高中化学选修四影响化学反应速率因素练习及答案解析.doc

高中化学选修4 第二章
第二节影响化学反应速率的因素练习题
一、选择题
1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气 D．将煤粉粉碎
2．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液
C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液
3．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）
A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
B．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
C．CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)
D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
4. 下列说法中正确的是（ ）
A. 和与溶液反应速率相同
B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同
C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同
D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至
C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下进行
6．在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加H2输入量
C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变
7．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是 （ ）
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
8．100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）
A．碳酸钠（固体） B.水
C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）
9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）
A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量
C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数
10．硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ）
A.把块状矿石粉碎成粉末 B.降低温度
C.增大O2压强，向炉内喷吹O2 D.使用催化剂Fe2O3
11．在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（ ）
A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大容器体积
12. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入使体系压强增大
D. 压强不变充入使容器体积增大
13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

14．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）
A. （Ⅰ） B. （Ⅱ） C. （Ⅲ） D. （Ⅱ）和（Ⅲ）
15．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
16．亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2 +H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ）
A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
17．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-==3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（ ）
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值
t1 t2 t3 t
二、填空题
18. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 （氢气）
试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示
图中t1~t2速率变化的主要原因是
_______________，t2~t3速率变化的主要原因
是 。

19．在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
高温

20．反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
21．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。
22．某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
NiO层厚Y'/nm
0.05a
b
0.2a
2b
0.45a
3b
0.80a
4b
1.25a①
5b②
①② a和b均为与温度有关的常数。
请回答下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______
________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。

答案解析
1．C 增大固体反应物与气体的接触面积、适当增大反应物浓度，都可以加快化学反应速率。本题C选项中“通入大大过量的空气”会使热量大量被空气带出，非但不能提高燃烧效率，反而降低了燃烧效率。
2．A 稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L。反应物浓度越大，反应速率越快。
3．A 压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。
4. D 5. B、D
6.AD 增加固体的量不能加快反应速率；充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。
7.B
8．BC 加入CH3COONa后生成弱酸CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，但能提供的H+的总量不变。加入K2SO4溶液相当于稀释硫酸。
9．D 分子碰撞机会也增加，但不是主要原因。
10．AC 反应生成物中有Fe2O3，不必另加。
11．CD 降低温度、增大容器体积（减小压强）均使v正、v逆减小。
12. C
解析：C选项中充入使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变。
D选项中保持恒压，充入使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。
13．A
14．A 总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。
15．C 16．C
17．B v(H+):v(ClO3-)=3:1，图中阴影部分可看作有许多微小的长方形组成的，其“面积”等于v(ClO3-)·t，即t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值。
18．镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。
19．根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断：
(1)升高温度，反应速率增大；
(2)加入催化剂，反应速率增大；
(3)充入更多的H2，因容器容积不变，则H2浓度增大，即反应物浓度增大，反应速率增大；
(4)扩大容器的体积，则容器内气体物质的浓度减小，反应速率减小；
(5)容器容积不变，通入氖气，但参加反应的物质的浓度并没有改变，故反应速率不变。
20．①不变 ②增大；增大 ③不变；不变 ④减小；减小。
21．解析：实验2中温度、平衡时浓度都与实验1相同，但实验2先达到平衡；若实验2中通过增大A的起始浓度或增大压强，则平衡时A的浓度高于0.5mol/L，因此在实验2中A的初始浓度为1.0mol/L，其隐含的条件是使用了催化剂。实验3中平衡时A的浓度高于0.5mol/L，但温度与实验相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。
答案：（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动
22．（1）反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。
（2）直线；抛物线。（3）Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
第（2）题中依据题目所给数据不难建立数学模型：Y=0.05at，Y'=bt1/2，由数学知识，可知Y为直线型，Y'为抛物线型。