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初三化学期末复习范围和要点
一、重要的化学概念
（一）物质的分类
1 混合物：由多种物质组成。例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等
2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等
3 单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等 非金属单质：氧气O2、氮气N2、金刚石C 稀有气体：氦气He、氖气Ne
4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl
5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

（二）物质的宏观组成和微观构成
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+ 和Cl－）。

相关概念：
1原子：化学变化中的最小粒子。 表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。 表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；
阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO32-
原子
原子核
核外电子 1个单位负电荷 1/1840（不计）
质子 1个单位正电荷 1
中子 0 1
电性 相对原子质量
4原子的构成

（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
原子核
核电荷数
第一电子层
第二电子层
第三电子层（最外层）
电子数
最外层电子数
例：氯原子Cl

（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；
核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。
5 元素 元素只论种类，不论个数。
(1) 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。
地壳中含量最多的金属元素是铝 人体中含量最多的金属元素是钙
空气中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氢。
(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；
最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、
一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。
(4) 一些常见元素的名称和符号：
氢___氦____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁____ 铝______硅_____磷_____硫___氯____氩___ 钾___钙_____锌____铜___铁____汞___银___钡____锰_ _铂___ 金___碘_____
(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。
H 氢元素；一个氢原子
（三）物质组成的表示：化学式
1．写出下列物质的化学式
镁 锌 铝 铜 铁 汞 氢气 氯气 氧气 氮气 碳 磷 硫 硅 氦气 氖气 氩气 氧化钠 氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铜 四氧化三铁
二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化锰 氧化汞 氧化亚铁 氧化铁 水 三氧化钨 盐酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铜 氯化钠 氯化锌 四氯化硅 硫酸铜 硫酸铝 硝酸银 碳酸钙 高锰酸钾 锰酸钾 甲烷
乙醇

2.化合价
＋１价：H、Ag、K、Na、NH４，　＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）
＋３价：Fe（铁）、Al　　 －１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２价：S、O、SO４、CO3
（1）通常H显+1价、O显－2价是推算其它元素化合价的基础。
（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。
（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。化学式
根据化合价书写
化合价
根据化学式推算
化合价法则

3．数字的意义（微观）:
①元素符号前面的数字表示原子的个数。 2O：两个氧原子
②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。 O2：一个氧分子由两个氧原子构成
③化学式前面的数字表示分子的个数。 2O2 前面的2表示两个氧分子，
④离子符号前面的数字表示离子的个数 2Na+两个钠离子
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
4. 离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。
价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。
如Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。 Ca：正2价的钙元素（宏观）。
（四）化学变化
1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、
物理性爆炸如车胎充气爆胎等。

2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质。如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、热稳定性等；
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
气体密度：
小于空气：H2、CH4
略小于空气：N2、CO
大于空气：O2、CO2

气体溶解性
难： H2、 N2、 CH4 、 CO
不易：O2
能：CO2

固体溶解性
不溶：碳酸钙、二氧化锰、氧化铜
微溶：氢氧化钙、硫酸钙
溶：氯化钙、氯化钾、硫酸铜

硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性等。

3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。
（1）放热的化学变化：①一般可燃物燃烧都放热；②镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反应也产生热量；
③生石灰和水反应放热。一般反应条件是点燃或常温的反应都放热。
（2）吸热的化学变化：
一般反应条件是加热或高温的反应都须吸热。例如：
人类所需要的大部分能量是由化学反应提供的，但化学反应提供的能量已经供不应求，人类开始越来越多地开发和利用新能源如：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）
（五）认识几种化学反应
1．三种基本反应类型

特征
点燃
实例
化合反应
“多”变“一”
△
通电
C + O2 === CO2 CaO+H2O= Ca(OH)2
分解反应
“一”变“多”
2H2O===2H2↑+O2↑ Cu2(OH)2CO3= 2CuO+H2O+CO2↑
置换反应
反应前后都有单质和化合物
高温

