高中化学必修一练习题(带答案和解析).doc

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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绝密★启用前
必修一第一章
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

评卷人
得分

一、选择题（题型注释）
1．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
  A．0.8 mol氧气                          B．标准状况下2.24L氨气
  C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）   D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13
3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA
B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA
C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA
D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA
B．1摩尔CH4所含质子数目为10NA
C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA
D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA
7．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
B．标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NA
C．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA
D．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
8．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋
B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子
C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA
D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA
B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4
D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA

第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明

评卷人
得分

二、填空题（题型注释）
11．（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·.L―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？
12．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。
（2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________
13．(10分)
（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 _______ 。
（2） 等质量的CH4与 NH所含电子数之比是___ ，质子数之比是___ 。
（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_ ; ___ 。

评卷人
得分

三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为 沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

①____________________________________；
②____________________________________。
15．（14分）实验题
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；
A．10 mL B．50 mL
C．100 mL D．200 mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

评卷人
得分

四、计算题（题型注释）
16．有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？
17．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V（NaOH）

(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
18．（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
19．（12分）（1）m molO3与n molO2的质量比 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子个数之比为 ，体积之比为 。
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与 L Cl2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为 。
20．（6分）2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，求：（1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分）

评卷人
得分

五、简答题（题型注释）

评卷人
得分

六、推断题（题型注释）
21．（6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。
（2）沉淀E的化学式为 。
（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。

试卷第5页，总5页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案
1．B
【解析】
2．C
【解析】略
3．C
【解析】A错，1 mol H2O的质量为18g；B错，CH4的摩尔质量为g/mol；C正确；D错，标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4L
4．BD
【解析】
试题分析：A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误；B、已知N=n•NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n•M，所以质量也相等，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗定律及推论。
5．D
【解析】
试题分析：A项：1 mol碳烯（:CH2）含1 mol炭原子2 mol氢原子 。而一个炭原子含6个电子，一个氢原子含1 个电子 ，所以1 mol碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即8 NA，故错；B项：辛烷在标况下不是气体，故错；C项： SiO2中Si显+4价，O显-2价，即有4对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有4个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3NA，故错。故选D。
考点：阿佛加德罗常数的应用
点评：本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。
6．B
【解析】
试题分析：32gO2的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，则氧分子个数为NA，A错；CH4分子中有10个质子，1摩尔CH4所含质子10mol，个数为10NA，B对；标准状况下水是液体，知道体积不能用气体的摩尔体积来求物质的量，C错；没有溶液体积，0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数无法计算，D错。选B
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
7．C
【解析】
8．BC
【解析】
试题分析：A、NH4+水解，促进水的电离，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-2molH＋，错误；B、n(NO2)=46g÷46g/mol=1mol，则含3NA个原子，正确；C、Al由+3价降低为0价，所以1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA，正确；D、石墨晶体中，1个碳原子含有1个自由移动电子，所以12g石墨含有NA个自由移动的电子，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9．D
【解析】
试题分析：A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应电子转移数目的计算。
10．C
【解析】白磷的物质的量是0.1mol，而白磷是正四面体形结构，分子中含有6个P－P键，所以含有0.6molP－P键，选项A不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，反应中转移1个电子。15.6g过氧化钠是0.2mol，转移0.2mol电子，选项B不正确；铁是变价的金属，在硝酸的反应中，铁可能失去2个电子，也可能失去3个电子，所以选项D不正确，正确的答案选C。
11．（1） 5.56 m mol/L ； 正常 ；
【解析】
12．25． （1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋ (3)蒸发、冷却、结晶、过滤
【解析】
试题分析：（1）分离溶液中的Cl-，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42-，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3， （2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；（3）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤．
考点：考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用，物质的分离、提纯的基本方法选择和应用。
13．（10分；每空各2分）（1）64
（2） 9:8 45:44
（3）(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b)
【解析】
试题分析：（1）标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根据M=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64；
（2）甲烷与铵根离子中含有是电子数相等都是10电子的微粒，而等质量的甲烷与铵根离子的物质的量之比是1/16:1/18=9:8，所以等质量的CH4与 NH所含电子数之比是也是物质的量之比是9:8；甲烷与铵根离子中的质子数之比是10:11，所以CH4与 NH所含质子数之比是9×10:8×11=90:88=45:44；
（3）相同条件下，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量之比也是a:b，则平均相对分子质量=（2a+32b）/(a+b)；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量分别是a/2、b/32，所以平均相对分子质量=（a+b）/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。
考点：考查气体物质的量、摩尔质量、相对分子质量的计算
14．

【解析】
15．（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）18.4mol/L （3）13.6 B （4）②③④；（5）①⑤
【解析】
试题分析： （1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶（实验室中没有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是250mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：(1.0mol/L×0.25L)÷18.4mol/L≈0.0136L=13.6 mL，需要选用50mL量筒，所以B正确。
（4）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，①正确；②量筒不能用来稀释溶液，②错误；③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，③错误；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，④错误；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，⑤正确；故选：②③④。
（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，①可选；②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，②不选；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，③不选；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，④不选；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，⑤可选；⑥定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果，⑥不选；故选：①⑤。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
16．n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol
【解析】设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m
64 2mol 2×108 152
xmol 1.52g
解得：x=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol
n（NaCl）—n（KCl）=0.42mol-0.02mol
n（NaCl）×58.5—n（KCl）×74.5 = 25
n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol
17．（1）4.8g （2）8mol/L
【解析】
试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，n[Mg(OH)2]=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5 mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L。
考点： 化学计算
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。
18．（1）55.6g （2） 0.5mol
【解析】
试题分析：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x；生成氯化钙的物质的量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 1 22.4
x y 11.2
100/x=111/y=22.4/11.2=2 解得： x=50g y=0.5mol
石灰石的质量=50g÷90%=55.6g
答：（1）至少需取用这种石灰石55.6g （2）同时生成氯化钙的物质的量为0.5mol.
考点：考查化学反应计算。
19．（1）3m：2n， m：n， 3：2， 3m：2n， 3m：2n， m：n
（2）30，（3）OF2，阿伏加德罗定律、质量守恒定律
【解析】（1）臭氧和氧气的摩尔质量分别是48g/mol和32g/mol，所以二者的质量之比是48m︰32n＝3m︰2n；根据阿伏加德罗定律可知分子数之比为m︰n；同温同压下的密度之比是相应的化学计量数之比，所以密度之比是48︰32＝3︰2；含氧原子个数之比3m︰2n；体积之比为m︰n。
（2）二者在消毒时均被还原为最低价态，所以1mol臭氧得到6mol子，而1mol氯气得到2mol电子，所以相同状况下10L O3与30L Cl2的消毒能力相当。
（3）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，该物质的化学式为OF2。
20．n（NaOH）=0.1mol m（H2O）=181.8g
【解析】
试题分析：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa生成0.1molNaOH。
（2）微粒数之比等于物质的量之比，，n(H2O)=10mol，由2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑知2.3gNa完全反应需要H2O0.1mol，所以需要水总物质的量为10.1mol。
考点：化学计算
点评：微粒数之比等于物质的量比。
21．⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O
【解析】
试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+与SiO32－、CO32－会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32－、CO32－；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42－；则由于Ba2＋与SO42－会发生离子反应而不能大量共存，确定不含Ba2＋；向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4＋；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2＋，由于原溶液显酸性，在含有Fe2＋和H+时，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3＋。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2＋，一定不含有的离子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的离子是Fe3＋。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反应①、②、③、④中，只有①是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是②、③、④，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤①中生成气体A的离子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。
考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。
答案第5页，总5页