高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳(带答案).docx

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳完整版

单选题
1、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是
A．硅B．磷C．硫D．氯
答案：D
硅、磷、硫、氯都属于第三周期的非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，化学性质越活泼，故Cl元素最活泼，故选D。
2、X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（    ）
X
Y
Z
W
E
A．W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7
B．Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱
C．HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性
答案：B
A．W元素的负化合价为−2价时，可能为O元素，则E元素应为F元素，没有+7价，故A错误；
B．因为X在Y的前面，所以X的金属性比Y强，所以Y(OH)m为强碱时，X(OH)n也一定为强碱，故B正确；
C．HnWOm为强酸，即W元素的非金属性很强，原子序数比W大1的E可能为非金属性比W强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；
D．X. Y. Z.W. E五种元素同周期，E(除了稀有气体元素)的非金属性比Z强，HnZOm为强酸时，E不可能有强还原性，如果是稀有气体，也没有强还原性，故D错误；
故选B。
小提示：根据元素周期律和元素在周期表中的位置判断可能对应的元素，结合元素化合物知识分析。
3、如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是

Y
X

W
Z

A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4＞HZO4
C．气态氢化物的稳定性：H2W＞H2Y
D．原子半径：W＞Z＞Y＞X
答案：D
分析：根据元素周期表结构可得到X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。
A．X(F)的最高化合价为0，最低化合价为-1，因此元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和等于1，故A错误；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此气态氢化物的稳定性：H2S<H2O，故C错误；
D．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则得到原子半径：S＞Cl＞O＞F，故D正确；
综上所述，答案为D。
4、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是
A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高
C．Z可表示为M2YD．Z不一定溶于水
答案：C
A．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；
B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；
C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为MY2，C错误；
D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；
答案选C。
5、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．镓元素位于元素周期表的第四周期
B．一个Ga原子有28个电子
C．镓的相对原子质量为69 .72 g
D．镓元素为非金属元素
答案：A
A．镓元素原子核外电子层数是4，所以位于元素周期表的第四周期，故A正确；
B．Ga是31号元素，质子数为31，所以Ga原子有31个电子，故B错误；
C．相对原子质量是个比值，单位为1，由图可知，镓的相对原子质量是69 . 72，故C错误；
D．镓原子最外层有3个电子，镓是金属元素，故D错误；
选A。
6、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键
B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
答案：B
A．由分子所构成的物质，不一定含有共价键，如稀有气体，由分子构成，不含共价键，A正确；
B．氢键是分子间的一种作用力，可以存在于分子与分子之间，也可以存在于分子内，B错误；
C．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的极性越大，范德华力越大，C正确；
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，D正确；
答案选B。
7、下列物质的电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
答案：A
A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；
C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；
D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；
故答案选A。
8、能说明HI是共价化合物的事实是
A．液态条件不导电B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性D．受热易分解
答案：A
A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；
B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；
C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；
D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；
故选A。
多选题
9、某固体化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3⋅H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5的叙述正确的是
A．1mol NH5中含有5NA个N—H键B．1mol NH5与水反应时，转移电子为2NA
C．NH5中既有共价键，又有离子键D．与盐酸反应时，NH5被氧化
答案：CD
分析：NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，可以推知NH5是由NH4+和H-构成。
A．从NH5的结构中可以推知，1molNH5中，只含有4molN-H键，A错误；
B．NH5与水的反应是氧化还原反应中的归中反应，NH5中H为-1价，H2O中的H为+1价，两都归中于生成物中的H2中的H为0价，在方程式中转移的电子数为1e-，则1molNH5与水反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．铵根离子中N-H为共价键，铵根离子和氢负离子之间是离子键，C正确；
D．与盐酸反应的原理和与水反应堆的原理相似，即NH5中-1价的H和HCl中+1价的H归中于0价的，即生成 氢气，NH5中H化合价升高，作还原剂，被氧化，D正确；
故选CD。
10、下列说法中不正确的是
A．门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因为其沸点比乙醇低
C．化学家可以利用先进的技术和设备通过化学变化创造出新的原子和新的分子
D．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学奠定基础
答案：BC
A．门捷列夫发现并提出元素周期律，拉瓦锡发现了氧气，A正确；
B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因为难溶于水而易溶于乙醚，乙醚与水互不相溶，便于与水层物质分离，而与乙醚、乙醇的沸点高低无关，B错误；
C．化学家可以利用先进的技术和设备通过化学反应创造出新的分子，而制造新的原子则去通过核反应，核反应不是化学反应，C错误；
D．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，认为原子是不可分割的实心球体，为近代化学奠定基础，D正确；
故合理选项是BC。
11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键
B．原子半径：r(Y)>r(Z)
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．W的简单气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不发生反应
答案：AB
分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最高的元素，则Z为N元素、X为H元素，Y为第二周期族序数小于5的主族元素，W一定是第三周期且族序数大于5的主族元素，W可能是S或Cl。
A．X为H元素、Z为N元素，X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如N2H4，A正确；
B．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，Y和Z位于同周期，Z的原子序数较大，所以原子半径：r(Y)>r(Z)，B正确；
C．W可能是S或Cl，W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等都是弱酸，C错误；
D．W可能是S或Cl，W的简单气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，D错误；
答案选AB。
12、已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法中，不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZB．原子的得电子能力：Y<X<Z
C．单质的氧化性：X>Y>ZD．三种元素原子的最外层电子数相等
答案：BD
分析：元素非金属越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性X>Y>Z，再根据化学式的化合价，可推算出X、Y、Z分别是Cl、S、P。
A．由题目可知，非金属性大小：X>Y>Z，则形成气态氢化物的稳定性：X>Y>Z ，A项正确；
B．非金属性越强，原子得电子能力越强，则X>Y>Z，B项错误；
C．非金属性越强，单质的氧化性越大，则X>Y>Z，C项正确；
D．X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素所以，三种元素原子的最外层电子数不等，相差1，D项错误；
故答案选BD。
13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2 .z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是

