广东省广州市2018届高三3月综合测试化学试题(WORD版有答案).doc

2018 年广州市高考模拟测试（一）理综化学
相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 56
7．《本草纲目》记载： “烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， “凡酸坏之
酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离
A．丁醇与乙醚
B．碘化钾与碘
C．硝酸钾与氯化钠
D． 氯化铵与硫酸钠
8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．液氨和干冰均可作制冷剂
B． CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂
C． ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂
D．铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂
9． 实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列
说法正确的是

A． ①的试管中盛装二氧化锰， 用于常温下制备氯气
B． ②、 ③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、 浓 H2SO4、 NaOH 溶液
C． 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D． ⑤用于收集 AlCl3， ⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
10．短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20， W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是
A． W 与 X 形成的化合物只含有离子键
B． X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构
C．单质的氧化性： Y＞Z
D． 简单氢化物的沸点： W＞Y
11．一种电解法合成氨的装置如图所示， 该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它
内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、 常压下高转化率合成氨。 下列
叙述正确的是

A．阴极的电极反应式为 N2+8H++6e－===2NH4+
B． 该装置工作时， H+从 a 极区向 b 极区迁移
C．每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化
D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
12． 由下列实验及现象能推出相应结论的是

13．常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离
子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．电离常数： Ka(HB)＞Ka(HA)
B． Ka(HA)的数量级为 10－5
C． 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时： c(A－) ＝c(HA)
D． 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中： c(H＋) ＞c(OH－)

26.（ 15 分） 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O（式量：
376）的形式存在， 难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：
制备原理：
实验装置：

（ 1）仪器 A 的名称是__________。
（ 2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

（ 3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率： （不必计算出结果，
K2Cr2O7式量： 294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏 。（填“ 高” 或“ 低”）

27. （ 14 分） 高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下：

（ 1） 电解 NaClO3溶液时， ClO3-在 极发生反应， 其电极反应式为 。
（ 2）“ 除杂” 有两种方案。
①方案 1： 加入盐酸和 H2O2溶液， NaClO3转化为 ClO2， 化学方程式为______。
方案 2： 加入氨水和 FeCl2· 4H2O， NaClO3转化为 Cl-， 离子方程式为 ， 如果
FeCl2· 4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。（填化学式）
②比较氧化性： ClO3-_____ClO4-（填“ >” 或“ <”）。
③两种方案相比， 方案 1 的优点是 。（答一条即可）
（ 3）“反应” 时用 NaClO4 和 NH4Cl 在 90℃制备 NH4ClO4。 如果用浓盐酸和液氨代替
NH4Cl， 则无需加热，原因是 。
（ 4） 该流程中可循环利用的物质是_________。（填化学式）

28.（ 14 分） 硼（ B）可形成 H3BO3、 NaBH4 、 NaBO2等化合物，用途广泛。
（ 1） H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（ Na2B4O7﹒10H2O） 与盐酸加热反应制得。该反
应的化学方程式为_____________。 常温下 0.1 mol·L-1 的 H3BO3 溶液 pH 约为 5.0，
则 H3BO3的电离常数 Ka 约为_______。
（ 2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：
BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) △H<0
图(a)为 NaBH4产率与反应温度的关系曲线：

①反应达到平衡时， 下列有关叙述正确的是______。（填标号）
A． 生成 1mol NaBH4 只需 1mol BPO4 、 4mol Na 和 2mol H2
B． 若向容器内通入少量 H2，则 v（放氢） < v（吸氢）
C． 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D． 降低温度，该反应的平衡常数减小
②NaBH4的产率在 603K 之前随温度升高而增大的原因是_______。
（ 3） NaBH4 可水解放出氢气，反应方程式为： NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑ 。
① t1/2 为 NaBH4水解的半衰期（ 水解一半所需要的时间， 单位为分钟）。 lgt1/2随 pH 和
温度的变化如图(b)所示。 在酸性条件下， NaBH4 不能稳定存在，原因是_____________
（用离子方程式表示）； T1_____T2。（填“ >” 或“ <”）

②用 H2制备 H2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如图(c)所示。总反应的
化学方程式为_____________________。

35． [化学─选修 3：物质结构与性质]（ 15 分）
C、 N 和 Si 能形成多种高硬度材料，如 Si3N4， C3N4， SiC。
（ 1） Si3N4 和 C3N4 中硬度较高的是 ，理由是 。
（ 2） C 和 N 能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料
化合物的化学式为 ，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中 N 原子的杂
化方式有 。

（ 3） C 和 N 还能形成一种五元环状有机物咪唑（ im），其结构为。 化合物
[Co(im)6]SiF6 的结构示意图如下：

① Co 原子的价层电子轨道表达式（ 价层电子排布图） 为 。 N 与 Co 之间的
化学键类型是 ，判断的理由是 __ 。
② 阴离子 SiF62-中心原子 Si 的价层电子对数为 。阳离子[Co(im)6]2+和 SiF62-
之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用， 画出该氢键的表示式________。
例如水中氢键的表示式为：
(4)b-SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为 a，已知 Si 原子半径为 rsi， C 原子半径为 rc，该
晶胞中原子的分数坐标为

则 b-SiC 立方晶胞中含有 个 Si 原子、 个 C 原子；该晶胞中原子的体积
占晶胞体积的百分率为 （列出计算式即可）。

36． [化学─选修 5：有机化学基础]（ 15 分）
化合物 G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物 A 制备 G
的合成路线如下：

回答以下问题：
（ 1） A 中的官能团名称为_____________。 E 的分子式为______________。
（ 2）由 A 生成 B 和由 F 生成 G 的反应类型分别是_____________、 _____________。
（ 3）由 C 生成 D 的化学方程式为_____________。
（ 4） G 的结构简式为___________。
（ 5）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应， 1 mol X 可与 4 mol
NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 3∶2∶2∶1。写
出一种符合要求的 X 的结构简式 。
（ 6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线_______
（其他试剂任选）。