高一化学必修二物质结构元素周期律知识点总结.doc

物质结构 元素周期律
决定原子种类

中子N（不带电荷） 同位素 （核素）
原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量
质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性
电子数（Z个）：
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子 运动特征
决定
电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
① 原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ② 原子半径呈周期性变化
③元素主要化合价呈周期性变化
④ 元素的金属性与非金属性呈周期性变化
具体表现形式
①按原子序数递增的顺序从左到右排列；
编排依据
元素周期律和 排列原则 ②将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表 ③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
七主七副零和八
三长三短一不全
① 短周期（一、二、三周期）
周期 ② 长周期（四、五、六周期）
周期表结构 （7个横行） ③ 不完全周期（第七周期）
① 主族（ⅠA～ⅦA共7个）
元素周期表 族 ② 副族（ⅠB～ⅦB共7个）
（18个纵行） ③ Ⅷ族（8、9、10纵行）
④ 零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
① 核电荷数，电子层结构，最外层电子数
② 原子半径
性质递变 ③ 主要化合价
③ 金属性与非金属性
⑤ 气态氢化物的稳定性
⑥ 最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
具体规律： 3 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
4电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如F->Na+>Mg2+>Al3+
5 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱 ③单质还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子先后)
④互相置换反应
依据： ⑤原电池反应中正负极
①H2化合的难易及氢化物的稳定性
元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性
性强弱的判断 ④互相置换反应
① 同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;
非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。
规律： ②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。
③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）
同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同；
特点： ②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；
③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。

2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能

3．下列递变情况中，正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R

7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
11. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I 叙述正确的是（ ）
A．135 53I是碘的一种同素异形体 B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
14.具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是（ ）
A． 原子半径： B．微粒半径：
C． C元素不一定是稀有气体元素 D．原子序数：C>B>A

15．已知An－、Bm-、Cm+、Dn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（ ）
A．得电子能力：A＞B＞C＞D B．元素的金属性：D＞C＞A＞B
C．原子半径：D＞C＞B＞A D．离子半径：An－＞Bm-＞Cm+＞Dn+

17. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( )
A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强
C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物

一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题)
2.D
3.C
4.D
7.B
8.C
10.B
11.A
14.B
15.D
17.C
3