高考化学二轮复习工艺流程陌生金属.doc

1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。
2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4
Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+
Ⅲ.
焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。
回答下列问题：
(1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上
步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。
(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。
(3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。
(4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。

3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
Ksp近似值
10-17
10-39
10-34
10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。

4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、 MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。
(2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。
(3) 除最后 一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为_____。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为________。
(4) H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反 应的离子方程式为_________。
(5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____  杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_________。  向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____  层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O2·7H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。
5．二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

回答下列问题:
（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为______。
（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________。
（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________。
（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。

利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_______________________。
（5）MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文献记载:式中0+为Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式:__________________。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMo04开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效数字)
6．三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.
（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.
（3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。
（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。
7．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：（NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。
(2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有____________ (填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3+还原为Fe2+ ，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+ ，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式________________。
⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是__________。
(6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。己知电解总反应为：
2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

下列说法正确的是（_____）
A.图中电源的A极为直流电源的负极
B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
C.阳极电极反应为：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑
D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

试卷第5页，总5页
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参考答案
1． +6 4FeWO4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O；MgSiO3 MgHAsO4 < 1×10-10 WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-
【来源】【全国市级联考word】陕西省咸阳市2017届高三二模理综化学试题
【解析】由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，钨酸锰和氢氧化钠反应生成钨酸钠和氢氧化锰，水浸时，氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2，钨酸钠和浓硫酸反应生成钨酸和硫酸钠；加入过氧化氢，氧化+5价的钨为+6价，加入氯化镁，生成难溶于水的MgSiO3、MgHAsO4，过滤，滤液为钨酸钠，酸化，加热分解产生三氧化钨和水，用还原剂还原三氧化钨生成钨，据此分析解答。
（1）钨酸盐FeWO4为钨酸亚铁，钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中铁、锰的化合价都为+2价，设钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+x，因化合物中正负化合价代数和为零，则+2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。根据流程图可知钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，反应的方程式为4FeWO4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；（2）根据以上分析，加入H2O2的目的是将HAsO32-氧化成HAsO42-，离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤液I中存在SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等离子，经过调解pH值后，加入氯化镁，Mg2+沉淀SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等离子，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
