九年级化学上册第六、七单元知识点总结.doc

第六单元：《碳和碳的氧化物》 知识点
课题1
一、碳的几种单质
1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.
用于制铅笔芯、润滑剂等。
★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。
★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、C60 中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。
4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。
二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）
碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!
1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
装置图：

课题2
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
固固加热型：①加热高锰酸钾制取O2②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2（图1）

图一 图二
固液常温型：①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2③实验室制H2。（图2）
（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：
不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集
密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法
密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法
O2收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）
CO2收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）
H2收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）
★2、二氧化碳的实验室制法
1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
验满方法：
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已二氧化碳气体已经收集满。（对比氧气的验证和验满）
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3煅烧CaO+CO2↑
课题3
★二氧化碳：
1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰（能升华）
2、化学性质:
1)与水反应生成碳酸：
CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 = H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解，所以加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。
2)能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳气体!
★重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
补充：二氧化碳能与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应）
3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；
干冰用于作制冷剂、人工降雨；温室肥料；是工业原料如制饮料等。
4、二氧化碳过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；大力开发如太阳能、风能等清洁能源；多植树造林；不滥砍滥伐；使用双面纸张、不使用一次性筷子。
★一氧化碳：
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小
2、有毒
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
鉴别：H2、CO、CH4：看燃烧产物（不可根据火焰颜色，因为都带蓝色）
2）还原性：
CO+CuO △ Cu+CO2
现象：黑色的氧化铜逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。
CO[CO2] 通入足量的石灰水
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3煅烧CaO+CO2↑
第七单元知识点
1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（缺一不可）。
3、灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）
4、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干粉灭火器原理：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑
5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。
6、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都是不可再生能源，都属于混合物。
7、煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，是较清洁的能源。
8、CH4的可燃性。反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O　　
甲烷燃烧产生蓝色火焰，，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。
9、生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应。
10、使燃料充分燃烧的方法①使燃烧时有足够空气②使燃料与空气有足够的接触面.充分燃烧好处①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。
11、酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的。
12、实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
13、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源、绿色能源，是一种清洁能源。
乙醇燃烧反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O。
14、H2是最清洁的能源。新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等
★物质颜色：
黑：C、CuO、Fe3O4
红：Cu、Fe2O3、红磷
黄色：S
暗紫色：KMnO4
★火焰颜色：
淡蓝色：H2、S在空气中燃烧
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S在氧气中燃烧
★常出错化学是书写：
氧化镁 氧化钙 氧化铝 氢氧化钙
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
氯化氢 碳酸钙 氯化钠 氯化钙
盐酸 硫酸 甲烷（天然气） 乙醇（酒精）
★补充化学方程式（第三次）
泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干粉灭火器原理：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 放热）
CH4的燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
乙醇燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O。
实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