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高中重要化学方程式
第一单元 钠及其化合物
1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应
点燃
4Na+O2＝2Na2O（缓慢氧化生成白色粉末）
2Na+O2Na2O2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末）
2、钠的还原性②：置换反应
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠置换水电离出来的H＋）现象，检验，保存，其它碱金属比较
2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑（钠置换酸电离出来的H＋，比与水反应剧烈）
2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4+H2↑（钠置换水中的H＋，不置换盐中的金属）
3、Na2O2：非碱性氧化物
2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
通电
4、工业制取
通电
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（氯碱工业）
5、Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液至过量
Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3
NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
合：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
互滴检验
6、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（强酸制弱酸）
（CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成）
7、NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至过量
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3（饱和溶液则析出晶体）
合：NaOH+CO2＝NaHCO3
类比：石灰水中通CO2
8、HCO3－：能与酸反应又能与碱反应
NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑
弱酸酸式盐：
第二单元 铝
9、从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3
通电
2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
电解法冶炼铝
10、2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：
（Al、Fe与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化）
高温
11、铝热反应
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（此法还可以从MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5中冶炼对应的金属）
12、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
合：AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
离子方程式：
13、NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量
NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
合：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl +2H2O
离子方程式：
14、制氢氧化铝沉淀
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3
AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：
15、明矾净水：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
点燃
16、镁条在空气中燃烧
点燃
2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
第三单元 铁的获取及应用
17、Fe+SFeS
氧化性：Cl2> S
点燃
2Cu+SCu2S
点燃
18、2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2
亚铁离子的检验
19、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
20、Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
铁离子的检验
FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
21、2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
2FeBr2+Br2＝2FeBr3
22、2Fe3++2I -＝2Fe2++I2
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
第四单元 含硅矿物与信息材料
23、Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2OSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
高温
24、SiO2+2CSi+2CO↑ (工业制粗硅)
制玻璃原理
高温
25、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
26、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（碱液腐蚀玻璃并引起粘连）
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)
强酸制弱酸
27、Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
28、H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)
第五单元 氯及其化合物
29、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
点燃
（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO4、KClO3等。固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）
点燃
30、2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸)
光照
31、Cl2+H2OHCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子四离子)
2HClO2HCl+O2↑ （久置的氯水即盐酸溶液）
32、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液)
漂白原理；
强酸制弱酸
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应；制漂白粉)
Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
33、Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
氧化性：Cl2> Br2> I2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
Br2+2KI＝2KBr+I2
2F2+2H2O＝4HF+O2（氧化性：F2>O2）
第六单元 含硫化合物的性质和应用
34、S+ Fe FeS
S+ 2Cu Cu2S
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(歧化反应)
35、2SO2+O22SO3
36、SO2+Na2O2＝Na2SO4 （氧化还原反应）
除SO2中HCl用饱和的NaHSO3溶液
37、Na2SO3+ SO2+ H2O＝2NaHSO3
Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑
NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑
38、Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl
3BaSO3+2HNO3＝3BaSO4+2NO↑+ H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)
39、SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质；酸雨的形成)
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)
浓硫酸的强氧化性
40、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O
(H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2)
41、2H2S +O22S + 2H2O
2H2S +3O22SO2 + 2H2O
2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+ 3H2O (归中反应)
高温、高压
催化剂

第七单元 生产生活中的含氮化合物
放电
固氮
42、N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨)
N2+O22NO
43、NO2、NO、O2、H2O的反应计算
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
催化剂
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
44、4NH3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)
45、NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－
NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验)
2NH3·H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl
3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl （AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解）
46、NH3·H2ONH3↑+H2O（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH、CaO固体作吸水放热剂）
47、NH4ClNH3↑+HCl↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制氨气，干燥NH3用碱石灰)
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（铵离子的检验）
光照
48、4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
49、Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（用于实验室制取NO2气体）
浓、稀硝酸的强氧化性
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（用于实验室制取NO气体）
C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
HNO3与Fe、H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br－等
发生氧化还原反应
第八单元 电离和水解方程式
50、电离方程式
H2SO4==2H++SO42-
HFH++F-
H2SO3H++HSO3- HSO3-H++SO32-
Mg(OH)2Mg2++2OH-
NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3==Na++ HCO3-
51、水解方程式
NH4++H2OH++NH3·H2O
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
CO32-+H2OHCO3-+OH–， HCO3-+ H2O H2CO3+ OH–
CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O
2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑(Al3+与S2-在溶液中不能大量共存)
第九单元 速率平衡
52、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+