；（3）①根据图象可知，氢氧化钙和钨酸钙在钙离子浓度相同时，T1温度下阴离子浓度大于T2，说明T1时的溶度积大于T2，溶度积越大，则溶解度越大，所以T1时溶解度较大，由于“已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小”，则T1＜T2；T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）•c（WO42-）=1×10-5×1×10-5=1×10-10；②将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-。
点睛：本题以钨矿原料制备W的工艺流程为载体，考查了制备方案的设计，涉及氧化还原反应原理、对工艺流程的理解、常用化学用语等知识，理解工艺流程是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用知识分析、解决问题的能力。解决本类题目的基本方法和步骤为：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
2． 将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离 b 8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O K++BF4-=KBF4↓ 产生的氯气会腐蚀设备、污染环境 调节溶液pH Ce2(CO3)3
【来源】【全国校级联考word】安徽省皖南八校2018届高三第三次联考（4月）理综化学试题
【解析】(1) 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液，所以
氟碳铈矿焙烧的目的是将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离。由图分析当温度在500-700之间四价铈的浸出率差不多最高，所以选择b.550～650℃. 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O 答案：将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离 b 8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O
(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。生成KBF4的离子方程式：K++BF4-=KBF4↓。此法处理铈富集物和酸反应8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O产生的氯气会腐蚀设备、污染环境 。
(3)除云氟离子后向滤液中含有大量的H+先加入NaOH调节溶液的酸碱性，然后再加入NaHS使铁与铅生成沉淀析出。所以加入NaOH溶液的目的是调节溶液pH。
(4)除去铁与铅后的滤液中含有大量的Ce3+,所以铈的碳酸盐沉淀的化学式：Ce2(CO3)3。
3． 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 稀硫酸(或硫酸、H2SO4) 将Fe2+氧化为Fe3+ c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3] /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34， c(OH-)=10-11.3mol/L，所以c(H+)=Kw/c(OH-)=10-2.7mol/L， pH=2.7 冷却结晶 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-
【来源】【全国市级联考】湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题
【解析】（1）“碱浸”时除了氧化铝与碱反应外，还会有金属铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；正确答案：2A1+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（2）根据流程可知，最后产物为硫酸盐，所以“酸浸”所使用的酸为稀硫酸(或硫酸、H2SO4)；正确答案：稀硫酸(或硫酸、H2SO4)。
（3）从图表信息可知，氢氧化亚铁的Ksp较大，而氢氧化铁Ksp相对较小，因此“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，易与形成沉淀而除去；然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3] /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34，c(OH-)=10-11.3mol/L，所以c(H+)=Kw/c(OH-)=10-2.7mol/L， pH=2.7；正确答案：将Fe2+氧化为Fe3+；c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3] /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34， c(OH-)=10-11.3mol/L，所以c(H+)=Kw/c(OH-)=10-2.7mol/L， pH=2.7。
（4）从溶液中得到晶体的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品；正确答案：冷却结晶。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；正确答案： 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。
（6）放电时为原电池，正极发生还原反应，NiOOH被还原为Ni(OH)2，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-；正确答案：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-。
4． 增大氧气的浓度，提高反应速率 Fe、 Mn。 +2 4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O（无加热符号不扣分） AsO33－＋H2O2＝AsO43－＋H2O Na2SO4 分液漏斗、烧杯 有机 (NH4)6W7O24·7H2O6NH3↑+ 7WO3 + 10H2O
【来源】【全国市级联考】黑龙江省大庆市2018届高三第二次教学质量检测理综化学试题
【解析】试题分析：(1)氧气是反应物，增大压强可以提高反应速率；(2)黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐，高压碱煮，过滤后的溶液中含有钨酸钠，不含Fe、 Mn元素；(3) 钨酸钠中W元素的化合价是+6，根据化合价代数和等于0计算FeWO4中Fe元素的化合价； FeWO4与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3；(4) 根据流程图，加入H2O2时AsO33－被氧化为AsO43－；(5)根据流程图，钨酸钠溶液中含有硫酸根离子；萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，钨元素处于有机层；仲钨酸铵分解生成NH3、WO3 、H2O；
解析：(1)高压碱煮法中，氧气是反应物，“高压”的目的是增大氧气的浓度，提高反应速率；(2)黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐，高压碱煮，过滤后的溶液是钨酸钠，不含Fe、 Mn元素，所以滤渣1的主要成分中含有的金属元素为Fe、 Mn；(3) 钨酸钠中W元素的化合价是+6，根据化合价代数和等于0，FeWO4中Fe元素的化合价为+2；FeWO4与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3，反应方程式是4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O；(4) 根据流程图，加入H2O2时AsO33－被氧化为AsO43－，反应的话离子方程式是AsO33－＋H2O2＝AsO43－＋H2O；(5)根据流程图，钨酸钠溶液中含有硫酸根离子，所以钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl和Na2SO4杂质；萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；根据题意，向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，钨元素处于有机层；仲钨酸铵分解生成WO3 的方程式是(NH4)6W7O24·7H2O6NH3↑+ 7WO3 + 10H2O；
