天津市2017年中考化学试卷(文字版含答案).doc

2017年天津市初中毕业生学业考试试卷
一.选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是
A．湿衣晾干
B．盐酸挥发
C．蜡烛融化
D．白磷燃烧
2．下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是
A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．可吸入颗粒物
3．地壳中含量最多的元素是
A．Si
B．Fe
C．O
D．Al
4．下列图示实验操作中，正确的是

5．臭氧（O3）主要分布在距离地面10-50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
A．非金属单质
B．金属单质
C．化合物
D．化合物
6．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应前后质量减小
B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加
D．在化学反应后其化学性质发生变化
7．一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
下列说法中不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮用苹果汁和葡萄汁
8．截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列说法中错误的是
A．铕属于非金属元素
B．铕的元素序数是63
C．铕原子中的质子数为63
D．铕的相对原子质量是152.0
9．下列叙述中正确的是
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
10．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23
B．46
C．92
D．96
二.选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是
A．用带火星木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D．用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
除去二氧化碳中少量水蒸气
出去氯化钠溶液中少量碳酸钠
方案1
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量氢氧化钙溶液，过滤
13．钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2高温 2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4高温 Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
14．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是

15．下列说法中正确的是
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
三.填空题（本大题共3题，共14分）
16.（6分）化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠 ③稀硫酸 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可做气体肥料的是__________； （2）可用于金属表面除锈的是___________；
（3）可作补钙剂的是__________； （4）可用于配制生理盐水的是__________；
（5）可做干电池电极的是___________； （6）可用于改良酸性土壤的是___________。
17.（3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、D所示粒子共表示__________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易__________电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10时，则该粒子属于__________（填“原子”或“离子”）。
18．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为__________，b中产生的气体是__________（填化学式）。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是__________（填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示：电解水的化学反应方程式为__________。
四.简答题（本大题共3题，共23分）
19.（6分）写出下列反应的化学反应方程式
（1）镁在氧气中燃烧__________。
（2）锌和稀硫酸反应__________。
（3）氢氧化钠溶液与盐酸混合__________。
20.（7分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌可以得到溶液的是__________（填字母）。
A．高锰酸钾
B．汽油
C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是__________（填字母）。
A．烧碱
B．硝酸按
C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度
0
20
40
60
80
100
溶
解
度
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时，氯化钠的溶解度__________硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是__________（填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中的溶质的质量__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列说法中正确的是__________。（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
21.（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是__________（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A-G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：A__________；B__________。
②反应II的化学方程式为__________。
③反应III的化学方程式为__________。
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为__________t（结果精确保留至0.1）。
五.实验题（本大题共3题，共23分）
22.（6分）结合下列实验装置，回答问题：

（1）写出仪器a和b的名称：a__________，b__________。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为__________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的装置为__________（填字母）。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的__________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
23.（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为__________g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要__________。
③下列操作正确的是__________（填字母）。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为__________g；配制时应选用__________ml的量筒取水（填“10”或“50”）。
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题：
①反应I的化学反应方程式为__________。
②白色沉淀C是__________（填化学式）。
③原固体粉末中一定不含__________（填化学式）。
24.（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是__________（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH__________5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨成为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为__________。
（3）研究发现，二氧化碳的氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学反应方程式为__________。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合与密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2一定条件mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为__________g。
六.计算题（本大题共2小题，共10分）
25.（4分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
（1）六大基本营养素包括__________、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
（2）葡萄糖（C6H12O6）由__________种元素组成（填数字）。
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。
26．（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中氧元素4.8g，将混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结构保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

参考答案
一.单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
C
A
B
B
A
C
B
二.多选题
11
12
13
14
15
B
BD
C
D
AC
三.填空题
16.（1）⑥ （2）③ （3）④ （4）② （5）① （6）⑤
17.（1）3 （2）得到 （3）原子
18.（1）2：1 O2 （2）C
（3）2H2O通电 2H2↑+O2↑
四.简答题
19.（1）2Mg+O2点燃 2MgO
（2）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
（3）NaOH+HCl NaCl+H2O
20.（1）A （2）A （3）①< ②Ca(OH)2 ③26.5% ④减小 ⑤B
21.（1）延展 （2）B
（3）①C Fe2O3 ②CO2+C高温 2CO ③Fe+CuSO4高温 FeSO4+Cu
（4）933.3
五.实验题
22. （1）试管 铁架台 （2）2KClO3MnO2 ∆ 2KCl+3O2↑
（3）BD （4）磨砂面
23.（1）①5 ②玻璃棒 ③D ④25 50
（2）①CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O ②BaSO4 ③CuSO4 BaCl2
24.（1）C （2）< CO2 （3）CO2+3H2催化剂 CH3OH+H2O （4）3.3
六.计算题
25.（1）蛋白质 （2）3 （3）40%
26．解：设原混合物中Na2CO3的质量为m。
Na2CO3 —— 3O
106 48
m 4.8g
m=106X4.8/48=10.6g
设HCl的质量为x，CO2的质量为y。
Na2CO3+2HCl催化剂 2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
10.6g x y
x=10.6X73/106=7.3g
y=10.6X44/106=4.4g
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数=（10.6/12.6）X100%=84.1%
（2）稀盐酸的质量=137+4.4-12.6=128.8g
稀盐酸中溶质质量分数=（7.3/128.8）X100%
答：原混合物中碳酸钠的溶质质量分数为84.1%，稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。