鲁教版初中化学总复习专题二.doc

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题型突破·技法点拨
1.已知,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物。则下列物质中与乙醇(C2H5OH)互为同系物的是　(　　)
A.CH3COOH　　　　　　 B.C4H9OH
C.HCHO D.C3H8
【解析】选B。同系物必然属于同一类物质,C4H9OH与C2H5OH相差2个“CH2”原子团,故B符合题意。
2.(2017·泰安中考)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。该反应获取的以下信息中,正确的是
　(　　)
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化
A.①③④ B.①③
C.①④ D.①②③
【解析】选C。①含有两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素,这样的化合物是氧化物,过氧化钠属于氧化物,正确;②反应物、生成物中都有气体,往往制取的气体不纯净,错误;③该反应的反应物为两种化合物,不属于置换反应,错误;④反应前后部分氧元素的化合价由-2价变为0价,正确。
3.(2017·临沂模拟)英国学生发明可食用“水瓶”,其外壳由可食用海藻膜制成,用以替代塑料瓶,其中的海藻膜由褐藻和氯化钙制成,下列说法正确的是(　　)
A.使用可食用“水瓶”可以减少“白色污染”
B.海藻膜是一种纯净物
C.可食用“水瓶”中的水分子之间没有间隔
D.可食用“水瓶”中的水分子不再运动
【解析】选A。可食用“水瓶”,其外壳由可食用海藻膜制成,用以替代塑料瓶,减少使用塑料制品,可以减少“白色污染”,A正确;纯净物是由一种物质构成的,海藻膜是由褐藻和氯化钙制成的混合物,B错误;可食用“水瓶”中的水分子之间有间隔,C错误;水分子在任何状态都是不断运动的,可食用“水瓶”中的水分子不断运动,D错误。
4.(2017·重庆中考A卷)科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是　(　　)
A.该反应为置换反应
B.甲烷是天然气的主要成分
C.纳米镍粒子反应前后质量不变
D.二氧化碳的排放易引起温室效应
【解析】选A。二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水,是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物,不属于置换反应;甲烷是天然气的主要成分;纳米镍粒子为催化剂,故反应前后质量不变;二氧化碳是引起温室效应的主要气体。
5.(双选)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融,向反应容器中缓慢通入液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是　(　　)
A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价
B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%
C.钠的熔点比铁的熔点低
D.该反应的化学方程式为4Na+4NH34NaNH2+H2↑
【解析】选B、D。A、氢、钠元素均显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(+1)×2=0,则x=-3;B、NaNH2中钠元素的质量分数为×100%≈59.0%;C、金属钠于97～100℃熔融,说明其熔点低,而铁的熔点较高,钠的熔点比铁的熔点低;反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2,选项中化学方程式配平错误,反应物中氨气是气体,氢气的后面不需要标注“↑”。
6.(2017·德州中考)用白色瓷片接近酒精灯外焰时,瓷片没有明显变化;接近焰心时,在瓷片上出现黑色粉末状固体,这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水,开始时会发现:与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑,下列说法不正确的是　(　　)
A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
【解析】选A。酒精燃烧是酒精与空气中的氧气发生反应,由于生成物水中的氧元素可能来自氧气,故不能根据生成物水判断酒精中一定含有氧元素;作为酒精灯燃料的酒精中常含有少量的水分;加大氧气的量,可使酒精中的碳元素更易结合氧元素生成一氧化碳或二氧化碳;提高水壶的高度增大了酒精火焰与氧气的接触面积,促进酒精的燃烧,可以减少炭黑的产生。
7.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种:
①3NO2+H2O2HNO3+X
②2SO2+O2+2H2O2H2SO4
下列说法不正确的是　(　　)
A.反应①中X的化学式为NO
B.反应①、②都属于氧化还原反应
C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”
【解析】选C。根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,则X中有一个氮原子和一个氧原子,故X的化学式为NO,A正确;反应①②中元素的化合价都有变化,都属于氧化还原反应,B正确;氧化物是由两种元素组成,并且其中一种元素是氧元素的化合物,反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物,C错误;由化学方程式可知,化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体,所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的“罪魁祸首”,D正确。
8.(2016·衡阳中考)二氧化碳是引起温室效应的一种气体,因此,在日常生活中,我们需要倡导“低碳”生活。要降低二氧化碳的排放,可采取的措施有(任写三条即可)
(1)_____________________________。
(2)______________________________。
(3)______________________________。
【解析】产生二氧化碳的主要原因是化石燃料的燃烧,因此要减少化石燃料(煤、石油、天然气)的使用,更多地利用清洁燃料(太阳能、风能、地热能等);另外,植物能把二氧化碳转化为氧气,因此要大力植树造林,严禁乱砍滥伐等。
