初中化学物质检验综合题(有答案).doc

方法归纳
检验、鉴别物质的依据：
从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性
从物质的化学性质方面：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象
从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。现谈谈鉴别物质的20种方法。
　　1．沉淀法
　　待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
　　例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
　　使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：
　　Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　2．气体法
　　根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
　　例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
　　使用盐酸鉴别。反应离子方程式：
　　CO32-+2H+=CO2↑+H2O
　　3．过量法
　　利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
　　例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
　　解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：
　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
　　Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
　　Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
　　4．相互法
　　利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
　　例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
　　解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：
　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓
　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
　　5．溶解法
　　利用物质的溶解情况进行鉴别。
　　例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
　　6．溶解热法
　　利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
　　例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。
　　解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。
　　7．密度法
　　根据物质密度不同而进行鉴别。
　　例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
　　解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。
　　8．丁达尔法
　　根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
　　例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
　　9．凝聚法
　　加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
　　例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
　　解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。
　　10．颜色法
　　物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
　　例1：怎样区别H2和Cl2。
　　例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。
　　用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式：
　　Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
　　Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓
　　11．加热法
　　利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
　　例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
　　解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：
　　KAl(SO4)2·12H2O= KAl(SO4)2+12H2O
　　12．焰色法
　　根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
　　例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
　　13．燃烧法
　　利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
　　例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。
　　解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。
　　14．熔、沸点法
　　利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
　　例：水和二硫化碳的鉴别。
　　解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。　　　　
15．闻气味法
　　根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
　　例：鉴别H2S和H2。
　　16．指示剂法
　　根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
　　例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
　　17．氧化法
　　利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
　　例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。
　　用通入Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
　　18．还原法
　　利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
　　例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
　　解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。　
　　19．磁体法
　　根据物质的磁性，进行鉴别的方法。　
　　例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。　
　　20．碳化法
　　利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

专题一、
鉴别，区分时要找物质的共同点和区别，知道一些特殊物质的鉴别方法：
除杂时需要遵循的基本规则：1、不引入新的杂志；2、依靠气体、沉淀除杂

1、常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2

CO2

H2

CO

CH4

HCl

H2O

NH3

2、常见离子的检验方法
离子
使用试剂
现象
H＋

OH－

CO32-

SO42-

Cl—

NH4+

3、其他几种物质的检验或鉴别：
（1）淀粉：用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后显蓝色。
（2）葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。
（3）羊毛（蛋白质）：灼烧，有烧焦羽毛的气味
（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯

4、有特殊颜色的物质
蓝色溶液 可溶性铜盐Cu2+
黄色溶液 可溶性铁盐Fe3+
浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe2+
蓝色沉淀 Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3
白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl
不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl

答案：
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2O
通过白色的无水硫酸铜
白色无水硫酸铜变蓝
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝

离子
使用试剂
现象
H＋
1）紫色石蕊试液 4）金属氧化物
2）pH试纸 5）碳酸盐
3）加入锌粒 6）不溶性碱
1）变红 4） 固体溶解
2）pH＜7 5）有气泡产生
3）有气泡产生 6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）PH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
PH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl—
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

1、方法归纳
（1）检验、鉴别物质的依据：
（2）检验、鉴别物质的原则：
（3）实验步骤的表述方法：
（4）物质鉴定和鉴别题的区别：
2、常见气体的检验
3、常见离子的检验方法
4、其他几种物质的检验或鉴别：
5、有特殊颜色的物质
一、物质共存练习
1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）
A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH
2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）
A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（ ）
A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2
9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、H+、SO2━ 4、Ba2+、NO━3 B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━ 3、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 4
11、下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
A、H+、SO2━ 4、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO━3、OH━
C、Na+、H+、NO━3、CO2━ 3 D、Na+、K+、H+、SO2━ 4
12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━ 3、CO2━ 3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是____________________________________________________。
二、物质鉴别、分离练习
1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ）

待鉴别物质
鉴别试剂

待鉴别物质
鉴别试剂
A
Zn Fe
MgCl2溶液
B
HCl溶液 H2SO4溶液
Zn
C
KOH溶液 Ba(OH)2溶液
Na2SO4溶液
C
K2SO4溶液 BaCl2溶液
Cu(OH)2溶液
2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（ ）
A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液
3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。

4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl
5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液
6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）
A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸
C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：
（1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。
（2）往溶液中逐滴滴入适量的______________（填化学式），目的是_____________________________。
（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是________________________________________________。
8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ C ）
A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液
9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ）
A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④①
10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。
A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4
C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4
11、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）
A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl
14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ A ）
A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）。
A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
16、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ D ）
A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3
C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO3
17、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（ ）
A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液 D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO2溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液
鉴别方法
试剂名称
盐酸
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
甲：一种指示剂

