九年级化学溶液的酸碱性测试题1.doc

第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
班级 学号 姓名
一、选择题
1.要确定溶液的酸碱度,可以使用 (
A.石蕊试液
B.酚酞试液
C.pH 试纸
D.蓝色石蕊试纸
2.在pH =0的溶液中,滴入紫色石蕊试液,溶液显 (
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
3.用稀的碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸
泡蔬菜,可在水中加入适量的 ( A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋
4.能使紫色石蕊试液变红色的是 (
A.肥皂水
B.食盐水
C.白醋
D.石灰水
5.有A 、B 、C 三种溶液,A 能使紫色石蕊试液变红,B 能使无色酚酞试液变红,C 遇紫
色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化,则三种溶液的pH 由大到小的顺序是
(
A.A >C >B
B.C >B >A
C.B >A >C
D.B >C >A
6.用pH 试纸测量碱溶液的pH 时,若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿,则测量结果会(
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH :7.5~9.0中的染料,从喷嘴喷到打印纸(pH :4.5~6.5上,
变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 (
A.打印墨水偏酸性
B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性
D.打印纸偏碱性 8.我们常见的一些食物的近似pH 范围如下:
食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH 范围
3.0~
4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 则下列说法中,不正确的是 (
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
二、填空题
1.检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂;还
可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变
红,红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。
2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖,湖水的pH 为4.2,是世界上 性最强的湖。
该湖水是否适宜一般作物的灌溉 。(“是”或“否”
3.许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故
可作酸碱指示剂。现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅
拌,静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸
和稀碱液逐一检验,现象如下:
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
墨水 pH 7.5~9.0
墨水滴
喷嘴 打印纸 pH 4.5~6.5
玫瑰粉色粉色绿色
万寿菊黄色黄色黄色
大红花粉色橙色绿色请回答: (1以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。
(2经查资料得知,柑橘的近似pH为3.0~4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑
橘汁中,呈现的颜色应为。
三、简答题
1.维生素C(C6H12O6主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C,压碎后溶于10mL水中,过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色
石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温时容易被破坏。请你想一想,如何食用
黄瓜,才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C?
2.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中:
①pH < 7 ,②____________,③____________。
[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列
物质中的_________________(填序号来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误__________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
新课标2008届九年级化学系列练习卷(三十四
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第二节常见的酸和碱
班级学号姓名
一、选择题
1.实验室制H2和CO2(用大理石都可以使用的酸是(
A.浓硫酸
B.稀硝酸
C.稀硫酸
D.稀盐酸
2.下列说法不正确的是(
A.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
3.下列物质敞口放置在空气中,因发生化学变化而质量增加的是(
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
4.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是(
A. CuSO4
B. FeCl3
C. MgSO4
D. AgCl
5.某一无色溶液具有如下性质:①使无色酚酞试液变红;②与硫酸铜溶液反应可产生
蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,据以上推断,此溶液是(
A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液
D.盐酸
6.混有水蒸气的下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用苛性钠干燥的是(
A.氧气
B.氨气
C.二氧化碳
D.氯化氢
7.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有(
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
8.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中含有的
另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al (
A. ①或②
B.②或③
C.③或④
D. ②或④
二、填空题
1.盐酸是的水溶液,纯净的浓盐酸是色液体,有气味,打开浓
盐酸的瓶盖,瓶口会有,说明浓盐酸具有性。
2.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体,具有很强的性,常用作某些
气体的干燥剂;还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。
3.氢氧化钠俗称、和。在表面皿上放一些固体氢氧化钠,
露置在空气中,可以观察到其表面先变潮湿,过一段时间,表面又出现白色粉末。
发
生上述变化的原因是,反应的化学方程式为。
4.铁锈的主要成分是 (写化学式.将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看
到的现象是,反应的化学方程式为,
过一会儿又看到,该反应的化学方程式为。
5.含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO2气体。为防止污染空气,常将燃烧后的气体
(烟道气通入石灰水来吸收SO2,其反应方程式为:。
6.某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸(不
足量中,根据实验现象,绘制的反应生成H2的体积(气体体积都在相同状况下测定

与反应时间的关系如右图所示。
根据此图,请你写出两条结论。
(1 ;
(2 。
三、简答题
1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。请你根
据碱的两条不同性质,设计两个实验来证明。
方案⑴:
方案⑵:
2.实验室里有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和澄清石灰水,请你用两种方法
加以鉴别,完成下表。
操作步骤现象分析及结论方法一
方法二
四、计算题
1.将一定量的石灰石放人烧杯中,加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加
反应,此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量
为多少克?所用盐酸的溶质质量分数为多少?
