鲁教版初中化学基础讲义一.doc

第一讲 基础知识一
第一部分 化合价、化学式及离子符号
一，1—20号元素：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba汞Hg
★元素符号的意义---1，一种元素。2，一个原子。3，除去氢、氧、氯、氮外其他均可以表示一种物质
二，化合价顺口溜：依据本学校老师所要求记忆，关键是可以灵活应用。
三，常见原子团以及化合价：
+1 -1 -1 -2 -2
铵根NH4 氢氧根OH 硝酸根NO3 碳酸根CO3 硫酸根 SO4

四，常用化学式的写法 
★   单质的化学式： 
1、  直接用一种元素符号表示:  金属、稀有气体、及固体单质。                
  如：镁Mg  铁Fe  钙Ca  铜Cu  汞Hg  ；氖气Ne  氦气He  
木炭C  硫粉S  红（白）磷P   硅Si  等 ；
  2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质：多是由分子构成的单质。  
  如：氧气O2  氢气H2  氮气N2  臭氧O3  氯气Cl2  足球烯C60等。  
★ 化合物的化学式： 
1、氧化物：
非金属氧化物：水H2O　 双氧水(过氧化氢) H2O2    五氧化二磷 P2O5   
 二氧化碳 CO2  　二氧化硫 SO2   二氧化氮  NO2　一氧化碳  CO
金属氧化物: 氧化镁 MgO　氧化铜 CuO　氧化汞 HgO 四氧化三铁 Fe3O4　
氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3  氧化亚铁 FeO   二氧化锰  MnO2  
氧化铝(三氧化二铝)  Al2O3 
2、酸（某酸）:盐酸 HCl    硫酸 H2SO4   硝酸 HNO3 
 磷酸 H3PO4    碳酸  H2CO3 
3、碱（氢氧化某）:氢氧化钙  Ca(OH)2    氢氧化钠  NaOH  
氢氧化钾KOH  氢氧化铜  Cu(OH)2　氨水  NH3•H2O 
4、盐:(某化某)： 氯化钠  NaCl　氯化钾KCl 氯化铝 AlCl3
氯化钡BaCl2  氯化银 AgCl   氯化锌ZnCl2
氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2 硫化锌  ZnS
(某酸某): 碳酸钾KCO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3  碳酸镁MgCO3
硫酸钾 K2SO4 硫酸钠 Na2SO4   硫酸钙CaSO4
硫酸镁MgSO4 硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸镁Mg(NO3)2 硫酸亚铁FeSO4    硫酸铁Fe2(SO4)3  
硫酸钡BaSO4  硫酸铜 CuSO4 硫酸铵 (NH4)2SO4
硝酸银AgNO3   硝酸铵NH4NO3  氯酸钾KClO3          
五，常见离子符号：
　　钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子 Al3+
　　锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+
　　汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl-
硫酸根离子 SO42- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3-
碳酸根CO32- 铵根 NH4+
相关练习题
一，选择题
1．若R的化合价为＋2，则下列化学式错误的是（ ）。
A．RCl B．RO C．R(OH)2 D．RSO4
2．碘酸钾中碘的化合价为（ ）。
A．＋1 B．＋5 C．＋7 D．＋3
3．X原子的最外层有7个电子，Y元素显＋3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为（ ）。
A． B． C． D．
4．下列化合物中，氮元素显－3价的是（ ）。
A． B． C． D．
5．下列离子符号书写错误的是（ ）。
A．锌离子， B．氢氧根离子， C．铁离子， D．铵根离子，
6．某原子在化学反应中失去一个电子，下列说法中错误的是（ ）。
A．该元素在化合物中显＋1价B．它能形成带一个单位正电荷的阳离子
C．它一定不是氧元素D．它一定是氢原子
二、填空题
1．写出下列物质化学式：
氧化镁 氧化钠 氯化钙 氯化亚铁 氧化铁 氯化铝
2．标出下列物质中各元素的化合价：

