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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,化学反应快慢,第1页,第2页,爆炸,牛奶腐坏,溶洞形成,NaOH,溶液,HCl,溶液,第3页,第4页,钢铁制品生锈,第5页,思索与交流,你了解以上反应进行快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,极快,慢,慢,慢,慢,化学反应快慢是,相对,！,第6页,一、化学反应速率,1,、化学反应速率及表示方法,化学反应速率是用来衡量化学反应进行,快慢程度,物理量。,通惯用单位时间内反应物浓度或生成物浓度,改变量,来表示化学反应速率。,v,（,B,）,c,（,B,）,t,公式：,单位：,mol/(Lmin),或,mol/(L s),均取正值,定义：,表示方法：,第7页,解：,5min,内生成,NH,3,物质量浓度为：,0.05mol/L,C,（,NH,3,）,1.7g,17g/mol,2L,=,（,NH,3,）,=,0.05mol/L,5min,=0.01mol/(Lmin),二、相关化学反应速率简单计算,例,1,、反应,N,2,3H,2,2NH,3,在,2L,密闭容器中发生反应，,5min,内,NH,3,质量增加了,1.7g,，求,（,NH,3,）,、,（,N,2,）,、,（,H,2,）。,第8页,N,2,3H,2,2NH,3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),（,H,2,）,（,N,2,）,所以，,（,H,2,）,3mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.015mol/(L,min),第9页,（,N,2,）,1mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.005mol/(L,min),结论：,各物质速率之比等于方程式计量数之比,第10页,内因,物质本身性质（决定性原因）,？影响,化学反应速率,原因,钠与水反应速率要比,镁和水反应速率快得多。,化学反应速率大小首先决定于,反应物本身性质。,第11页,影响,化学反应速率,原因,不一样化学反应,速率,反应物本身性质,（内因）,同一化学反应,速率,外界条件,（外因）,？,第12页,想一想？,新鲜水果和食物保留在冰箱里能存放得更久；,试验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧愈加猛烈；,木材劈得小一些烧得更加快。,试验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰,反应更加快；,第13页,影响化,学反应速率外界,原因,颗粒大小,浓度,温度,催化剂,第14页,同学们分成,5,个小组：每组同学分别讨论完成以下,5,个试验设计：,1,、反应物本身性质,2,、反应物浓度大小原因,3,、反应物温度,4,、固体颗粒大小原因,5,、催化剂影响,想一想？,第15页,活动,探究：,请你依据教材内容设计试验证实这些原因（反应物本身性质以及溶液浓度、温度、固体表面积、催化剂等外界原因）将对化学反应速率产生怎样影响？,试剂：表面积大致相同铜片、镁片、铝片、,铁片；,盐酸（,0.5mol/L,3mol/L,）；,块状碳酸钙，碳酸钙粉末；,过氧化氢溶液,(3%),，二氧化锰粉末。,仪器：试管，药匙，镊子，酒精灯，,试管夹。,方法导引：,采取对照试验方法，同时，当改变一个条件时，确保其它条件要相同。,第16页,反应物本性对反应速率影响,试验,1,：,铜、铝、镁与盐酸反应快慢比较,试验内容：,取三支试管，分别加入,1,毫升,0.5,摩尔,/,升盐酸。将表面积相同铜片、铝片、镁片分别放入三支试管内。观察金属片上是否产生气泡以及产生气泡快慢。,第17页,金属活泼性越强，与酸反应越快。,内因对反应速率影响起决定性作用。,反应物本性对反应速率影响,当其它条件不变时,结论：,第18页,浓度对反应速率影响,试验,2,：,镁与不一样浓度盐酸反应快慢 比较,试验内容：,取两支试管，分别加入,1,毫升,0.5,摩尔,/,升和,1,毫升,3,摩尔,/,升盐酸。取两块表面积相同镁片分别放入两支试管中，观察镁片上产生气泡快慢。