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离子反应知识点分类
1、电解质的概念
1.1电解质、非电解质

电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下
能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下
均不能导电的化合物
本质
在水溶液中或熔融状态下
能够电离的化合物
在水溶液中和熔融状态下
均不能发生电离的化合物
导电实质
产生了自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
结构特点
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
某些共价化合物
共同点
均为化合物
注意点
电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例
NaCl  Ba(OH)2 CH3COOH
CH3CH2OH  C12H22O11
2.2强电解质、弱电解质

强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子 弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
相互关系
均为电解质，在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液。
电离方程式
书写规律
用等号
HnA nH++An-
用可逆符号,弱酸分步电离
HnA H+ +HA(n-1)，-HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-
举例
强酸：HCl H2SO4  HNO3  HClO4  HBr HI
强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.
绝大部分盐：BaSO4  BaCl2. 等
弱酸：CH3COOH  HCN  H2S  H2CO3等
弱碱：NH3H2O  Cu(OH)2等.
H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.

2、离子反应及离子反应方程式
离子反应定义：在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。（在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。）
2.1 离子反应的分类与条件
离子反应类型
一．非氧化还原反应的离子反应
反应发生条件：
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等
这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。
(1) 酸碱盐之间的复分解反应
a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。
例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应
b酸和盐的反应
例如：盐酸和碳酸钙的反应
c碱和盐的反应
例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠
d盐和盐的反应
例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应
(2) 酸或碱与氧化物之间的反应
例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应
(3) 盐类的水解反应
例如：碳酸钠溶液呈碱性的原因，制氢氧化铁胶体
(4) 生成络离子的反应
例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，氢氧化铜溶于氨水：
二．氧化还原反应型的离子反应
发生的条件：反应中有电子转移。总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。
（1）电解质与电解质之间的氧化还原反应
例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气
（2）单质与电解质之间的置换反应
例如：氯水加入溴化钠溶液中
铁片放入氯化铜溶液中
（3）非置换的氧化还原反应
例如：铜与氯化铁溶液的反应：
铜与稀硝酸的反应

2.2 离子反应方程式的书写
离子方程式的意义：可以表示同一类型的离子反应。它与化学方程式不同，化学方程式只能表示一个化学反应。
2.2.1 离子方程式的书写步骤
大致分为四步：
（1） 写，写出化学方程式；
（2） 拆，将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式；
注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）
（3） 删，删去两边相同的离子：
（4） 查，检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
例题：以CuSO4与BaCl2两个溶液的的反应为例：
（1）写： CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
（2）改：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓
改反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。
（3）删： SO42-+Ba2+=BaSO4↓
“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；
（4）查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
2.2.2 离子方程式书写的注意事项
(1) 要遵循反应事实，不能臆造化学反应
如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）
(2) 要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒
(3) 要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）
(4) 不能违背约简原则
如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（错）
解析：不能局部约去H+、OH－、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子。正确的为：2H++SO2－+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O。
(5) 要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）
如：用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O +SO2＝NH＋4+HSO－（错）
正确的：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）
(6)关于酸式盐与量有关的离子反应方程式
一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。
2.2.3 与量相关的离子方程式的书写方法
2.2.3.1 复分解型（举例说明）
若是复分解反应,可令少量物质系数为”1”来书写，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定1molCa(HCO3)2含1molCa2+,2molHCO3-，再取用OH 中和2molHCO3—需2molOH,则可写：
Ca2++2HCO3 + 2OH- CaCO3+CO32- + 2H2O
若是加入少量的NaOH溶液,则反应为:
Ca2++HCO3 +OH- CaCO3 + H2。
另外,NaHSO4与Ba(HCO3)2,Ca(OH)2与NaHCO3,NaH2PO4与Ba(OH)2，Al3＋与NaOH，CO2与NaOH ,NaCO3 与HCl ，Mg(HCO3)2过量的NaOH等反应均与量有关。
2.2.3.2 氧化还原型（举例说明）
氧化性:Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
还原性:Cl- < Br < Fe2+ < I-
所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ +2Cl- ，
向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2 Fe2+ +4 Br-+3 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +6Cl-
等量的Cl2与FeBr2 反应时的离子方程式为:2 Fe2+ +2 Br- +2 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +4Cl-
铁和稀硝酸的反应：
铁不足时：Fe＋4H＋ ＋NO3－ Fe3＋＋NO＋2H2O
铁足量时：3Fe＋8H＋ ＋2NO3－ 3Fe3＋＋2NO＋4H2O
2.2.3.3 总结常见与量有关的离子方程式的书写
(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸： HCO3－+H+=CO2↑+H2O
(2)把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe2+6H+=2Fe3++3H2↑
(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
(4)硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－
(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O
(7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
(8)碘化钾与适量溴水反应：2I－+Br2=I2+2Br－
(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
(10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
2.3 离子方程式正误的判断
2.3.1 判断方法（总结并举例说明）
（1）看生成物是否与事实相符。
（2）看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。
（4）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=” 号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号；在离子方程式中只有某些水解反应用可逆符号，且无沉淀或气体符号；但要区别于弱电解质的电离方程式。
（5）看质量与电荷是否守恒。
（6）看离子的配比数是否正确
（7）看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成，正确离子方程式全面顾及。
（8）看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”、 “等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等都可能对反应产生影响。
（9）看离子符号书写是否正确。离子方程式中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示，而且还应注意离子符号书写是否完整。
例题：下列反应的离子方程式中，正确的是（D ）
A．氢硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S + OH－=HS－ + H2O (元素不守恒)
B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O（过量氢氧化钠会与水中的NH4+反应生成氨水）
D．投入足量的稀盐酸中：CO32－ + 2H+ =CO2↑+ H2O（碳酸钡不应该拆写）