答案:(1)减少使用化石燃料　(2)更多地利用清洁燃料　(3)大力植树造林,严禁乱砍滥伐(答案合理即可)
9.(2017·柳州中考)硫酸的浓度不同,化学性质会有很大差异。将65 g锌加入150 g质量分数为98%的浓硫酸中,发现锌逐渐溶解,产生有刺激性气味的气体,该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行,硫酸浓度变小,变成稀硫酸,此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应,剩余的溶液只含有一种溶质。
(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___________。锌与浓硫酸反应的化学方程式______________________________________。
(2)生成的气体总质量是________g。
【解析】(1)锌与稀硫酸的反应,符合活泼金属与稀酸的反应规律,生成相应的盐并置换产生氢气;而锌与浓硫酸的反应,由题目知,产生了有刺激性气味的气体,应该是SO2,再根据质量守恒定律中的元素守恒,还会有含氢元素的物质产生,不会是氢气,且最后的溶液中只有一种溶质,故产生了最常见的水。
(2)本题主要依据硫元素和锌元素的质量守恒来完成计算。因为锌跟硫酸恰好完全反应,锌元素(Zn)全部转化到了硫酸锌(ZnSO4)中,根据锌与硫酸锌的质量关系,65 g锌会生成161 g硫酸锌,其中,硫元素的质量为161 g××100%=32 g,而硫酸中硫元素总量为150 g×98%×=48 g,所以SO2中的硫元素质量为48 g-
32 g=16 g,进而求出SO2的质量为=32 g。根据锌与浓硫酸的反应中锌与二氧化硫的质量关系,可以求出,该反应中锌的质量为32.5 g,所以与稀硫酸反应的锌的质量为65 g-32.5 g=32.5 g,根据方程式中锌与氢气的质量关系,可求出生成氢气质量为1 g,故产生气体总质量为33 g。
答案:(1)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)33
10.(2017·广州模拟)在离地球25千米高空处有一层臭氧层(O3),它是地球上一切生命的保护层,通常状态下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味。O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。O3比O2活泼得多,它能跟许多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。如除去工业废气中的SO2,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了H2SO4。
(1)O3的物理性质:________、________。
(2)写出O3与SO2化合成SO3的化学方程式: __________________。
【解析】(1)颜色、状态、气味都属于物理性质,从以上资料中可以看出,臭氧的物理性质是淡蓝色、有鱼腥味、气体。
(2)因为二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),化学方程式为3SO2+O33SO3。
答案:(1)淡蓝色　气体　有鱼腥味(任写两个)
(2)3SO2+O33SO3
11.(2017·广州中考)金属钨(W)可作灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于________(填选项)。
A.单质　　B.化合物　　C.纯净物　　D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4__________________。
(3)H2WO4读作________。H2WO4中钨元素的化合价为________。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为______________________。
(5)H2与WO3在1 000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为________。
【解析】(1)钨合金材料属于合金,合金属于混合物。(2)根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数不变,由此可以确定未知物应含有1个碳原子和2个氧原子,故化学式为CO2。(3)H2SO4读作硫酸,故H2WO4读作钨酸。判断H2WO4中钨元素的化合价时,先确定H和O的化合价,已知H为+1价,O为-2价,根据化合物中各元素化合价的代数和为零判断,钨元素的化合价为+6。(4)据题意“H2WO4受热分解生成H2O和WO3”可以确定,反应的化学方程式为H2WO4H2O+WO3。(5)根据信息“H2与WO3在1 000℃条件下反应可得到金属W和水”可以确定反应物为一种单质和一种化合物,生成物为另一种单质和另一种化合物,故反应类型为置换反应。
答案:(1)D　(2)CO2　(3)钨酸　+6
(4)H2WO4H2O+WO3　(5)置换反应
12.易燃、易爆化学药品的管理必须科学、规范,否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失。发生在去年的天津港“8·12”特大火灾爆炸事故,就是因为多种危险化学药品(硝酸铵等氧化剂及易燃固体金属钠)的存放管理不合理,引起了更加严重的二次灾害。已知:在230℃以上,同时有弱光影响时硝酸铵分解产生氧气(2NH4NO32X↑+O2↑+4H2O),金属钠遇水剧烈反应会产生氢气和氢氧化钠,同时释放大量的热,根据以上信息回答下列问题:
(1)在本材料中,硝酸铵受热分解的化学方程式中,X的化学式为________。
(2)试写出金属钠和水反应的化学方程式:  __。
【解析】(1)根据质量守恒定律和化学方程式可知,X的化学式中含有氮元素的原子个数为4÷2=2,含有氢元素的原子个数为8-8=0,含有氧元素的原子个数为6-2-4=0,故X的化学式为N2。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,据此书写出化学方程式。
答案:(1)N2
(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
13.(2016·山西中考)学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。