新课标2008届九年级化学系列练习卷(三十五
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第三节酸和碱的反应
班级学号姓名
一、选择题
1.分别将下列各组物质,同时放入水中,能发生复分解反应的是 (
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钙
D.氯化钠和硝酸钾
2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物
质是(
A.Cu
B.Zn和Cu
C.Cu和Al
D.Cu、Al和Zn
3.能与盐酸发生中和反应的是(
A.生石灰
B.熟石灰
C.碳酸钙
D.硝酸银溶液
4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸的物质,使皮肤
红肿疼痛,要消除肿痛,可涂抹下列物质中的(
A.稀硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.稀氨水或肥皂水
D.食用醋
5.X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应,当把Y放入X的盐溶液时,Y表面
有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(
A.X﹥Y﹥Z
B.Z﹥X﹥Y
C.Y﹥Z﹥X
D.Z﹥Y﹥X
6.20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液显
A.蓝色
B.红色
C.无色
D.紫色(
7.下列反应,需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(
A.Fe和稀H2SO4
B.Cu(OH2和稀HCl
C.稀H2SO4和NaOH溶液
D.Fe与CuSO4溶液
二、填空题
1.人的胃液里含有少量的盐酸,胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物,其反应原理是(用
化学方程式表示,反应类型为。
2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁可以加入适量的盐
酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为、
,盐酸要“适量”的原因是(用化学方程式表示。
3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆,胆汁沾在鱼肉
上,就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸,沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.
(1根据上面的描述,请你写出胆汁酸的一种物理性质。
(2除去沾在鱼肉上的胆汁酸,消除鱼肉的苦味,可用厨房中
...常用的一种物质的溶液浸泡,这种物质是。若用HR表示胆汁酸的化学式,则浸泡过程中发生
反应的化学方程式为。
4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙
灼烧后的固体(主要成分是氧化钙与草木灰(主要成分是碳酸钾在水中相互作用,就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应:。
⑵化合反应:。
⑶复分解反应:。
5.将X溶液滴入Y溶液中,在滴加过程中,Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液 A B C D
X 盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠
Y 水水氢氧化钠盐酸
(1表格中符合这种变化情况的是(填写编号,
理由是。
(2写出该反应的化学方程式。
(3在Y溶液中滴入石蕊试液,若不断滴入X溶液,石蕊颜色的变化是。
三、简答题
1.在一只锥形瓶里,倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液,滴入1~2滴酚酞试液,溶液
呈
色。用温度计测量此时溶液的温度,记作t1℃。然后用逐滴滴入稀盐酸,同时不停地锥形瓶,直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的pH 要比反应前,再用温度计测量此时的温度,记作t2℃,发现t2t1。在此过程中,溶液的pH 变化是。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧,火焰转呈色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液,溶液又转化为红色,说明过量。
四、计算题
1.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数,进行了这样的实
验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3逐滴加入到200g食醋中,至恰好完全反应,共用去10%的氢氧化钠溶液50mL。已知反应方程式如下:
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
求:⑴该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量;
⑵食醋中醋酸的质量分数(计算结果精确到0.1%
新课标2008届九年级化学系列练习卷(三十六
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第四节酸、碱、盐的应用
班级学号姓名
一、选择题
1.食品卫生与身体的健康是密切相关的。下列做法会导致食品对人体健康有害的是
