高三化学实验总复习——无机化学实验总结.doc

兴华中学高三化学实验总复习——无机化学教材实验汇编 编审：赖咏梅
无机化学教材实验汇编
必修1
教材实验序号及实验目的
实验原理
主要操作
现象
结论或备注
P26 科学探究
制备Fe(OH)3胶体并探究胶体的性质。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
溶液中溶质粒子通常小于1 nm（能通过滤纸和半透膜），浊液中的粒子通常大于100 nm（不能通过滤纸和半透膜），胶体粒子的大小在1~100 nm（能通过滤纸，但不能通过半透膜）。
溶液、胶体和浊液三类分散系中，溶液最稳定；浊液很不稳定；胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体能产生丁达尔效应（由于胶体粒子对光线散射形成的）。利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
（1）取3个小烧杯，分别加入25 mL蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。对比观察上述3个小烧杯中的现象，记录实验现象。
（2）把盛有CuSO4 溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，记录实验现象。
（3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

实验3-1
探究钠的物理性质及在空气中的变化。
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
用镊子夹取存放在煤油中的一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在培养皿（或玻璃片）上，用小刀切去一端的外皮，在空气中放置一段时间，观察并记录实验现象。

实验3-2
探究钠在空气中燃烧。
2Na + O2  Na2O2 

把小块钠放在坩埚中加热，观察并记录实验现象。

P48 科学探究
通过加热铝箔，探究铝与氧气的反应及氧化铝的物理性质。
氧化铝的熔点显著高于铝的熔点。
在空气中铝极易被氧气氧化，在表面形成一层氧化膜。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯火焰上加热至熔化，轻轻晃动，观察并记录实验现象。
（2）另取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察并记录实验现象。

实验3-3
探究钠与水的反应。
2Na + 2H2O = 2NaOH + 
H2↑ 
向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，观察并记录实验现象。

P50 科学探究
探究铁与水蒸气的反应。
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
如图3-8组装仪器，在试管底部塞有一团湿棉花，中部放置还原铁粉。整套装置试管口应略低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热湿棉花和铁粉，把生成的气体导入盛有肥皂液的蒸发皿中。反应一段时间后，用坩埚钳夹取燃着的火柴去点燃肥皂泡，观察并记录实验现象。

实验3-4
探究铝与强酸、强碱的反应。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 
2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑
在2支试管中分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察并记录实验现象。

实验3-5
探究过氧化钠与水的反应。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 

把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口；用手轻摸试管底部；向反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察并记录实验现象。

P56 科学探究
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Na2CO3和NaHCO3均易溶于水，其中Na2CO3的溶解度更大；Na2CO3和NaHCO3水解均显碱性，且Na2CO3碱性更强。
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）在2支试管中分别加入1 g Na2CO3和1 g NaHCO3，观察两者的外观；分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部；继续向试管内加入10 mL水，用力振荡；向试管内滴入1~2滴酚酞试液。观察并记录实验现象。
（2）如图3-13组装仪器，分别取Na2CO3和NaHCO3固体置于试管底部，加热，观察并记录实验现象。（注意实验结束时先撤导管，再撤酒精灯。）
（3）在2支试管中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，分别滴入少量稀盐酸，观察并记录实验现象。

实验3-6
焰色反应。
很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，即发生焰色反应。焰色反应是某些元素的性质。
把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放入稀盐酸中洗净，放在酒精灯外焰上灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）再次用稀盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

实验3-7
制备Al(OH)3。
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 
2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，向其中滴加氨水直至不再有明显变化，观察并记录实验现象。

实验3-8
探究Al(OH)3的两性。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
在2支试管中分别加入少量Al(OH)3沉淀，向其中一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察并记录实验现象。

实验3-9
制备Fe(OH)2和Fe(OH)3并探究其性质。
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 

在试管中加入少量FeCl3溶液，再滴入NaOH溶液，观察并记录实验现象；
在试管中加入少量FeSO4溶液，将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察并记录实验现象。

实验3-10
检验Fe3+。
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 

在2支试管中分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。

P61 科学探究
探究Fe3+与Fe2+的性质。
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。再滴入几滴氯水。观察并记录实验现象。

实验4-1
制备H2SiO3。
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 

在试管中加入3~5 mL 饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察并记录实验现象。

实验4-2
探究Na2SiO3的防火性。
Na2SiO3具有耐火性。
取两个小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察并记录实验现象。

实验4-3
探究H2在Cl2中的燃烧。
H2+Cl22HCl
在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满Cl2的集气瓶中，观察并记录实验现象。

