高中化学选修四第三单元复习题.doc

心中有梦，美丽就不再遥远。
化学选修四第三章复习题
一、选择题
1、室温条件下，若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.01ⅹ10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子是：
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B. SO32- NO2- SO4 2- K+
C.AlO2- S2O32- Ca2+ Br_ D .I- Na+ Ba2+ Cl-
2、在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是
A由水电离出的C(H＋)相等
B由水电离出的C(H＋)都是1.0×10－12 mol/L
C由水电离出的C(OH－)都是0.01 mol/L
D两者都促进了水的电离
3、下列四种溶液，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④是（ ）
①pH＝0的盐酸 ②0．1 mol/L的盐酸
③0．01 mol/L的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
4、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝下列表述不正确的是（ ）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
5、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的C(OH－)相等
D．当 =2时，若两溶液同时升高温

度，则 增大

6、已知某温度0.01mol/LNaHSO4溶液由水电离产生的C(H+)=10-10mol/L，该温度下降PH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5,V2L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（　　）
A．2：9 B．1：9 C．1：1 D．1：2
7、下列说法正确的是（ ）
A、相同浓度的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数醋PH最小所以PH最小。
B、相同PH的盐酸和醋酸，盐酸稀释X倍，醋酸稀释Y倍，则Y大于X。
C、制备氢氧化铁的胶体时，我们可以利用Fe3+水解的原理，将氯化铁的溶液加热蒸干来制备较纯净的胶体。
D、Na2SO3的水溶液PH大于7
7、室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
8、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中 C(CH3COO-)/C(CH3COOH)•C(OH-) 不变
C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
9、已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．C（NH4+）/C（NH3•H2O）先增大再减小
C．C（CH3COOH）与C（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，C(NH4+)=C(CH3COO‾)
10、室温下，在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为a mol/L与bmol/L，则a和b关系为 （ ）
A．a>b B．a=10－4 b C．b=10－4a D．a=b

11、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A升高温度，可能引起由c向b的变化
B该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
12、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
13、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）]
D向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
14、向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 　 ( 　　) 　
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
15、草酸是有机酸中的二元强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol•L-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol•L-1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）
16、下列说法正确的是( )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
二、填空题
1、按要求写出下列方程式
NaHSO4在水溶液和熔融的电离方程式： ，
NaHCO3的电离和水解方程式： ，
写出NH3•H2O溶于D2O后电离和水解方程式：
，
用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：
用离子方程式解释Al3+和ALO2-不能共存的原因：
2、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_______
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为______________________ ____；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝______ __。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________ _
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
3、知25℃,氯化银的Ksp(AgCl)=1.8×10-10,碘化银的Ksp(AgI)=8.5×10-17.请解答下列问题：
①25℃时，向0.018mol/l的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/l的盐酸混合后C(Ag+)= ，PH=
②25℃时取一定量的含有I-和Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时C(I-)/C(Cl-)
③已知存在平衡2CrO42-+2H+===Cr2O72-+H2O，25℃时Ksp(Ag2Cr2O7)=2.0×10-7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液只生成一种沉淀该沉淀的化学式
④25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液，能不能使石蕊变色
4、已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
①25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是 ．
中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量
（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
②下列关于0.1mol•L‑1NaHC2O4溶液的说法正确的是 ．
a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是 ．
A．在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D．在t℃时，Mg C2O4 （s）+2OH-（aq）⇌Mg（OH）2（s）+ C2O42-（aq）平衡常数K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （Mg C2O4）
（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 ．
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃
（填“A”或“E”）处的酒精灯．
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成色， ．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为 ．
草酸亚铁晶体分解的化学方程式为 ．

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