A.用石灰水保存新鲜鸡蛋
B.蒸馒头加入适量纯碱(
C.食品中添加过量防腐剂
D.在食盐中添加适量碘元素
2.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中,属于复合肥料的是(
A.硝酸钾(KNO3
B.尿素[CO(NH22]
C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO42]
D.硫酸钾(K2SO4
3.下列对物质用途的叙述,有错误的是(
A.食盐是生活中的调味品,还可配制医疗上的生理盐水
B.硫酸铜可以配制农药波尔多液,还可炼铜、镀铜
C.碳酸钠在工业上制玻璃、火碱,其热溶液可洗涤油脂
D.氢氧化钙在建筑上制三合土,农业上改良酸性土壤,生活中中和面里的酸、蒸馒头
4.食用松花蛋时常感到有涩味,是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了
减轻涩味,可在食用时添加调味品;这种调味品最好是(
A. 食盐
B.食醋
C.香油
D.酱油
5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是
⑴检验自来水中是否含氯离子⑵鉴别食盐和纯碱(
⑶检验鸡蛋壳能否溶于酸⑷除去热水瓶中的水垢
A.⑴⑵
B.⑴⑶
C.⑴⑷
D.⑵⑶⑷
6.凡是铵态氮肥(含NH4+,储存和使用时,不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合,其
原因是(
A.混合后会增加土壤的碱性
B. 混合后生成不溶于水的物质,降低肥效
C.混合后会放出氨气,降低肥效
D.混合后氮肥会潮解,降低肥效
7.四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4 ,不用其它任何试
剂,将它们一一鉴别出来的正确
..顺序是(
A.②①③④
B. ③①②④
C. ②③④①
D. ④②①③
8.如图所示,在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质,将气球

中的固体物质小心地倒入试管中,可观察到气球逐渐胀大,下列各组中
不能达到上述要求的是(
A.锌粒和稀硫酸
B.纯碱和稀盐酸
C.氯化钠和水
D.鸡蛋壳和醋
二、填空题
1.大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2,某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法,将工
业废硫酸用水稀释后,盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵,
它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。
(1写出该反应的化学方程式_____________________________________________;
(2将塑料桶悬挂在高处的原因是_________________________________________;
(3反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为___________ _________。
2.检验酒精中是否含水,常加入少许无水CuSO 4粉末,若白色粉末变成 色,说明
含水,其反应原理为(用化学方程式表示 。
3.拟用实验方法除去下列(1~(4各物质中的少量杂质,限从A ~D 提供的试剂及操作
方法进行选择,并将其序号填写在相应的短线上。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉
淀
C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀
D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结
晶 (1CaCO 3中含有少量杂质Na 2CO 3 ; (2Cu 粉中含有少量杂质CuO 粉末 ;
(3NaCl 中含有少量杂质Na 2CO 3 ; (4KCl 中含有少量杂质MnO 2 。
4.稀释浓硫酸时应将 沿玻璃棒慢慢注入 中,并用玻璃棒搅拌。在实验
室中,若不慎将浓硫酸沾到了皮肤上,应该先 ,再 。
三、推断题
1.一种溶液X 含有NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4中的部分物质。某兴趣小
组进行探究性实验,得出如下结论。请你补充其中的部分现象和结论。
实 验 步 骤
实验观察到的现象 结 论 ①观察溶液X 的颜色 溶液呈无色 溶液X 中不含有 。
②取少量溶液X 于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液 溶液变红色 溶液X 显 性。
③另取少量溶液X 于试管中,滴加BaCl 2溶液 溶液X 中可能含Na 2CO 3和
Na 2SO 4。
④向步骤③的试管中继续滴加稀盐酸
溶液X 中肯定含有Na 2CO 3和
Na 2SO 4。 四、计算题
1.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠 的质量分数,取100g 该工业盐进行实验:①测得水的质量 分数为3.36%;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得 到0.985g 沉淀。 (反应的化学方程式为:BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl
求:⑴100g 该工业盐中含氯化钡的质量。
⑵通过计算,判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标?
