此装置，（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，小可同学却发现天平的指针向右偏转。请你分析这一现象是否遵守质量守恒定律？为什么？并写出有关反应的化学方程式。

25．(6分)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：

（1）实验中观察到B中气球变大，解释
产生此现象的原因是：
。
（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，
解释产生此现象的原因是：
。
（3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是 。
26．(6分)比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：
组别
点燃
化学方程式
规律
示例
点燃
C +O2 (充足) ===CO2
点燃
C + O2（不充足）=== 2CO
反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同
（1）
点燃
4Na +O2 ===2Na2O
2Na + O2 ===Na2O2

（2）
3Cu +8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
Cu +4HNO3（浓）===3Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

四、计算题:(每小题8分,共25分)
27．(9分) 将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？

28．(8分)在不断通入H2的条件下加热Cu和CuO的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克，求混合物中Cu的质量分数。

29．(8分)某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:

第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量
6g
8g
18g
生成二氧化碳的质量
8.25g
11g
11g
回答：(1)以上数据说明,这三次实验中第＿＿＿次恰好完全反应。
(2)第＿＿＿次实验中，碳有剩余，剩余＿＿＿g。
(3)第＿＿＿次实验中，氧气有剩余，剩余＿＿＿g。
(4)这三次实验中，符合质量守恒定律的是＿＿＿。

高州中学初中校区2017—2018学年九年级化学
第五单元测试卷（答案）
一、选择题（1～12单项选择，每题2分，13～15有两个选项，每题3分，共33分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
A
C
C
D
D
A
D
A
B
C
AD
AC
AD
二、填空题(每空2分，共18分)
16．2m
17. 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
MnO2

18. 2KClO3======2KCl+3O2↑ 4P+5O2 2P2O5
19. Pb3O4
20. 80
21、①2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH ②Cl2+H2O====HClO+HCl ③H2+Cl2====2HCl

三、简答、推断题（本题有5小题，共25分）
22.表明了反应物和生成物；表示了反应条件；表明了各物质之间的质量关系；表示了各物质的粒子个数比。
23. （1）不正确，因为高锰酸钾受热分解后产生氧气挥发到空气中， 所以质量减少了，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．
（2）不正确，因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．
24.遵守质量守恒定律。生成的二氧化碳气体使气球内气压增大，气球膨胀，气球所受向上的浮力增大，又因天平左盘的压力 减少，所以天平指针偏右。
25．（1）白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，从而气球变大
（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同
（3）参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
26．（1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同
（2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同
四、(每小题8分,共24分)
27．（1）9.6g （2）24.5g
28．17％
29. (1) 2 (2) 1 ，0.75 g (3) 3，2 g (4)⑴⑵⑶