,第19页,浓度对反应速率影响,当其它条件不变时,反应速率增大,增大反应物浓度,减小反应物浓度,反应速率减小,结论：,第20页,温度对反应速率影响,试验,3,：,铁与不一样温度盐酸反应快慢比较,试验内容：,取两块大小相等铁片分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入,1,毫升,0.5,摩尔,/,升盐酸，给一支试管加热，观察铁片上产生气泡快慢,第21页,温度对反应速率影响,当其它条件不变时,升高温度,降低温度,反应速率减小,结论：,反应速率增大,第22页,试验,4,：,块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快慢比较,试验内容：,移取等量碳酸钙块、碳酸钙末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入,2,毫升,0.5,摩尔,/,升盐酸，观察试管内产生气泡快慢。,固体颗粒大小对反应速率影响,第23页,固体颗粒大小对反应速率影响,当其它条件不变时,固体颗粒减小,固体颗粒增大,反应速率减小,结论：,反应速率增大,第24页,催化剂对化学反应速率影响,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,试验,4,：,分别取,2ml3%,H,2,O,2,，一个加少许,MnO,2,，一个不加,MnO,2,比较。,试验内容：,分别取,2ml3%,H,2,O,2,，一个加少许,MnO,2,，一个不加。,第25页,催化剂对化学反应速率影响,当其它条件不变时,结论：,加入催化剂,改变,（,增大或减小）,反应速率,阅读,化学与技术,比如：,橡胶防老剂。,第26页,在以下事实中，各是什么原因影响了化学反应速率。,（,1,）集气瓶中,H,2,和,Cl,2,混合气体，在瓶外点燃镁,条时发生爆炸：,（,2,）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：,（,3,）熔化,KClO,3,放出气泡很慢，撒入少许,MnO,2,则很快产生气体：,（,4,）同浓度、同体积盐酸放入一样大小锌粒和,镁条，产生气体有快有慢：,（,5,）一样大小石灰石分别与,0.1molL-1,盐酸和,1molL-1,盐酸反应，速率不一样：,（,6,）夏天食品轻易变质，而冬天不易发生该现象：,达标练习：,光,反应物接触面积,催化剂,反应物本身性质,浓度,温度,第27页,1.,以下关于化学反应速率说法正确是（）,A,化学反应速率为,0.8 mol/(Ls),意思是：时间为,1S,时，某物质浓度是,0.8 mol/L,B,依据化学反应速率大小可知化学反应进行快,慢。,C,对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现,象越显著。,2.,决定化学反应速率主要原因是,(,),A.,参加反应物质性质,B.,加入催化剂,C.,温度和压强,D.,各反应物、生成物浓度,B,A,第28页,3.,向,Na,2,CO,3,粉末中加盐酸反应时，能使反应最初速率显著加紧是,(),A.,将该盐酸用量增加一倍,B.,将盐酸浓度增加一倍，用量减半,C.,温度升高,30,D.,增加,Na,2,CO,3,粉末用量,4.,试验室可用铁片和稀硫酸反应制取,2,。以下办法不能使,2,生成速率加紧是（）,A.,加热,.,不用稀硫酸，用,98%,浓硫酸,C.,将铁片改为镁条,D.,不用铁片改用铁粉,BC,B,第29页,5.,在相同条件下，等质量以下金属与足量,1mol/L,盐酸反应时，速率最快是,(),A.,镁,B.,铝,C.,钠,D.,铁,6.,100mL 6molL-1,H,2,SO,4,与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行速率，但又不影响生成氢气总质量，可向反应物中加入适量,(,),A.,碳酸钠（固体）,B.,水,C.K,2,SO,4,溶液,D.,硫酸,C,BC,第30页,(2),温度：,(4),催化剂：,反应物本身性质,.,(1),浓度,:,(3),接触面积,:,决定反应速率原因：,影响,化学反应速率外界,原因,浓度增大,反应速率加紧。,升高温度，增大反应速率。,增大反应物接触面积能够提升反应速率。,加入催化剂能,改变（增大或减小）,反应速率，催化剂本身不发生改变。,第31页,谢谢！,第32页,
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