人教版化学必修2元素周期律练习题100题2(含答案和解析).doc

人教版化学必修2元素周期律练习题100题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

评卷人
得分

一、单选题
1．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：rT <rX < rY
B．T与Z的最高正化合价相等
C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应
D．用电解法可制得X、Y的单质
2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4 > SiH4 > CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3 > PH3 > NH3
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
3．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：
① Cl2与H2S溶液发生置换反应       ②受热H2S能分解，HCl 则不能
③ 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能      ④ HCl是强酸，H2S是弱酸
A．①② B．①④ C．③④ D．②④
4．氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是

A．相对分子质量 B．稳定性 C．沸点 D．R-H键长
5．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是
A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)
B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1
C．把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L
D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化
6．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)
A．硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种半导体材料
8．下列说法不正确的是(　　)
A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2O
C．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物 D．NCl3是共价化合物
9．下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是(　　)
A．1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多
B．X原子电子层数比Y原子的电子层数多
C．X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少
D．常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能
10．下列叙述不正确的是(　　)
A．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定
B．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强
C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子
D．非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子
11．下列说法中不正确的是(　　)
A．HCl的稳定性比HBr强 B．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同
C．Mg失电子能力比Ca弱 D．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A．X、Y、Z能形成共价化合物
B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z
C．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W
13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是
A．铍(Be)原子失电子能力比镁强
B．B的金属性比Al强
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
14．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞ H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI
15．不能证明S的非金属性比Cl弱的是（ ）
A．H2S的稳定性不如HCl B．氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS
C．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 D．盐酸的酸性比氢硫酸强
16．短周期主族元素A、B、C 原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，A的原子半径小于B，A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）
A．形成的单核简单离子中，A离子半径内最小，C离子半径最大
B．A和C两种元素可形成分别含10e-和18e-的化合物
C．C的最简单氢化物为同族最稳定且沸点最低
D．A、B、C三种元素可形成共价化合物，但不能形成离子化合物
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，Y位于IA族，X与Z位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．由Y、W形成的化合物是共价化合物
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
18．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是（ ）
W

Y

X

Z

A．W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
D．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
19．有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，且满足条件：n<m，p>q，则它们的离子半径的关系是
A．a>b>c>d B．c>d>a>b
C．c>a>d>b D．b>a>d>c
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
－2，+4，+6
+3
－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：X<Y B．离子半径：T2－>X2+
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：R>X D．Z的氢化物比T的氢化物稳定
21．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（ ）
A．它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．从F→I其氢化物的沸点依次增大
22．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）
①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
A．②③ B．②④ C．①④ D．①③
23．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
24．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．简单氢化物沸点：X>Z
B．用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性
C．W的单质可用于工业冶炼铁、硅
D．原子半径：Y>W>X
25．下列说法中正确的是（ ）
A．次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素
B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种
C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质
26．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

原子序数
下列说法不正确的是（ ）
A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸
B．根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于g
C．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f 单质
D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
27．C和Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与SiO2说法中正确的是（ ）
A．CO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸
B．CO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=O
C．CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成
D．CO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂
28．短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M的原子序数比N小 B．M2+的离子半径比N2-小
C．M原子和N原子的电子层数相等 D．M原子和N原子最外层电子数相等
29．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（ ）
A．在碱金属元素形成的单质中它熔点最低
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种强碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸
30．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
31．下列各组性质的比较中正确的是(　　)
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+
32．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
33．下列变化的比较, 不正确的是
A．酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱: F－> Cl－> I－
34．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关
物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．W与Z形成的化合物为离子化合物 B．戊一定为有毒气体
C．离子半径大小：Y>Z>W D．相同条件下，乙的沸点高于丁
35．以下性质的比较中，错误的是（ ）
A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3
B．熔点：K>Na >Li
C．热稳定性：HF>HCl>H2S
D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
36．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
37．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
38．下列叙述正确的是（ ）
A．最外层有1个电子的元素一定是金属元素
B．第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强
D．主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强
39．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（　　）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
40．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
41．元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．最高正价：F＞O＞N
42．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法中正确的是
X
Y

