初中化学最全的知识点及化学方程式总结.doc

一、常见物质的俗称和化学式：
①生石灰—— CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石—— CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打—— NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿—— Fe3O4
⑩金刚石、石墨—— C
⑾干冰——CO2
⑿冰—— H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1 、红色固体：铜， 氧化铁
2、绿色固体： 碱式碳酸铜
3、蓝色固体： 氢氧化铜， 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5 、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰， 干冰，金刚石
7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（ 碳黑，活性炭）
9、红褐色固体： 氢氧化铁
10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液
（三） 、气体的颜色
17、红棕色气体： 二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH) 3
浅绿色沉淀-----Fe(OH) 2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH) 2
白色沉淀--- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO 4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH) 2,CaSO 4

初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4 、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液
黄色：FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液
紫红色：KMnO4 溶液
火焰颜色
淡蓝色： H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（ S）
暗紫色：高锰酸钾（ KMnO4）、碘（ I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3 （铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P)
黑色：Fe3O4 、CuO、MnO2 、C 粉、Fe 粉
白色沉淀（可溶于酸） ：CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸） ：BaSO4 、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（ O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（ Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（ Ca ）
4．形成化合物最多的元素是碳（ C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（ C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉
9．与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3 ）
10．与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 （碳铵）

一些常用物质的相对分子质量
H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ；
一些物质的俗称
NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3- 纯碱、苏打；
NaHCO3- 小苏打；
Hg-水银；
CO2- 干冰；
CaO- 生石灰；
Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰；
CaCO3- 石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH- 酒精

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：
①防爆炸： 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl）
除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2 = SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2 = CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2= 2P2O5 现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
△
2H2O2 = 2H2O+O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2 ↑现象：生成银白色的液体金属
△
△
2KClO3 = 2KCl+3O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
△
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成
H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
△
高温
2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2 = CO2( 氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2 = 2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温
高温
C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O = CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2 = CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
△
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
△
Ca(HCO3) = CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （也可为KOH ） 现象：不明显
CaCO3 = CaO+CO2 ↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑现象： 百色固体溶解， 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑现象：同上
Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑现象：同上
Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成

跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl( 或HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH) ＋FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成K 是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成K 是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O) = CuSO4+5H2O ↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO = Cu+CO2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO = Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
△
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：
AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2( 过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
点燃
=
（ 1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO
点燃
=
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
=
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO
点燃
=
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3
点燃
=
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O
点燃
=
6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5
点燃
=
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
点燃
=
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
△
=
13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑
△
=
△
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
高温
=
17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑
18.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高温
=
21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（ 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（ 5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
（ 6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（ 7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
（ 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3
73．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O