高考化学选修三说明理由题.doc

1、 氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为
AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。
2、 氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是：
氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。
3、 稳定性H2S>H2Se的原因是：
S- H键的键能比Se-H键的键能大。
4、 P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：
都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O6
5、 焰色反应发生的原因为：
激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。
6、 NF3的键角小于NH3键角的原因为：
F的电负性比H的大，NF3中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。
7、 H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成
固体，二者物理性质出现此差异的原因是：
H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。
8、 H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
9、H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2， H2SeO3中的Se为+4价,而
H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se−O−H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+
10、二氧化硅的熔点比CO2高的原因：
CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
11、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，原因是：
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。
12、氨气极易溶于水的原因为：
氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。
13、 水由液体形成固体后密度却减小，原因为：
水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。
14、 NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子
中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是：
B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道。
15、 CuO的熔点比CuS的高，原因是：
氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
16、 CH4的键角大于NH3的原因为：
CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体109.5度，而NH3有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。
17、 为什么NH3易与Cu2+配位，而NF3不易配位,原因是：
电负性F>N>H，NH3中共用电子对偏向N，而NF3中，电子偏向F更多，导致N原子难以提供孤单对电子配位。

已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点， 每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由__12___个硼原子构成，B―B键的夹角为_60°或 108°， 有_30__个B―B键。