2CuO+C===2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2．氧化反应和还原反应
点燃
点燃
物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：
4P+5O2===2P2O5， CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O （氧化反应不一定是化合反应）
氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。
高温
高温
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：
2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ 2 Fe2O3 + 3C==== 4Fe + 3CO2↑
碳、一氧化碳和氢气具有还原性，是常见的还原剂。
（六）质量守恒定律
1．质量守恒定律适用于一切化学反应。
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．化学反应的实质是原子重新组合生成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素的质量不变
元素的种类不变
六个一
定不变 原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
两个一 宏观：物质的种类一定改变
定改变
微观：分子的种类一定改变
一个可能改变：分子的数目
3．质量守恒定律的应用
（1）书写、配平化学方程式
（2）说明常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（3）推导正确的化学式等。
点燃
4．化学方程式（《1-8单元》化学方程式总结见下面）
（1）化学方程式的涵义 例如： C + O2 ==== CO2

定性方面
定量方面
宏观
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳）
在反应中碳、氧气和二氧化碳的质量比为
12:32:44（即每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量二氧化碳）
微观
碳原子和氧分子点燃时生成二氧化碳分子
反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1:1:1（即每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子）
（2）化学方程式的书写原则
① 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
② 要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）由题给信息书写化学方程的主要步骤：①找出反应物和生成物，写出正确的化学式（要符合化合价法则）。② 配平，满足等号两边各原子的种类与数目相等。③ 根据题给信息写出反应条件
④在合理之处标明生成物状态符号（生成气体“↑”，生成沉淀“↓”）。
(七)《人教版初中化学》上册及八单元化学方程式小结
【化合反应】镁带在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 二氧化碳通过炽热的碳层

纯氢在空气中燃烧 磷在氧气或空气中燃烧 硫在氧气或空气中燃烧

碳在氧气中完全燃烧 碳在氧气中不完全燃烧 一氧化碳燃烧 二氧化碳和水反应

铜在空气中受热 铝在空气中燃烧 铝在常温下与氧气反应：
2Cu + O2 △ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4Al + 3O2 = 2Al2O3
【分解反应】电解水 过氧化氢分解制氧气 加热高锰酸钾制氧气

氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 加热氧化汞 碳酸分解 高温煅烧石灰石

【置换反应】锌与稀硫酸反应 氢气还原氧化铜 木炭还原氧化铜

木炭还原氧化铁 铁片浸入硫酸铜溶液中 锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸 铝和稀盐酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铜和硝酸汞溶液反应 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
【复分解反应】实验室制取二氧化碳 灭火原理：碳酸钠和稀盐酸反应

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

【其他类型】一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通入石灰水（检验CO2） 吸收CO2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
甲烷燃烧 酒精燃烧

按照基本反应类型分别总结生成水、二氧化碳的化学方程式

（八）常见物质的色态
物质色态
气体
无味
氮气N2
氧气O2
氢气H2
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
甲烷CH4

有味
氨气NH3
二氧化硫SO2
氯化氢气体 HCl
溶液
Cu2+ 蓝色
Fe3+ 黄色
Fe2+浅绿色
MnO４-紫色
固体
黄
S粉　　硫磺

绿
Cu2(OH)2CO3　铜绿

蓝
Cu(OH)2
CuSO4•5H2O 蓝矾
红
P 暗红色
Fe2O3 红棕色
铜Cu
氧化汞HgO
白
Al2O3氧化铝
MgO 氧化镁
P2O5五氧化二磷、氧化钙CaO　　　
氯酸钾KClO3、碳酸钙CaCO３、碳酸钠Na2CO３、无水硫酸铜CuSO4
黑
C 炭粉
二氧化锰MnO２
氧化铜CuO
四氧化三铁Fe3O4
铁粉 Fe

紫黑
KMnO4 高锰酸钾
二、身边的化学物质
（一）空气（混合物）
1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，
其他气体和杂质0.03％。
2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。（如上图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。
结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。 实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。
误差分析：
水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。
水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢
不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；
也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。
3、物质的用途：
氧气: (１)支持呼吸：医疗急救、潜水、登山 (２)支持燃烧：燃料燃烧、切割金属、气焊、炼钢、宇航
氮气：氮气由化学性质决定：（１）制硝酸和化肥（２）作保护气、填充气（化学性质稳定）
由物理性质决定：液氮作冷冻剂
稀有气体：（混合物）(１)密度小且化学性质稳定——填充气球、飞艇 (２)化学性质稳定——保护气
(３)沸点低——液氦用于制造低温环境 (４)用于电光源：霓虹灯、航标灯、强照明灯、闪光灯
4．目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
（二）氧气
1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水
（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。
2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
反应物质
反应现象
化学方程式
硫
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。

