四川省成都外国语20182019学年高二5月月考化学试题.doc

成都外国语学校高二2019年5月月考（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Fe-56
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
B. 飞机播撒碘化银可以实现人工降雨
C. 港珠澳人桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物
D. 淸晨，漫步于瞒园，枝叶间透过一道道光线，这是由于分散质粒子直径介于10-9m—10-7m
2.下列顺序表述正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4>H3PO4> HNO3 B. 稳定性：H2O > HF > H2S
C. 原子半径：Na > Mg > O D. 还原性：F－> Cl－> S2－
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LCC14中含有C—C1键的数目大于0.4NA
B. 在含有NA个NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L（忽略水的电离）
C. 27gA1片投入足量冷浓硝酸中，转移电子数目一定为3NA
D. 1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，充分反应后生成NA个水分子
4.根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是（ ）
A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜
C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红
5.当电池工作时，下列说法错误的（ ）

A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g
C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D. M极上发生的是氧化反应
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠
C. 分离碳酸氢钠 D. 干燥碳酸氢钠
7.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D. 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去氯化镁溶液中少量氯化铁
8.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
9.已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

下列有关说法正确的是
A. 反应①为吸热反应
B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关
D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
10.下列化学过程及其表述正确的是（ ）
A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O
B. 由水电离的c (H+) 为10-13mol·L-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化
D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性
11.有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法正确的是（ ）

A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精
12.在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是（ ）
A. H2C2O4中C的化合价为＋3
B. 每生成22.4L（标况）CO2，转移电子2mol
C. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用
13.常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②
C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
14.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)
A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
B 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C. 水的离子积随温度变化如表格所示：
D. 对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中先滴加适量的稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B
向两支各盛2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴加 0.1 mol·L–1的CuSO4溶液5滴．10滴，后者反应更剧烈
CuSO4的量会影响的H2O2分解速率
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3–结合H＋的能力比SO32–的强

A. A B. B C. C D. D
16.几种短周期元素原子半径及主要化合价如下表所示
元素符号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.160
0.143
0.070
0.066
主要化合价
+2
+3
+3，+5，-3
-2

下列有关叙述正确是（ ）
A. 四种元素位于元素周期表的同一周期
B. 电解X的氯化物的水溶液可以得到单质X
C. Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中
D. W、Z的氢化物均多于1种
17.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用1mol/L的CH3COOH溶液和1mol/L的盐酸分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某浓溶液中加铜和浓H2SO4，加热
试管口有红棕色气体产生
原溶液在可能含有NO3－
C
向某钠盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2．CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]

A. A B. B C. C D. D
18.一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）
B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
C. 若将MnS．FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS
D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀
19.利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/×10-3mol/L
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c(CO)/×10-3mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70

下列说法中不正确的是（ ）
A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5
C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%
D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量
20.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4
D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化
21.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物
B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C. 元素Y和Q可形成化合物Y2O3
D. ZO2是极性键构成的非极性分子
22.如表所示的五种元素中，A、B、C、D为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）

B
C

A

D
E

A. 应用高纯度单质A制成光导纤维，可提供信息传输速度
B. B、C、D三种元素的简单氢化物的沸点依次升高
C. 由B．C和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键
D. E在元素周期表中的位置是第4周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2
23.下列说法正确的是（ ）
A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C. 已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合
D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

24.下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴．阳离子的配位数都为6
A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①②③
25.铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物方法制取铝。回答下列问题：
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．
B．
C．
D．
其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。
（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。
（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。
①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。
26.次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是______。
（3）装置E中反应的化学方程式是_____。
（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。
（5）装置C的主要作用是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。
27.聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)为原料制备的流程如下：

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_________________。
(2)在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有___________________________。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
温度(℃)
40
60
80
100
120
铁浸取率(%)
50
62
79
92
83

已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
①酸浸时应控制溶液的pH___________
②酸浸时通入O2的目的是_______________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是__________________________。
(4)滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)。
(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_________________________；
已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_____________________(结果保留两位有效数字)。