5． +6 SiO2 4 FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓ MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑ 40℃，30min 温度太低不利于H2S 逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行 LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3·H2O 3.6×102
【来源】【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三第十五次模拟理科综合化学试题
【解析】(1)根据化合价原则，钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo元素的化合价为+6价。
(2)氢氟酸可与酸性氧化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的是SiO2杂质；Fe3+具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中的-2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3 +CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓。
(3)根据题目所述，(NH4)2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸生成MoS3沉淀的离子方程式为MoS42-+2H+= MoS3↓+H2S↑。
(4)由图象分析可知，在40℃时产率比其它温度下都高，反应进行到30min时产率达到最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是40℃、30min；如果温度太低不利于H2S 逸出，不利于沉淀的生成；温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H+)下降，都不利于反应正向进行。
(5)该电池以金属锂为负极，则负极反应式为xLi-xe-=xLi+，正极反应式可由总反应式—负极反应式得到，即MoO3·H2O+ xLi++ xe-=LixMoO3·H2O，根据充放电原则，当对该电池充电时，阳极反应则为原电池的正极反应的逆反应，所以阳极反应式为LixMoO3·H2O-xe- = xLi++MoO3·H2O。
(6)已知BaSO4和BaMoO4的组成比相同，结合其溶度积大小，当BaMo04开始沉淀时，c(MoO42-) = Ksp(BaMoO4)c(Ba2+)，而此时溶液中c(SO42-) = Ksp(BaSO4)c(Ba2+)，所以c(MoO42-)/c(SO42-) = 4.0×10-8/1.1×10-10 = 3.6×102。
点睛：明确Fe3+具有较强的氧化性，可氧化S2-，则(2)中的方程式即可写出；利用铵盐与酸的反应，结合题目信息即可写出(3)中方程式；第(5)问看似电极反应式很难写，其实很简单，金属Li作负极，为了配平可写为xLi-xe-=xLi+，由总反应式—负极反应式即得正极反应式，而充电时的阳极即为放电时正极反应的逆反应，这样就能写出充电时阳极的反应式，只是物质的化学式复杂些而已。
6． 将PbSO4转化为PbCO3提高铅的利用率 生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行 3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 1.25×105 4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O 51.7%
【来源】【全国百强校】江西省师范大学附属中学2017届高三第三次模拟考试理综化学试题
【解析】（1）硫酸铅在溶液中存在溶解平衡，由于碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，所以向硫酸铅溶液在加入碳酸铅后发生反应：PbSO4（s）+CO32－（aq）PbCO3（s）+SO42－（aq），将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，加Na2CO3溶液转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3提高铅的利用率；（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；（3）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）,Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用，故答案为：硝酸；洗涤操作时，洗涤液中有SO42―， 检验沉淀是否洗涤干净的方法是: 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净；（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为 =1.25×105；（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O；若得到纯净干燥的三盐99.0t，则其中铅元素的质量为：828/990×99.0t=82.8t，设铅泥中铅的质量分数为W，则200.0t铅泥中铅元素为200W，铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，有200W×80%=82.8，则铅泥中铅元素的质量分数为W=51.7%。
点睛：本题考查了流程分析判断，实验基本操作，反应过程中的的计算，题目难度中等，解题关键：（3）本题利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程．PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2 ,Pb(NO3)2 中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用。（4）沉淀的转化和（5）中的计算是本本题的难点。
7． 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ SiO2、CaSO4 0.5 Cr2O72- +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O c (F+ ) =2.0×10-3 mol·L-1 0.25 D
【来源】【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期七调理科综合化学试题
【解析】(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）放在95℃热水中浸泡，使Fe3+发生水解，即离子反应方程式为：Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+，SiO2不溶于水，Ca2+和SO42-生成微溶于水的CaSO4，因此浸渣中除Fe2O3、FeO(OH)外，还有SiO2和CaSO4；（3）根据得失电子数目守恒n(Sn2+)×2=n(Fe3+)×1，解得n(Sn2+)：n(Fe3+)=0.5，K2Cr2O7→Cr3+，化合价除低3价，共降低6价，Fe2+→Fe3+，化合价升高1价，最小公倍数6，因此离子反应方程式为：Cr2O72- +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）除钙后溶液中c(Ca2+) =1%×1.0×10-3mol·L-1=1.0×10-5mol·L-1，由Ksp(CaF2)= c(Ca2+)×c2(F-)，得c(F-)=2.0×10-3mol·L-1；（5）要求Fe2+萃取率最低，Ni2+的萃取率最高，根据图像，最佳取值为0.25；（6）A、A连接的电极生成氢气，发生还原反应，则A为负极，选项A正确；B、C6H13COONa为强电解质，导电能力比正庚酸强，选项B正确；C、阳极发生氧化反应，电极方程式为2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，选项C正确；D、因C12H26为液体，而杂质为气体，不影响C12H26的制备，选项D错误。答案选D。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识点。解答本题的关键是掌握氧化还原反应配平中的守恒原理以及溶度积的表示式。
答案第3页，总4页