3、离子共存和离子推断
3.1 判断离子能否大量共存的规律
3.1.1 溶液颜色
即溶液颜色。若限定无色溶液，常见有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)Cr2O72- (橙色)、 Cr3+铬离子---绿色 CrO42-铬酸根离子----黄色 Cr2O72-重铬酸根离子---橙 　　[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子血红等有色离子。
3.1.2 溶液的酸碱性
即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3.1.3 其他规律（总结并举例说明）
（1） 一些特殊的规律：
a. AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；
b. “NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因发生氧化还原反应而不能大量共存；
c. NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（2）离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
a.复分解反应，生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成难电离的物质,如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等,生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等
b.氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－与Br－、H＋与S2O32－等；
c.相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；
d.络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
3.2 溶液中离子是否存在的判断
3.2.1 四大基本原则
1、互斥性原则
当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
2、溶液的酸、碱性原则
根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成那些物质，联系盐类的水解，二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
3、进出性原则
在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能会对后续的实验造成影响。
4、电中性原则
在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判段其是否存在。
3.2.2 常见的离子检验方法及现象
一、 常见阳离子的检验　
离子
检验方法
现象
K+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）
火焰呈紫色
Na+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧
火焰呈黄色
Mg2+

加入OH-（NaOH）溶液
生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Al3+
加入NaOH溶液
生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）
Ba2+

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH溶液
生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）
②加入KSCN溶液
无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱（浓NaOH溶液），加热
产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红

二、常见阴离子的检验去

离子
检验方法
现象
OH-

使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl-
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
Br-

①加入AgNO3溶液
生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈橙红色
I-
①加入AgNO3溶液
生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈紫红色
③加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）
生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）
该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）
S2-
①加入盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀（PbS或CuS）
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
NO3-
向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热
放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）
AlO2
加入HCl
先生成白色沉淀后沉淀溶解

离子反应高考复习备考
根据近几年高考化学，我们可知离子反应考查重点是离子共存和离子方程式的书写与正误判断，在高考试卷中一般设置在选择题和填空题，基本每年必考。离子反应很容易和电化学和盐的水解等一系列的知识结合考查。我们将从离子共存和离子方程式的书写与正误判断两个方面开始讲解。
一、离子共存问题
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
②有沉淀生成。按照溶解性表，两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
③由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

④能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。 

解题指导
1“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。
2“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42－、SO32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。
3“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+
解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
4“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。
例4．溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
5“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。
例5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。
跟踪训练
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－
D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl－、OH－
B．在强碱性溶液中 Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在无色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
D．在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl－、NO3－
答案：1、C 2、B

二、离子方程式的书写与正误判断
1、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。
③氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 (标↑号)。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式。
⑤离子方程式要做到质量和电荷恒。
⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。
⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
2．离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。
①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。有些应该考虑到后续反应。
②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
③号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。
⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

解题指导：
高考离子反应方程式试题分析
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
解析：A项，HNO3 可将SO氧化为SO，不会生成SO2 ，错误；B项，通入过量SO2 产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ ，②2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4 ，①＋②×2即得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。
2.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－＋H2O===HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。]
3．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2O===HCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。
4．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
解析：A项，CuSO4与Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。]
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析：A项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。
6．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A．测0.1 mol·L－1的氨水的pH为11: NH3·H2ONH＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
解析：A项，0.1 mol·L－1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2ONH＋OH－，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正确。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
解析：A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH－也能反应，其离子方程式为：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。

8.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是(　　)
A．OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O
B．2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O
C．2OH－＋CO＋4H＋―→CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O
解析：根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3