3．标出下列物质中所含的原子团的化合价：

4．写出下列物质的化学式：
硫酸钡_____，碳酸银_____，硫酸铁_____，氧化亚铁_____，氧化铁_____，氢氧化钡_____氢氧化铁_____， 氯化铵_______，硝酸汞_ ____，硫化钠__ ___，氯酸钠__ ___，碳酸钠 ，硝酸亚铁
二、填空题
1．下列含氯的物质中：①，②HClO，③NaCl，④，⑤。氯元素的化合价由低到高的顺序为_________。
2．写出下列物质的化学式。
硫酸铵________，碳酸铵_______，硝酸铵_______，氢氧化铝_______，锰酸钠_______，硫化铵_______
3．算出下列物质中锰的化合价。
_______，MnSO4，_______，_______，_______。
4．用符号和数字表示。
三个铁离子_______，四个亚铁离子_______，二个铵根离子_______，氢离子_______，硫酸根离子_______，四个碳酸根离子_______，硫酸分子_______，氨气_______，硫酸铁中铁显正三价_______

第二部分 物质构成或组成、原子构成以及结构示意图
知识框架
1、 任何物质宏观上都是由元素组成，微观上是微粒构成。
2、 组成物质的元素不同，性质可能不同，构成物质的微粒不同，性质也不同。
3、元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，宏观和微观是统一的，研究物质，既要研究物质的宏观组成，又要研究物质的微观构成。
一、直接构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。
1．分子、原子、离子、物质之间的关系
大部分物质由分子构成，金属单质和稀有气体都是由原子直接构成，碱、盐和大部分金属氧化物都是由离子构成。
① 分子、原子、离子、物质之间的关系（如下图1）
分子
物质
原子
离子
构成
构成
构成
构成
变成

图1
② 分子、原子关系模示
若以“ ”表示氢原子，以“ ”表示氧原子，则氢分子的图示为“ ”，水分子的图示为“ ”

③ 分子、原子与物质关系模示（若以“ ”表示氢原子，以“ ”表示氧原子，以“ ”表示铜原子）
氢气（分子构成） 水 铜单质（原子直接构成）

二、物质的性质、物质的变化与分子、原子的关系
1．物质的性质与分子、原子关系
分子是保持物质化学性质的一种微粒。金刚石和石墨都是由碳原子直接构成，所以保持金刚石和石墨的化学性质的微粒都是碳原子，它们化学性质相同，冰和水都是由水分子构成，都是由水分子来保持化学性质，所以冰和水的化学性质相同。
2．物质的变化与分子、原子的关系
物理变化中，构成物质的微粒种类不变，只是微粒间间隙改变（如分子构成的物质，分子种类不变，间隙改变）。化学变化中，由分子构成的物质，分子先分成原子，原子再重新组合，形成新的分子，从而形成新的物质。所以原子是化学变化中最小的微粒。
化学变化模示图（水通电生成氧气和氢气）

水 氧气 氢气

三、原子的结构
1．原子是可分的。
原子由原子核和核外电子构成，原子核处于原子中心，又是由质子和中子构成（氢原子无中子）；电子绕核高速旋转。
质子

原子核

中子
原子

电子

2．原子中构成微粒电荷情况。
①原子不显电性。其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷总数相等，所以原子呈电中性。
②在原子中： 核电荷数=质子数=电子数
3．原子中构成微粒体积、质量关系。
③所以原子质量几乎集中在原子核上
四、、原子的质量与相对原子质量
1．相对原子质量无实际单位。
2．相对原子质量、质子数和中子数关系
相对原子质量=质子数+中子数
五、核外电子排布
1．核外电子排布规律
(1) 分层排布规律。核外电子是分层运动，即分层排布，离核近的电子速度慢，能量小；
(2) 能量最低原则。电子总是尽量排满内层再排外层；每层最多排2n2个电子，第一层n=1，第七层，n=7，以此类推；电子层由内到外依次为k、L、M、N、O、P、Q层。
(3) 最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子。
2．原子结构示意图
示例1：氧原子结构示意图
+8
2
6