磷
剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。

碳
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。

铁
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

镁
发出耀眼的强光，放热，生成白色固体。

氢气
纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。

一氧化碳
产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个沾有石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

甲烷
火焰明亮并呈蓝色，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

① 铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，
防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。
② 硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，
用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。
③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；
<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
（三）水
1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气，负极氢气（负多氢），
氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；
天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。
天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。
单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。
（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。
三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；
4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。
硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，
产生泡沫少且有浮渣的是硬水。
硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。
5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。
②农业上的农药、化肥的任意施用。
③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。
6．水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：
①加强对水质的监测力度； ②工业“三废”的综合治理和达标排放；
③农业上合理使用农药化肥； ④提高国民的节水、爱水的意识。
（四）二氧化碳
1、物理性质：通常状况下为无色气体，密度比空气大，能溶于水。
（这两个性质决定了二氧化碳的收集方法：只能用向上排空气法）
固态二氧化碳（干冰）会直接气化吸收大量的热，因此可作制冷剂、制造舞台云雾。
2、化学性质：（1）不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧。无毒，但不供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O = H2CO3 (反应后的无色酸性溶液能使紫色石蕊试液变红)。
H2CO3 = CO2↑+H2O（碳酸不稳定，常温易分解，红色试液又变回紫色）
（3）与可溶性碱反应： CO2+Ca（OH）2= Ca CO3↓+ H2O （该反应用于检验CO2，无色溶液产生白色浑浊）；CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2O （该反应用于吸收二氧化碳）。
久盛石灰水的瓶壁上有一层白膜，这层白膜就是石灰水与空气中的二氧化碳反应，生成了不溶于水的碳酸钙。白膜的成分是碳酸钙。除去白膜的方法：先加入稀盐酸，再用水冲洗。
建筑上常用石灰浆（主要成分氢氧化钙）来抹墙，过一段时间后会出现石灰浆变硬，墙壁表面变潮湿，
原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成了坚硬的碳酸钙，同时生成了水。
3、用途：由物理性质决定：干冰的作用（人工降雨　致冷剂）
由化学性质决定：（１）光合作用原料之一（气体肥料）（２）制化工产品的原料（3）制碳酸饮料
由物理和化学性质决定：灭火（利用CO2不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧，密度比空气大的性质）　
4、温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使地球变暖，这种现象叫“温室效应”。
二氧化碳含量不断上升的原因：人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏。
温室效应的危害：①两极冰川融化，海平面升高，②土地沙漠化、农业减产等。
防止温室效应的措施：①减少使用化石燃料②开发新能源：太阳能、风能、地热
③大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林。
5、自然界的二氧化碳循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，
而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。
（五）一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质的比较：

CO2
CO
物理性质
状态
无色无味气体
无色无味气体
密度
比空气大（空气平均分子量29）
比空气略小
溶解性
能溶于水
难溶于水

化学性质
可燃性
一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧。
2CO+O22CO2
还原性
无
黑色粉末变为亮红色固体，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，尾气点燃呈蓝色火焰。
氧化性
二氧化碳通过炙热的炭层生成一氧化碳
无
毒性
无毒、含量高使人窒息。
有毒、吸入使人缺氧死亡。
与水反应
CO2+H2O=H2CO3
不反应
与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
不反应

用途
工业原料、灭火剂、碳酸饮料、干冰作制冷剂（人工降雨、舞台云雾）、温室气肥
可做气体燃料；
冶金工业上用做还原剂。
（六）碳单质及其化学性质
1、金刚石、石墨的物理性质和用途