工业盐 氯化钠(%≥95.5 水分(%≥3.46 氯化钡(%≤1.04
新课标2008届九年级化学系列练习卷(三十七
第7章应用广泛的酸、碱、盐
单元自测A
班级学号姓名
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 Cu-64 S-32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意
1.下列物质中能导电的是(
A、氯化钠晶体
B、蔗糖溶液
C、食盐水
D、酒精
2.下列物质久置于敞口容器中,其质量增加且变质的是(
A、烧碱固体
B、浓硫酸
C、浓盐酸
D、碳酸钠晶体
3.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是(
A、生石灰、氢氧化钙、CaO
B、纯碱、氢氧化钠、NaOH
C、铜绿、碱式碳酸铜、Cu2(OH2CO3
D、盐酸、氯化氢、HCl
4.在一些食品的包装袋内,常有一个小纸袋装有干燥剂,可用于作食品干燥剂的是(
A、烧碱
B、石灰石
C、氢氧化钙
D、生石灰
5.下列说法正确的是(
A、紫色石蕊试液能使盐酸变红色
B、氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色
C、浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可
D、碱溶液里都含有氢氧根离子
6.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是(
A、酸和碱一定含有氢元素
B、盐和氧化物一定含有金属元素
C、碱和氧化物一定含有氧元素
D、酸和盐一定含有非金属元素
7.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对
人体的损害。根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪种溶液中(
A.白酒
B.食醋
C.烧碱溶液
D.碳酸钠溶液
8.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”,南方农民引淡水冲洗以降低其酸性,在下图
中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是(
A B C D
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是(
A、Cl-Cu2+Ag+K+
B、SO42-H+Cl-Na+
C、Ca2+K+CO32-Cl-
D、Ba2+Cu2+SO42-OH-
10.只用一种试剂来鉴别KOH、Ca(OH2、稀盐酸三种溶液,这种试剂是(
A.氯化铜溶液
B.紫色石蕊试液
C.碳酸钾溶液
D.酚酞试剂
11.下列除去杂质的方法正确的是(
A、生石灰中混有少量碳酸钙,加入适量盐酸
B、KNO3溶液中混有少量K2SO4,加入适量BaCl2溶液
C、CO2中混有少量HCl,将混合气体通过NaOH溶液
D、KNO3溶液中混有少量CuSO4,加入适量Ba(OH2溶液
12.下列说法中正确的是(
A、某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32―
B、某无色溶液滴加酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱
C、某溶液中滴加了BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42―
D、验证碱溶液中是否有Cl―,先加稀盐酸除去OH―,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现证明含有Cl―
13.下列说法中,正确的是(
A、面粉发酵生成有机酸,在做面食之前要用纯碱去中和有机酸,该反应是中和反应
B、为了提高铵态氮肥的肥效,可适量的与显碱性的物质草木灰(主要成分是碳酸钾混合施用
C、含有氮、磷、钾三种元素的肥料才是复合肥料
D、某无色溶液滴入酚酞试液不变色,该溶液不一定是酸性溶液
14.鉴别①NaCl ②MgSO4 ③CuCl2 ④BaCl2 ⑤NaOH五种溶液,不用其它试剂,则被鉴别出来物质的顺序正确的是(
A、③⑤②④①
B、③②⑤④①
C、③⑤④①②
D、③②⑤①④
15.下列两种溶液混合能发生化学反应,且溶液的总质量不会发生变化的是(
A、食盐溶液和稀硝酸
B、碳酸钠溶液和稀盐酸
C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液
D、三氯化铁溶液和烧碱溶液
16.用pH试纸测定某盐酸的酸碱度,如果现将PH试纸润湿后,再把该盐酸滴在pH试纸
上,则测得的pH与盐酸实际的pH比较(
A、偏大
B、偏小
C、相等
D、不能确定
17.向含AgNO3、Cu(NO32、Mg(NO32混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过
滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有(
A、Ag、Cu、Mg
B、Cu、Mg、Zn
C、Ag、Cu、Zn
D、Ag、Mg、Zn
18.若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和,下列叙述正确的是(
A、混合溶液的pH=7
B、混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
C、溶液混合前后的温度不变
D、混合溶液的质量为100g
19.下列物质分别和36.5g20%的盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质质量分数最小的是(A、Mg B、MgO C、Mg(OH2 D、MgCO3
20.如右图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将球

分别浸没在等质量、等质量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中,过一段
时间后,杠杆将会 (
A、右端上翘
B、左端上翘
C、保持平衡
D、无法判断
二、填空题
21.填表(其中类别指单质、氧化物、酸、碱、盐
名称硝酸纯碱水银
化学式FeO (NH4SO4
类别
22.氨气(NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,
显碱性,氨在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等;近年来,氨还用于环境治理。
⑴实验室收集氨气可采用的方法为,干燥氨气可选用试剂
为。
⑵工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水,使其变为毒的N2和CO2,从而消除对
环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+123N2+5CO2+19H2O,上述反应
中B的化学式是。
⑶在400℃、催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原,生成N2和H2O。
试写出该反应的化学方程式:。
23.由于铝元素对人体健康有害,治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要
成分是氢氧化镁所代替,则服用“胃舒乳”治疗胃酸的化学方程式
是。
24.有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应:X放入Z的盐溶液中能得到Z,Y放入X
的盐溶液中能得到X,Y放入Z的盐溶液中能得到Z,三种金属的活动性顺序由强到
...