2
+8

其中， 表示原子核内有8个质子， 表示电子层及该层上电子数

示例2：钠原子结构示意图
+11
2
8
1

3．原子结构与原子稳定性（活泼性关系）
（1）稀有气体原子最外层一般为8个电子（氦原子为2个），稀有气体原子一般不发生化学变化，很稳定。最外层为8个电子的结构为稳定结构，不容易发生变化。
（2）金属原子最外层电子数一般小于4，不稳定，在变化中，一般失去最外层电子，使次外层电子成为最外层，从而达到8个电子稳定结构。
（3）非金属原子最外层电子一般大于或等于4个，小于8个，不稳定。在化学变化中，一般得到电子或共用电子，使最外层电子数达到8个电子的稳定结构。
(4) 最外层电子数相同的，性质相似，核外电子结构完全相同的微粒，性质非常相似或相同。
4．离子和原子的关系
(1) 离子是带电的原子或原子集团。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。
+12
2
8
+8
2
8
(2) 离子结构示意图：
氧离子结构示意图 ，镁离子结构示意图

(3) 离子符号表示方法：
氧离子：O2－ 镁离子：Mg2+ 钠离子：Na+ 氢氧根离子：OH－
★判断原子与离子的依据是质子数与电子数是否相等
判断阴阳离子的依据是最外层的是电子的情况“得阴、失阳”。
判断化学性质是否相似的依据是最外层电子数是否相同。
判断是否属于同种元素的依据是质子数是否相等
七、．元素
1．元素的定义：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
示例：氢元素是指原子核内质子数为1的微粒总称，这种微粒有四种：
2．元素与原子的关系比表

元素
原子
概念
核电荷数相同的同一类原子总称
化学变化中最小的微粒
区别
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
应用
用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成。
描述物质微粒的微观构成。如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

相关知识点练习
1，用数字和符号填空：
两个硝酸根离子________ ；碳酸钠______ ；硫酸铁______；钙元素的化合价为 正二价___________ ； 三个水分子_______；氢元素_____ 二个镁离子_____ ；氯气_______；二个氢原子______；氦气_______
2，构成物质的三种基本粒子是 、 和 。氯化钠是由 和 构成的；金是由 构成的；二氧化碳是由 构成的；水是由 构成的。
3，下面的符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种元素组成的单质的是 （ ）A，O B，N C，Hg D，H
4，分子和原子的主要区别是（ ）
A，分子质量大，原子质量小 B，分子间有间隔，原子间没有间隔
C，分子在运动，原子不能运动D，在化学反应中分子可分，原子不能再分
5,下列说法正确的是( )
A 二氧化碳是由碳、氧两种原子构成的混合物 B 二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的化合物
C 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物 D 每个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子构成
6、目前普遍使用的涂改液中，含有很多挥发性有害物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会引起抽搐、呼吸困难。二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是 ( 　 )
A.二氯甲烷分子中含氢分子和氯分子 B.二氯甲烷是由炭粉、氢气、氯气组成的混合物
C.二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为12∶2∶71 D.二氯甲烷的相对分子质量是85g
7、根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是 ( 　 )

8、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕 式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是( )
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成
④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤
9、决定元素种类的是 ( )
A.核外电子数 B.核内中子数C.核内质子数 D.相对原子质量
18元素的化学性质主要决定于原子的 ( )
A.核内质子数 B.核内中子数C.最外层电子数 D.核外电子数
10、已知某种粒子的结构示意图为，
该粒子属于　 　(填“原子”或“离子”)；若该原子的相对原子质量为32，则其原子的最外层上有个电子，核内中子数是 。
11、以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隙的是（ ）
A、打气筒能将气体压缩B、酒精和水混合后，总体积变小
C、物体有热胀冷缩的现象D、海绵能吸水
12、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 （ ）

13、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂肪酸，其化学式为C25H49COOH，它是由 种元素组成的，每个分子中含有 个原子，该物质的相对分子质量是 。
15下列微粒结构示意图表示阳离子的是 （ ）

16、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是(    )
A．五硼烷属于化合物
 B．五硼烷的相对分子质量是64
 C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
 D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
17、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
 (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为                                ；
 (2)醋酸钾的相对分子质量为          ，钾元素的质量分数为            (保留一位小数)。

用心 爱心 专心