湖南省20112016年学业水平考试化学真题.doc

2016年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80
第一部分 必做题（80分）
一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．医用酒精是常用语的消毒剂，它属于
A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱
2．铀元素有多种同位素，其中23592U的质量数是
A．51 B．92 C．143 D．235
3．关于苯的说法正确的是
A．能发生取代反应 B．密度比水大
C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶
4．下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是
图1
A．汽油 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．酒精
5．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是
A．开发利用氢能源 B．大力发展公共交通
C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器
6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是
A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
7．下列有机物中，存在同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3
8．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
9．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
10．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应
棉花
图2
C．断裂H-H键放出热量 D．形成H-Cl键吸收能量
12．下列气体中，在实验室能用图2所示的装置制取并收集的是
A．H2 B．NH3 C．O2 D．CO2
13．下列物质中，不能与盐酸反应的是
A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．AlCl3
催化剂
加压、加热
14．已知CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是
A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应
15．向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，
达到化学平衡时，下列说法正确的是
A．反应停止了 B．正逆反应速率相等
C．N2的浓度为0 D．H2的转化率为100%
16．铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是
A．钢属于铁合金 B．Fe2O3常用作红色油漆的原料
C．Fe(OH)3易溶于水 D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag+、Cl－ B．H+、CO32- C．Na+、NO3－ D．Cu2+、OH－
高温

18．煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是
A．C的化合价升高 B．属于氧化还原反应
C．属于置换反应 D．H2O作还原剂
19．下列应用中，与胶体性质有关的是
H2
H2O
O2(空气)
电极A
电极B
电解质
A．漂白粉消毒 B．食盐调味 C．明矾净水 D．海水晒盐
20．下列离子方程式中，正确的是
A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑
B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
图3
21．图3为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能 B．能入氧气的电极为负极
C．电子由电极B经导线流向电极A D．正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+
22．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g
C．SO42－的物质的量浓度为1mol/L D．SO42－物质的量浓度为2mol
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
23．（6分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：
1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 填“无”或“浅红”色；
2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；
3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
24．（6分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：
1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”）；
2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色；
3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：
催化剂

加压、加热
nCH2=CH2 。
25．（6分）氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为 ；
（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性。
26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请回答
族

周期

ⅠA

0
1
①
ⅡA

ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③

Ne
3
Na

④

⑤
⑥

（1）④的原子序数是 ；（2）⑤的原子结构示意图是 ；
（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27．（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
（1）冷却水的进水口是 （填“a”或“b”）；
（2）碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂”）。
Ⅱ．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①海水浓缩，酸化； ②通入Cl2，使Br— 转化为Br2；
③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；
④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。
请回答下列问题：（1）步骤②、③操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是 ；
（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2 g。
四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.青霉素 D.维生素C
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①蛋白质水解的最终产物是 ；
②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是 ；
③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ；
④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。
（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 ：
A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸
②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于 ：A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶
③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 ：
A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H＋＋2e- ＝ H2↑
（3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。
①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是 （填字母代号）
A.CO2 B.CH4 C.SO2
②废塑料制品造成的“白色污染”已成为一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是 （填字母代号）
A.焚烧废塑料 B.减少使用塑料 C.回收和再利用废塑料
③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2＋的废水中Na2S含有Hg2＋沉淀而出去。请写出该反应的离子该反应的离子方程式 。
2015年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学
一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.氧元素有多种核素，其中核素18 8O的中子数是
A.8 B.10 C.18 D.26
3.蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.砖红色
4.环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是
A.使用太阳能热水器 B.使用电动公交车
C.大量焚烧秸秆 D.用天然气替代煤作燃料
5.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是
A.水玻璃 B.氢氟酸 C.“84”消毒液 D.硫酸钠溶液
6.用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是
A.乙醇溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.蔗糖溶液
7.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是

8.下列化学反应中，属于吸热反应的是
A.木炭燃烧反应 B.稀硫酸与烧碱反应 C.生石灰与水反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体
9.下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是
A.Al3+ B.Cu2+ C.Fe3+ D.Ba2+
10.下列试剂常用来检验Fe3+的是
A.氯水 B.BaCl2溶液 C.KSCN溶液 D.KNO3溶液
11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是
A.蒸馏法 B.过滤法 C.分液法 D.萃取法
12.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是
A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.SO3
13.下列行为中，符合安全要求的是
A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B.实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
C.煤矿矿井，必须通风，严禁烟火 D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
14.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，该方法在冶金工业上称为
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法
15.在反应2 H2O2===2H2O +O2­中，下列操作能减小反应速率的是
A.降低温度 B.升高温度 C.增大H2O2的浓度 D.加入少量MnO2
16.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是
A.铜作负极 B.锌作正极
C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+
17.下列反应中，属于加成反应的是