弱.排列为。
25.2003年重庆开县天然气发生井喷,喷出的气体中含有高浓度的硫化氢气体,该气体
有毒,可燃烧产生二氧化硫和水,若当时及时点燃天然气,处理得当就不会造成大量人员伤亡。⑴请写出硫化氢燃烧的化学方程式。
⑵反应前后各物质的化学计量数之和为。
⑶硫化氢的水溶液称为氢硫酸,能与NaOH溶液发生中和反应,反应的化学方程式是
。
26.下列物质中均含有少量的括号内的杂质,是选用一种试剂将杂质除去(备选用试剂:
氯化钡溶液、硝酸钡溶液、盐酸、硫酸溶液、硫酸铜溶液
除杂质试剂化学方程式
HCl(H2SO4溶液
KCl(K2CO3溶液
Cu(Zn固体
三、简答题
27.焊白铁皮壶时,要用到盐酸,在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸,这个事
实说明NH4Cl溶液呈酸性,请你设计一个实验给予证明。
28.在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
⑴小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。略微加热后得到蓝色溶液,
接着滴入几滴氢氧化钠溶液,结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因,并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式。
⑵小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸,经过较长时间加热,氧化铜全部溶解后,立即
加入氢氧化钠溶液,结果也没有得到蓝色沉淀,试管中却意外出现了黑色固体。请写出黑色固体的化学式。
29.小强设计了一个有趣的实验(如右图所示,经过很长一段时间后,他观察到小试管
内有晶体析出。
⑴下面是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余的解释
内容续写完整:浓硫酸具有吸水性,
。
⑵若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数
(填“大于”、“等于”或“小于”原饱和硝酸钾溶液的
溶质质量分数。
四、计算题
30.右图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签(部
分文字
(1要配制1000毫升这种注射溶液(密度为1克/厘米3,
需氯化钠多少克?
氯化钠注射液
[规格]500mL;4.5g
[适应症]各种原因所致的失水等
[用法]静脉滴注
0.9%500 mL
饱和硝酸
钾溶液
浓硫酸
(2小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克;滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后得到沉淀1.435克。通过计算,判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。
新课标2008届九年级化学系列练习卷(三十八
第7章应用广泛的酸、碱、盐
单元自测(B
班级学号姓名
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Ag-108
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意
1.物质是变化的,我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是
A、白雪缓慢消融
B、葡萄酿成红酒
C、石蕊遇碱变蓝
D、铜器锈蚀变绿
2.下列物质的用途与其物理性质有关的是
A、用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢
B、用木炭除去冰箱内的异味
C、做馒头时,在发酵后的面团中加入适量的纯碱,使蒸熟的馒头疏松多孔
D、用生石灰作干果的干燥剂
3.假酒、假盐、假药引起达到中毒事件屡有发生,下列物质误食后不会引起中毒的是
A、亚硝酸钠
B、硫酸铜
C、甲醇
D、硫酸钡
4.鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸而变苦,要减少这种苦味。用来
洗涤的最佳物质是(
A、水
B、纯碱
C、食盐
D、食醋
5.把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出,溶液质量增加的是(
A、CuSO4
B、MgCl2
C、H2SO4
D、AgNO3
6.只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来,可供选用
的物质是:①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液,其中能用鉴别的是 (
A、①④⑤
B、①②⑤
C、①②③
D、③④⑤
7.下列化肥属于复合肥料的是(
A、NH4NO3
B、NH4HCO3
C、NH4H2PO4
D、K2SO4
8.根据你所学的化学知识,下列做法中正确的是
A、用食醋除去水瓶中的水垢
B、常用水冲洗铁器表面,可以防止生锈
C、用亚硝酸钠做食品调味剂
D、碳酸氢铵与草木灰(K2CO3混合使用
9.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是
A、NaCl溶液中混有Na2CO3(盐酸
B、NaOH溶液中含少量Na2CO3(澄清石灰水
C、CO2气体中含有少量HCl(浓碱溶液
D、NaCl溶液中含有少量Na2SO4(氯化钡溶液
10.下列四组溶液(均失去标签,必须用其他试剂才能鉴别的一组是
A、硫酸铜、浓盐酸、浓硫酸
B、浓氨水、白醋、蒸馏水
C、碳酸钠、石灰水、稀硝酸
D、稀硫酸、氯化钠、氢氧化钠
11.用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸,晾干后再浸入下列溶液中,不会使滤纸变红的是
A、石灰水
B、食盐水
C、烧碱溶液
D、石蕊试液
12.如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意

图。下列说法错误的是 (
A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C、两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D、两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
13.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是
A、SO42-、Cl-、Na+、H+
B、K+、SO42-、Cu2+、N03-
C、Cl-、K+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
14.向含AgNO3、Cu(NO32、Mg(NO32混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过
滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有
A、Ag、Cu、Mg
B、Cu、Mg、Zn
C、Ag、Cu、Zn
D、Ag、Mg、Zn

15.现代城市中有各类喷泉,其原理都是利用了水的压强差,化学中的喷泉
原理与其相似,应用了烧瓶内外的压强差。如图所示,烧杯内盛有NaOH
溶液,滴管a中有NaOH溶液,实验时,先从滴管a处挤入几滴NaOH溶液,
随即打开止水夹b,若要形成喷泉,烧瓶内的气体X不可能是(