Z
W

A．最高价氧化物的水化物的酸性强弱：Z＞Y＞X
B．WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物
C．常见气态氢化物稳定性：W＞Z＞Y＞X
D．XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
43．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．碘的氢化物不稳定 B．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强
44．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。Z的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y的氢化物为离子化合物
D．X与Z具有相同的最高化合价
45．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)
A．从上到下元素的非金属性增强
B．除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)
C．单质的熔沸点逐渐升高
D．单质都能与H2直接化合
46．下列各组排列的顺序不正确的是(  )
A．电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F- B．热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C．酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D．碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
47．下列有关性质比较正确的是(　　)
A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
B．N、O、F最高正价依次升高
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高
D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
48．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是
A．从左到右原子半径逐渐减小
B．从左到右非金属性逐渐增强
C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱
D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
49．下列结论正确的是( )
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：HF＞HClO4 　 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④
50．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是
X
Y

Z
W

A．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物
B．标准状况下，X的单质状态与W的相同
C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强
D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
51．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，Z 原子最外层有4个电子，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．Y与X形成的化合物不可能含有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z
D．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应
52．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是( )
A．卤族元素的离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大
C．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．单质与氢气化合由难到易的顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2
53．下列比较错误的是
A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
54．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

L
M
Q
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2

A．L和Q形成的化合物含极性共价键
B．M易与T单质反应
C．T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体
D．L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L
55．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子且与W同主族，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．X、Z的简单离子具有相同的电子层结构
B．X、Z只能形成仅含有离子键的化合物
C．W的简单气态氢化物热稳定性比Y的弱
D．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)
56．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<X
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙
D．Y与W、Z都只能形成两种化合物
57．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是
A．X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<Y
B．原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物
C．根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱
D．非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
58．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强 D．氢氧化铷是弱碱
59．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A．原子半径X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．非金属性Z>Y>X
D．阴离子的还原性X-<Y2-<Z3-
60．已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A．原子序数：b>a>c>d B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
C．四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 D．气态氢化物的稳定性：D>C
61．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
62．下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )
A．随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
63．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高
D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
64．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>Mg
C．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr
65．下列排列顺序错误的是（ ）
A．酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋
66．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS
A．①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤
67．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质沸点： W＞X B．X与Y不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z D．阴离子的还原性：W＞Z
68．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）
A．R是第ⅦA族元素
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物是可燃性气体
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
69．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性
C．W与Z均只有两种的含氧酸
D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y
70．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)
A． 与得电子能力相同
B．由于HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金属性强于硫
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
71．下列性质变化规律判断正确的是（ ）
A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
C．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
72．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )
①HCl的稳定性比H2S强 ②HClO的酸性比H2SO4强 ③Cl2能与Na2S反应生成S ④Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
73．下列事实不能用于判断金属性强弱的是 ( )
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
74．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( )
A．热稳定性:HX>H2Y>ZH3 B．原子序数:X>Y>Z
C．酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4 D．非金属性:X<Y<Z
75．根据周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．硒化氢比硫化氢稳定
B．铍的原子失电子能力比镁弱
C．碘化氢不稳定
D．氢氧化钠比氢氧化钙的碱性弱
76．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ）
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1。
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
⑤根据同族元素性质的递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及稳定性依次减弱。
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A．①②③⑤ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦
77．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）

A．C元素是非金属性最强的元素
B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A
78．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（ ）

A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2WO4>HZO4
C．气态氢化物的稳定性:H2Y>H2W
D．原子半径:Z>W>Y>X
79．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．X的氢化物于水形成的溶液呈碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应
80．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多
D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能

评卷人
得分

二、填空题
81．下表是元素周期表的一部分，请回答：
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
0
1
①

2

②

③
④

3

⑤
⑥

⑦
⑧
4
⑨

⑩

（1）元素⑦的原子结构示意图为_____；元素⑩的名称为______；
（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是___；原子半径最小的元素是_____；
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___(填化学式，下同)；具有两性的是____。
82．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物(填“共价”或“离子”)
(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________
(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。
(4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。
(5)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。
(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________
83．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是____________。离子半径由大到小的排列顺序是_________(用离子符号表示)。
84．(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；
(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。
85．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。
86．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。
87．碱金属元素原子最外层的电子都是 _____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子， 碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是_______个，化学反应中它们容易得到_______个电子，在卤族元素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是_______。
88．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
族
周期
ⅠA

0
二

①
②
③
④

三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

评卷人
得分

三、推断题
89．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为___，YX3的电子式为____（用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（3）X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。
a．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
b．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q
c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
（5）气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是________。
90．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题：
(1)以上元素中，原子半径最大的元素是(用元素符号表示）______。
(2)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式_____。
(3)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)______。
(4)使用a和g单质组成的燃料电池，具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为______。
(5)d、e两种元素形成的化合物为(用化学式表示)_______,硬度很大。
91．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
元素
结构、性质等信息
X
构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y
短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应
Z
与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水