　　金刚石
　　石墨
　　外观
　　无色透明正八面体晶体
　　深灰色有金属光泽的细鳞片状固体
　　硬度
　　最硬
　　软
　　导电性
　　无
　　良好
　　导热性
　　良好
　　良好
　　用途
　　钻探机钻头、刻刀、装饰品
　　电极、铅笔芯、润滑剂
① 金刚石、石墨、C60都是由元素组成的单质，它们的化学性质相同，但它们的物理性质有很大的差别，
这是因为金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同。
②一个C60分子是由６０个碳原子构成的。
③木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形炭，它们主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
④木炭具有吸附能力，能吸附气体或染料等微小微粒，常用它来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物质。
⑤活性炭的吸附能力比木炭还强，防毒面具里就是用它来吸附毒气的。
⑥焦炭常用于冶金工业如炼铁。⑦炭黑可以用于制造油墨、颜料，也可以加入轮胎中增强耐磨性。
２、碳的化学性质
（１）常温下化学性质不活泼
（2）可燃性 氧气充足： 氧气不充足：
（３）还原性　现象：黑色固体变成亮红色，生成无色气体使澄
清石灰水变浑浊。
碳作还原剂，应用于冶金工业。
３、既有可燃性又有还原性物质：C（固态、单质）、CO（气态、化合物）、H２（气体、单质）。
４、可燃性气体：H２、CO、CH４
　（１）如果空气中混有可燃性气体，遇到明火可能发生爆炸，所以点燃前先验纯。
　（２）检验这三种无色气体的方法：根据它们的燃烧产物不同。
将三种气体点燃，用一个干、冷的烧杯罩在火焰上方，再在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，
如果烧杯内壁无液滴且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊时证明该气体是一氧化碳；
如果烧杯内壁有液滴且生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊时证明该气体是氢气；
如果烧杯内壁有液滴且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊时证明该气体是甲烷。
三、化学与社会发展
（一）燃烧与灭火
1、燃烧：可燃物与氧气（助燃气）发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件（必需同时具备）：（1）可燃物（2）与氧气或空气接触（3）温度达到可燃物燃烧的着火点
3、灭火的原理和方法：①清除或隔离可燃物 ② 隔绝氧气③降温到着火点以下
（1）扑灭森林大火的方法之一，砍掉大火蔓延线路钱的树木。 原理：清除可燃物
（2）油锅着火，用锅盖盖灭，不能用水浇。 原理：隔绝空气
（3）酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。原理：隔绝空气并使温度降到着火点以下
（4）家具被褥起火，用水扑灭。 原理：使温度降到着火点以下
（5）扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火，用液态二氧化碳灭火器，不用水、沙子、泡沫或干粉灭火器。 原理：隔绝空气并使温度降到着火点以下
（6）电器起火，不能用水浇灭，先断电再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。
（二）易燃物和易爆物的安全知识
1、化学性爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
2、易发生爆炸物：可燃气（氢气、一氧化碳、甲烷、酒精蒸汽、汽油蒸汽、天然气、液化石油气、煤气）、可燃性粉尘（面粉、煤粉、纺织厂粉尘等）与空气或氧气混合点燃可能爆炸。
3、一些与燃烧和爆炸有关图标以及在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项（上册129页）
（三）燃料和热量
1、化石燃料（不可再生能源）：煤、石油、天然气（都是混合物、）
2、煤的综合利用--干馏（化变），将煤隔绝空气加强热可生成煤气（主要成份：H2 、甲烷、一氧化碳等）。
3、石油通过蒸馏（物变）炼制的主要产品：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。
4、燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
燃料燃烧不充分的危害：不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，
而且还会产生大量的一氧化碳、碳粒等物质，污染空气。
5、一级能源：化石能源（煤、石油、天然气）、水能、风能、太阳能等
二级能源：电力、煤气、汽油、柴油、液化石油气、沼气、乙醇、氢气等
6、部分燃料对空气的影响
燃烧物
产生的主要污染物
危害
改进办法
煤
二氧化硫、二氧化氮----造成酸雨的物质
对空气造成污染、
易形成酸雨
用优质煤，用天然气代替煤等
汽车用燃料：汽油、柴油
一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物和烟尘
对空气造成污染
改用环保型燃料。如压缩天然气CH４（CNG）或液化石油气（LPG）
7、新燃料及能源
新燃料及能源
新燃料及能源的特点
燃烧的化学方程式
乙醇（二级能源）
可再生，节约石油资源、减少汽车尾气的污染。