A、SO2
B、CO2
C、H2
D、HCl
16.在一密闭容器内有4种物质,通过电火花引燃后发生充分反应,测得反应前后各物质
的质量如下表:
甲乙丙丁
反应前的质量/g 4 10 1 25
反应后的质量/g 未测定21 10 9 已知丁的相对分子质量为甲的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.2:1 (
17.某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画:他在白纸上用干净
的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影,再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画
上”一片湖水,将白纸挂在墙上,待晾干后,用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。
结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙
三种溶液可能是下列四项中的 ( 甲乙丙
A、稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液
B、氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液
C、氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液
D、石灰水稀硫酸氯化钠溶液
18.氯气(Cl2是一种有毒气体,溶于水,与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO,次氯酸
具有强氧化性,能杀死水里的病菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。下列有关说
法错误的是(
A、自来水的pH < 7
B、用AgNO3溶液和稀硝酸可检验市售纯净水是否以自来水假冒
C、氯气跟水发生的是置换反应
D、若工厂里氯气泄漏,可喷氢氧化钠溶液形成“水幕”,防止毒气扩散。
二、填空题
19.世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素
组成物质,写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式(每空只要求写一个:
物质类别酸碱盐金属氧化物
化学式
分解反应:;
复分解反应:。
20.某学习小组的同学,欲在不使用酸碱指示剂或试纸等测酸碱性的条件下,通过添加试
剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末,乙同学提
出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂,你认为同学的选择不可行;
理由是该试剂虽能除去原混合液中的,
但。
21.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一
种:人的手上有汗迹,用手动用白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小
心地涂到纸上,硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用,生成氯化银,其反应的化学方
程式是。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质,其
反应的化学方程式是。银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹线。
22.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅
绿色溶液,
C为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:

(1推测下列物质的化学式:B ,D ,F ;
(2 写出C→A转化的化学方程式:。
三、实验探究题
23.有1包粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它
的成分,按如下步骤进行实验。
(1先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,
则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况。请你完成
下表。
烧杯中可能出现的现象结论
①只含C
②含C、CuO
③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色
(2通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质,
他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验
..1.:将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中 (填“有”或“无”不溶物,溶液呈颜色。
实验
..2.:将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应,待冷却到室温后,取剩余固体于
烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答:
①烧杯中 (填“有”或“无”不溶物;
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是 (写化学式;
③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式
、
。
四、计算题
24.有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50 g,取出10 g与27 g质量分数为10%的氯化
铜溶液恰好完全反应,所余氢氧化钠溶液恰好可以中和196 g稀H2SO4,求稀H2SO4中溶质的质量分数?
第7章应用广泛的酸、碱、盐
高温参考答案
第一节
一、选择题
1.C
2.B
3.B
4.C
5.D
6.B
7.C
8.D
二、填空题
1.略
2.酸否
3.万寿菊橙色
三、简答题
1.⑴酸性;⑵加醋凉拌
2.[猜想或假设] ②pH=7 ③pH>7 (顺序可调换
[设计和实验] ②、③
[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸,丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
第二节
一、选择题
1.D
2.B
3.C
4.C
5.B
6.A
7.B
8.D
二、填空题
1~4略 5.SO2+Ca(OH2==CaSO3↓+H2O
6.(1反应速率:A>B ;(2金属活动性:A>B ;(3盐酸被消耗完时间:B>A(合理答案
均可
三、简答题
1.⑴用试管取污水少许,滴入酚酞试液,试液变红;
⑵用试管取污水少许,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成。
2.略
四、计算题
1. 20;14.6%
第三节
一、选择题
1.C
2.B
3.B
4.C
5.D
6.A
7.C
二、填空题
1.Al(OH3+3HCl==3H2O+AlCl3 复分解反应(或中和反应
2.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O Mg(OH2+2H