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初中化学四大基本反应类型知识清单 
一、初中常见化学反应类型

化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应

定义
由两种或两种以上的物质生成另一种种物质的反应。
由一种反应物生成其他几种物质的反应。
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应

二、化学反应发生的条件
（1）金属活动性顺序表
金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
(2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）
(3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。
(4)复分解反应发生的条件 ：一般要有气体或沉淀或水生成。
三、常见化学反应方程式
（一）、化合反应
、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO
、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
（二）、分解反应
、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2 ↑
、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑
、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑
、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
（三）、置换反应
、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
、Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 + H2O + CO2↑
（四）、复分解反应
、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O
、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O
、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O
、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O
、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O
、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
二、几个氧化还原反应
、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2
、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
三、自然界中的水：
．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
四、质量守恒定律：
．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
五、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（4）一氧化碳的性质：
．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
六、燃料及其利用：
．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
七、金属
（1）金属与氧气反应：
． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
八、酸、碱、盐
. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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