高三化学一轮复习离子方程式书写教学案.doc

离子方程式书写
考纲要求：
1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
复习内容：
一、离子方程式进行正误判断。
例1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO+H+=H2O+CO2↑
（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液
Ca2++ HCO+OH－=CaCO3↓+H2O
（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO+H2↑
（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO
（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O
（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco
（15）硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－
（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NHH2O+NH3↑
（19）电解饱和食盐水 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－====Al(OH)3↓
【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH－与HCO完全转化成CO，无OH－剩余，（20）未考虑NH3·H2O是弱碱。
【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）
【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：
①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等
②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；
③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。
方法归纳] 1. 判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH – 等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。
如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。
如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
针对训练] ①、下列反应的离子方程式书写正确的是 (A C)
A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋
②、下列离子方程式中正确的是 ( AC )
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
二、 定量离子方程式的书写方法：
方法归纳]:
①

②在氧化还原反应中：
若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
例2. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例3. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
⑶Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－ 针对训练]1. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若两者物质的量之比是1∶2，
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
2．若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 。
强调]书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：
①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
课堂练习
一、选择题：
1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是( A )
A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH
B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH
D．Pb2++2 CH3COO— + 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O
C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．实验室用CaCO3制取CO2：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
3．下列反应的离子方程式不正确的是
A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3—＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O
D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH4+
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ D ）
A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液 2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－
C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
D．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al3++3C6H5O－+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓
5．下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+＋2OH-＋2HF==CaF2¯＋2H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
7. 下列离子方程式中正确的是 ( A )
A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
8．下列离子方程式书写正确的是 ( C )
A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：
NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3·H2O + CO32－+ H2O
D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO— +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO
9．下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑
D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
4