(1)我们身边有各种各样的物质。例如,铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等,它们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质):
分子构成的物质:________;原子构成的物质:_________________。
(2)学习完“原子的构成”之后,小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒,写了如下短文。
　　　　　　我想象中的原子结构
　　进入镁原子,我发现①原子是由原子核与核外电子构成的。②原子核相比较原子的体积竟然那么小。③核外的12个电子按固定轨道围绕原子核作高速运动。④我试着去搬动它们,发现电子的质量与原子核的质量差不多……
我走出幻境,画出了镁原子的结构示意图。
小英对原子结构的认识有些是错误的,指出文中有错误的一句话______________(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易________电子(填“得到”或“失去”)。
(3)同学们已经学会从微观角度认识物质的变化,下列变化中微粒种类发生了改变的是________(填字母,符合题意的选项都选)。
a.食物腐烂　b.冰雪融化　c.酒精挥发　d.红磷燃烧
(4)我们接触过很多化学变化,如“氢气燃烧”“铁和硝酸银溶液反应”“稀盐酸与澄清石灰水反应”等,这些变化的微观本质各不相同。
①写出上述三个反应中任意两个反应的化学方程式:
________________,________________。
②从上述三个反应中任取一个写出其微观本质: ________________。
【解析】(1)分子构成的物质有氧气、乙醇;原子构成的物质有铜、金刚石。
(2)电子在原子核外的一定范围内作高速运动,没有固定的轨道,电子的质量很小,可以忽略不计;镁原子结构示意图中,最外层电子数小于4个,在化学变化中易失去电子。
(3)a、食物腐烂生成新物质,是化学变化。b、冰雪融化没有产生新物质,是物理变化。c、酒精挥发没有产生新物质,是物理变化。d、红磷燃烧生成新物质五氧化二磷,是化学变化。
(4)①氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+O22H2O。铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。②氢分子分裂成氢原子,氧分子分裂成氧原子,每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子,大量的水分子聚集成水。
答案:(1)氧气(或乙醇)　铜(或金刚石)
(2)④(或③)　失去　(3)a、d
(4)①2H2+O22H2O
Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)
②氢分子分裂成氢原子,氧分子分裂成氧原子,每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子,大量的水分子聚集成水(合理即可)
14.实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2反应制得:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。

(1)制氯气需要的装置和仪器是________。
(2)实验室进行氯气制取或性质试验后,必须用G装置进行尾气处理,防止污染空气。说明氯气具有________性。
(3)收集氯气的装置是________;干燥氯气可用装置______。
【解析】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,是由固体和液体反应,且需加热,制氯气需要的装置和仪器是A、H。(2)氯气有毒,不能排放到空气中,必须用G装置进行尾气处理,防止污染空气,说明氯气具有毒性。(3)氯气的密度比空气大,且不与空气中气体发生反应,氯气能溶于水,收集氯气的装置是D;浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂,干燥氯气可用装置F。
答案:(1)A、H　(2)毒　(3)D　F
15.(2016·泰安中考)初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-H2O。如图,像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: _____________________;
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++SBaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是________。
A.Na+、Mg2+、Cl-、S　　 B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S D.Na+、K+、Cl-、C
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式: ___________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑相对应的化学方程式____________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成,反应就能发生。
【解析】(1)pH=3的溶液为酸性溶液,含有H+。A、C中几种离子之间不反应,能大量共存;B中H+和OH-反应生成水;D中H+和C反应生成二氧化碳和水。
(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,将易溶于水的氯化氢和氯化钙写成离子的形式,然后删去不参加反应的离子,即可写出有关离子方程式。(3)与离子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑相对应的化学方程式是镁与酸的反应。(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,其生成物中有气体、沉淀或水。
答案:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
(1)A、C
(2)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(或Mg+2HClMgCl2+H2↑)
(4)水(或H2O)
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