实验4-4
探究氯水的漂白作用。
Cl2 + H2OHCl + HClO 

将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察并记录实验现象。

实验4-5
探究干燥的氯气能否漂白物质。
干燥的Cl2中不含次氯酸，所以没有漂白性
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，观察并记录实验现象。

实验4-6
检验Cl－。
Ag+ + Cl－ = AgCl↓
2Ag+ + CO32－ = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O

在5支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，观察并记录实验现象。

实验4-7
探究SO2溶于水的反应。
SO2 + H2O  H2SO3 

把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管中保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡。加热试管。观察并记录实验现象。

P92 科学探究
探究使NO2尽量多地被水吸收。
2NO + O2 = 2NO2 
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
总反应：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

将一支充满NO2 的试管倒立于盛有水的水槽中，当水面高度在试管中不再变化时，通过导管向试管底部缓缓通入一定量O2，直至溶液充满整个试管。观察并记录实验现象。

实验4-8
NH3的喷泉实验。
NH3极易溶于水，较大量的NH3溶于较少量的水中，使烧瓶内的压强显著小于大气压，形成喷泉。
NH3 + H2ONH3•H2ONH4+ + OH－
如图4-27组装仪器，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞试液），打开橡皮管上的止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，观察并记录实验现象。

P98 探究NH3与HCl、HNO3、H2SO4的反应
NH3 + HCl = NH4Cl 
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 
用一根玻璃棒蘸取浓氨水，用另一根玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸、浓硫酸），然后将这两根玻璃棒靠近（但不接触），观察并记录实验现象。

P99 实验室制备NH3。
2NH4Cl + Ca(OH)2
 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 

如图4-29组装仪器，将NH4Cl和Ca(OH)2加入试管底部，加热，用向下排空气集气法收集，并用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满。观察并记录实验现象。

P101 探究蔗糖与浓H2SO4反应。
浓H2SO4

C12H22O11(蔗糖)
12C + 11H2O
C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
在烧杯中加入蔗糖，在蔗糖表面滴入几滴蒸馏水，加入浓H2SO4，并用玻璃棒不断搅拌，用手轻摸烧杯壁，观察并记录实验现象。

实验4-9
探究Cu与浓H2SO4的反应。

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
如图4-32组装仪器，在试管里加入2 mL浓H2SO4，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。反应结束时，抽动铜丝脱离浓H2SO4，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中。观察并记录实验现象。

必修2
教材实验序号及实验目的
实验原理
主要操作
现象
结论或备注
P6 科学探究
探究钾燃烧、钾与水的反应，并与钠的相关反应对比，比较钾与钠的金属性强弱。

K + O2  KO2
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑  

（1）将一个干燥的坩埚加热，切取绿豆大小的一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察并记录实验现象。
（2）在培养皿中放入一些水，然后切取绿豆大小的一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油后，投入到培养皿中，观察并记录实验现象。

P8实验1-1
探究卤素单质的非金属性强弱。

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr

（1）将少量新制氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的两支试管中，用力振荡后分别加入少量CCl4，振荡、静置，观察并记录实验现象。
（2）将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡、静置，观察并记录实验现象。

P15 科学探究
探究镁、铝与水、盐酸的反应，比较镁、铝的金属性强弱。
Mg+2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 
（1）取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞试液。加热试管至水沸腾。观察并记录实验现象。
（2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2 mL 1 mol/L盐酸。观察并记录实验现象。

P21实验1-2
探究钠在氯气中的燃烧。
2Na + Cl2  2NaCl 

切取一块绿豆大小的钠块（除去氧化膜），用滤纸吸净表面的煤油，放在干燥的石棉网上，用酒精灯微热。待钠刚刚熔成球状时，立即将盛有Cl2的集气瓶倒扣在钠的上方。观察并记录实验现象。

P89实验4-1
铝热反应。
2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe

（1）把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，使四周都是四层。取出内层纸漏斗，在其底部剪一个小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁架台的铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。
（2）将5 g炒干的Fe2O3粉末和2 g未被氧化的铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上撒上少量KClO3粉末，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
（3）用燃着的小木条点燃镁条。观察并记录实验现象。

P91实验4-2
通过实验证明海带中含有碘元素。

2KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2H2O

（1）取3 g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬（注意通风），停止加热，冷却。
（2）将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2~3 min，过滤。
（3）在滤液中滴入几滴稀H2SO4，再加入约1 mL H2O2（质量分数为3%）。加入几滴淀粉溶液，观察并记录实验现象。

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