18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是
A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaAlO2
19.下列物质不能使有色布条褪色的是
A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
20.利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO2 +4Al3Mn +2Al2O3,该反应的氧化剂是
A.MnO2 B.Al C. Mn D. Al2O3
21.下列离子方程式中，正确的是

22.对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A.Na+的数目为NA B.OH-的物质的量为1mol
C.Na+的物质的量浓度为1mol/L D.氯化钙溶液
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23.（6分）请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是 （填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是 （填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是 （填“铁罐”或“铜罐”）
24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：
（1）在工业上，可以用 的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；
（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液 （填“褪色”或“不褪色”）；
（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +
25. （6分）（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：
H2O
溶液C
A
淡黄色固体B
O2，加热

上图中淡黄色固体B是 （填化学式）
（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和
（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：
26. （8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）②的元素符号是 （2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤ ⑥
（3）①和③两种元素组成的化合物中罕有的化学键为 （填“离子键”或“共价键”）
（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27.（10分）某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。
II. 已知化学方程式：

III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
请回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是 （填字母代号）
A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸
（2）试管b中的溶液是 （填字母代号）
A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层
①乙酸乙酯在 （填“上层”或“下层”）
②常用 操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）
（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量
为 g（计算结果保留两位小数）
28. 本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。
①在人体内起功能作用的物质是___________;
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。
（2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集四实现上述原则的措施之一。贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）：
A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的
是___________（填字母代号）：
A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：_________________________________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：
A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：
A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维
（4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。
几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反应式为：_________________________________。
2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上
A剧毒品 B腐蚀品 C易燃液体 D爆炸品
2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.Ba(OH)2溶液
3.下列化合物中，属于盐的是A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3
4.下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H2
5.核素铱—172（Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为
A.77 B.95 C.172 D. 249 A.B.C.D.
6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.C+O2=CO2 B.NH3+HCl=NH4Cl
C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、OH- B.Na+、SO42- C.Ag+、Cl- D.H+、OH-
8.右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是
A.N2 B.O2 C.NH3 D.CH4
9下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是
A.用小刀切割钠块 B.钠沉入水中 C.钠熔化成小球 D.发出“嘶嘶”的响声
10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.浅绿色
11.下列物质中，含有离子键的是A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO2
12.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是光
A.NH3·H2O B.NaOH C.HCl D.H2SO4
13.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于
A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应
14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．离子交换法 D．太阳能蒸发法
15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是
A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色
C．①、②均褪色 D．①、②均不褪色
17.右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为
铜
锌
X
A．水 B．酒精C．稀硫酸 D．植物油
18.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．质量为2g B．含氢原子数为NA
C．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22.4L
19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列可行的是
A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液 C．降低温度 D．锌片改为锌粒
20.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是
A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2↑+2H2O B．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
FeBr3
C．CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br D． +Br2 +HBr

21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A．为放热反应 B．为吸热反应
C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量
高温
22.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是
A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原 C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：
。
24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；
(2)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
25.(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；
(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；
浓硫酸
(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH ⇌ CH3COOCH2CH3+ 。
26.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求：
族
周期

ⅠA

0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

B

①
②

Ne
3
③
④
⑤
Si

⑥

(1) ①的元素符号是 (2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)；
(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；
(4) ④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。
实验原理
m=nM=cVM
实验仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管
实验步骤
（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。
（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。
（5） ③ ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。
思考与探究
（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 ④ 。
（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓 ⑤ （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。
28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黄碱 D．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是 ；
②人体内最重要的供能物质是 ；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是 ；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是 。
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；A．玻璃 B．陶瓷
②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；
A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+
因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 。A．锌块 B．铜块
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是 ；
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染 B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ；
A．大量焚烧秸秆 B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，不正确的是 。
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池
2013年湖南省普通高中学业水平考试试卷真题化学
一、 选择题（每题2分，共44分）
1. 考古中常利用14 6C测定一些文物的年代。碳的14 6C核素的中子数为：
A.6 B.8 C.14 D.20
2. 下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是： A .KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2
3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是： A.白酒 B.食醋 C.豆浆 D.矿泉水
4.下列化合物中，只含有共价键的是： A. H2O B. CaO C. NaCl D. NaOH
5.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3
6. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是： A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2
7.下列气体中，不能用排水法收集的是： A. H2 B. NH3 C. NO D. O2
8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A. H＋、OH－ B. Ba2＋、SO42－ C. Al3＋、OH－ D. K+、NO3
9.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：
A.CH4 B. CH2 CH2 C. CH3CH3 D.
10.下列物质中，不能发生水解反应的是： A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质
11.安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是
A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
12. 下列属于吸热反应的是：
A.钠与水反应 B.镁带在空气中燃烧 C.碳酸钙高温分解 D.硝酸与氢氧化钠溶液反应
13.在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂
14.下列过程不属于化学变化的是： A.煤的燃烧 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.食物腐烂
15. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：
A.2HgO 2Hg＋O2 B.Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
C.Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D.2NaCl(熔融)