A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应
B．Y的离子半径比Z的离子半径大
C．反应③可以证明X的非金属性强于W
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
答案：BD
根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。
A．反应①为镁和二氧化碳反应，反应过程镁和碳元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，反应②为碳在氧气中点燃，是氧化还原反应，反应③为碳和二氧化硅反应，反应过程中碳和硅元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，选项A错误；
B．Y的离子为O2－，Z的离子为Na+，电子层数均为两层，但氧离子的核电荷小于钠离子，故氧离子半径大于钠离子，选项B正确；
C．根据元素周期律，非金属性越强，单质氧化性越强，反应③为：SiO2+2CSi+2CO↑，反应中C将Si元素还原，不能说明C的非金属性强于Si，选项C错误；
D．碳可以和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。
答案选BD。
填空题
14、通过前面内容的学习，你一定对物质有了更加深刻的认识。请从不同的角度阐述你对物质组成、结构和分类的认识____。
答案：(1)不同物质的性质有的相似，而有的则差别很大，主要是由物质的结构所决定的，例如同一主族元素性质的相似是由原子的最外层电子数相同决定的，而同一周期元素性质的递变则是由原子的最外层电子数的变化所决定的；(2)物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又决定了物质的用途
(1)不同物质的性质有的相似，而有的则差别很大，主要是由物质的结构所决定的，例如同一主族元素性质的相似是由原子的最外层电子数相同决定的，而同一周期元素性质的递变则是由原子的最外层电子数的变化所决定的，化合物的性质也是如此，例HCl、CO2 .N2等物质的熔沸点很低，而NaCl、Na2SO4 .KCl等物质的熔沸点则很高，这是因为前者是由分子构成的，微粒间的作用力很小，而后者是由离子构成的，离子间以较强的离子键相结合；(2)物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又决定了物质的用途，例如由于碳原子排列方式不同，同是碳的单质，金刚石能切割玻璃，而石墨的质地比较柔软，用途也大有不同；故答案为(1)不同物质的性质有的相似，而有的则差别很大，主要是由物质的结构所决定的，例如同一主族元素性质的相似是由原子的最外层电子数相同决定的，而同一周期元素性质的递变则是由原子的最外层电子数的变化所决定的；(2)物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又决定了物质的用途。
15、在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。
(1)只含离子键的物质是__(填字母，下同)。
(2)既有离子键又有共价键的物质是__。
(3)只含极性键的物质是__。
(4)含非极性键的物质是__。
(5)既没有离子键又没有共价键的物质是__。
答案：(1)D
(2)B
(3)CFG
(4)EH
(5)A
（1）氯化钡是离子化合物，Ba2+与2个Cl-之间以离子键结合，我其它作用力，故只含离子键的物质序号是D；
（2）NaOH是强碱，完全电离产生Na+、OH-，Na+与OH-之间以离子键结合；在阴离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是B；
（3）CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C-H键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键N-H键；CCl4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C-Cl键。因此只含非极性键的物质序号是CFG；
（4）氮气是由N2分子构成的物质，在物质分子中2个N原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在H2O2分子中含有极性键O-H键和非极性键O-O键，故含非极性键的物质序号是EH；
（5）氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在Ar分子中只含有1个Ar原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是A。
16、用A+、B-、C2-、D分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______(用元素符号表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_______。
答案：(1)     K     Cl     S
(2)HCl
解析：（1）
A原子失去1个电子形成A+，A+含有18个电子，则A原子核外有19个电子，质子数为19，A为K元素，B原子得到1个电子形成B-，B-含有18个电子，则B原子核外有17个电子，质子数为17，B为Cl元素，C原子得到2个电子形成C2-，C2-含有18个电子，则C原子核外有16个电子，质子数为16，C为S元素。
（2）
D是由两种元素组成的双原子分子，含有18个电子，则D为HCl。