氢气（二级能源）
本身无毒，极易燃烧，产物为水，最清洁的燃料。制取成本高、贮存困难，不能推广。

其他（太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等）
减少化石燃料的消耗，对环境无污染。

（四）生活中
1、空气中最多的物质是N2，最多的元素是N；组成物质最多的元素是C。
人体中最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；
地壳中最多的元素是O；最多的金属元素是Al.；
2、天然气（沼气）的主要成分是甲烷CH4 (无色气体)；煤气主要成分是一氧化碳CO (无色有毒气体)；
调味品食盐是NaCl（学名：氯化钠）；食醋的主要成分是醋酸（学名：乙酸）；
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3。乙醇：C2H5OH 俗称酒精 （通常用的是其的水溶液）
工业酒精中因含甲醇CH3OH 有毒，饮用能导致失明致死亡
3、 未来理想清洁燃料是H2；人工降雨用的是干冰—固体CO2；食品中的干燥剂是生石灰CaO氧化钙；
汽水中含有的酸是碳酸H2CO3；作建筑材料的是大理石CaCO3碳酸钙。
4、水银不是银Ag是汞Hg；干冰不是冰H2O是固体二氧化碳CO2；金刚石不是金属是非金属单质碳C；
铅笔芯含的不是铅Pb是石墨C；石灰石、大理石是含杂质的碳酸钙CaCO3；赤铁矿石含杂质的氧化铁Fe2O3；原煤含杂质硫S，主要成分是碳C
5、鉴别小口诀
②软硬水，好分辨，取样加入肥皂水，泡沫丰富是软水，浮渣多的是硬水。
③无色气体真叫多，一盒火柴巧帮忙。现象不变是空气；复燃更旺是氧气；
二氧化碳和氮气，燃着木条肯定灭。一氧化碳和氢气，还有甲烷三气体，点燃以后看产物，有水冷凝就含氢（氢气H2、甲烷CH4），石灰水浑就含碳（二氧化碳CO2或一氧化碳CO、甲烷CH4燃烧后生成的CO2）
四、化学基本实验与科学探究
（一）常用仪器名称和用途（见课本）、
药品的取用（固体、液体的药品取用）、药品的称量、
量取滴加、物质的加热、
玻璃仪器的洗涤、仪器的装备
1.托盘天平的使用程序：
天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――
砝码回盒――游码回零
2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。
3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，
观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水
进入导管，说明装置的气密性良好。
4．气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法
（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；
（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；
收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；
（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。
5．常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
6．过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。
（二）物质的制备和性质
1．气体的实验室制法

氧气
二氧化碳
药品
①H2O2、MnO2 ②KMnO4③KClO3、 MnO2
大理石或石灰石、稀盐酸
反应原理
MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑
2 KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
仪器
装置
固液不加热 固固加热

固液不加热

收集方法
排水法、向上排空气法
向上排空气法
实验步骤
检、装、固、热、集、移、熄
连、检、固、液、集、满
验满
将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满
燃着木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满
检验
将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气
将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳
注意事项
排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记）
长颈漏斗下端应液封（其他见笔记）
2．碳、一氧化碳的还原性
木炭还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铜
高温
CuO+CO===Cu+CO2
2CuO+C====2Cu+CO2↑（置换反应）

3.常见物质的保存方法：① 易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如双氧水等；
② 白磷（少量保存在冷水里）
（三）物质的鉴别和分离、除杂
1．氧气、二氧化碳、一氧化碳、H2O、甲烷的鉴别方法

鉴别方法
现象
O2
带火星的木条伸入集气瓶
木条复燃
CO
通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水
黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊
CO2
通过澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
H2O
通过白色的无水硫酸铜粉末
白色粉末变蓝色
CH4
点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，
再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水
烧杯内壁有