乙：一种酸溶液

丙：一种钾的正盐溶液

（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：

20、某气体由H2、CO、CO2、H2O（气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。

（1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。
（2）为了验证H2，必须先经_______装置除去_________，再接_________装置，然后连接______装置，根据_______________________________________________的现象才能确认。
（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：
甲中__________________________________________________________________________；
乙中__________________________________________________________________________；
丙中__________________________________________________________________________。

一、除杂专题练习
1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）
A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸
2、下列除杂质的方法中，正确的是（ ）
A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4
C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气
4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）
5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液） B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）
C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）
6、下列措施能达到目的的是（ ）
A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体
B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳
C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾
7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（ ）
①通过浓硫酸 ②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液 ④通过浓盐酸
A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③
8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ A ）。
A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、银粉（铜粉）
9、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.
A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐___C__。 （2）从草木灰中提取碳酸钾____C___。
（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____ A ____。
（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以______D___。
10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：____________________________________________________。
（2）硝酸钾中混有少量食盐：____________________________________________________________。
（3）食盐中混有少量硝酸钾：____________________________________________________________。
（4）除去KCl中混有的少量MnO2：______________________________________________________。
（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：______________________________________________________。
11、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ
反应物Ⅱ
反应现象
说明
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸
Na2CO3溶液
______________
生成白色沉淀
该沉淀为________，溶于稀盐酸
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2━ 4、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用_________________；除去其中的SO2━ 4，可使用________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用_________溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO2━ 3和OH ━。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的_______________________，并用___________________测定溶液的酸碱性。
12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（ ）。
A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液
13、 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤；②加过量NaOH
溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（ ）。
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③
14、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。

（1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________。
（2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过量的原因是_________________________________________________，有关反应的化学方程式是_________________________________________________。
（3）实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是_____________________________________________________，有关反应的化学方程式是_________________________________________________。
（4）实验Ⅲ中，C试剂加到_______________________________情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。

二、实验探究专题
1、科学是从“好奇心”发展起来的。为了找寻问题的答案，科学家们夜以继日、废寝忘食地
研究着。他们对任何事物都充满“好奇心”，才使发明创造源源不断地涌现出来。
夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种
“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种
顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化

学成分进行探究。主要探究过程如下：
(1)提出问题：“污债爆炸盐”的主要化学成分是什么?
(2)查阅相关资料(资料主要信息如下)
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
(3)猜想： “污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。
(4)设计与实验：
小强同学设计的主要实验装置如右图所示。
请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告。
序号
主要操作步骤
主要实验现象
操作目的
①
在集气瓶中加入少量___________（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐酸”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入_______________。

②
打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
生成大量无色气体

然后________________________________。
______________________。
验证生成气体的成分。
第②步操作得到的结论：____________________________________________________________________。
③
待第②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
生成大量无色气体。

将生成的气体通入__________________________。
______________________。
验证生成气体的成分。
第③步操作得到的结论：____________________________________________________________________。
（5）实验的初步结论
小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
2、我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：
浓度限值（mg·m-3）
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：
【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：
【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O==== H2SO4+2HI。③空气中的其他成分不与碘水反应。
【设计实验】
①在5mL一定质量分数的碘水中滴人2，3滴淀粉溶液，得到_______色的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；②将A溶液抽入一支500 ml注射器中；
③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)，反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。
【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米牵气中昕含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 ml)：
分组
甲组
乙组
抽气次数/次
100
120
SO2含量/mg·m-3
0.53
0.46
【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现，___________(选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是：___________________________________________________________ ______________(两组所用的装置和药品均无问题)。
【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断．该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于____级标准。
【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。”同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：__________________________________________________________________________________________。
3、 【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2，用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。

【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示)
________________________________，解释通常用石灰水而
不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________
_______；乙装置中的实验现象是________________________
_________________，吸收CO2较多的装置是_____________。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2
和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为
通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：_________________________________________________。
4、探究影响化学反应速率的因素。
(1)发现和提出问题：
化学反应有的很快，如爆炸；有的相当慢，如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂也能改变化学反应速率。
同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响。那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率?
(2)猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快。 b．温度越高，化学反应的速率越快。
(3)收集证据：
实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5％盐酸、20％盐酸。
利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有________________________。
如果假设是b，你认为需要控制的变量有________________________________________________________。
在实验中，通过观测_________________________________________________________来判断反应的快慢。
(4)结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快。其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子