人教版元素周期表.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,周期概念,周期比较,1,周期比较,2,综合练习,族概念,周期比较,3,周期规律,判断依据,族性质比较,返回,首页,下一页,上一页,结束课程,结构与价态,族规律,主菜单,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元,素,周,期,表,西乡中学高中化学多媒体教案,高中化学第一册第五章第四节,元素周期表,1,复 习,什么是元素周期律？,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。,主要包括,：,核外电子排布呈周期性变化,原子半径呈周期性变化,元素主要化合价呈周期性变化,相似性质的元素周期性出现,你能否：将前,18,号元素编一个周期表？,原则：,能体现原子序数递增；,相同电子层数的原子在表中能进行归类；,原子最外层电子数相同的元素能进行归类。,形式一,1,H,2,He,3,Li,4,Be,5,B,6,C,7,N,8,O,9,F,10,Ne,11,Na,12,Mg,13,Al,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,18,Ar,形式二,1,H,2,He,3,Li,4,Be,5,B,6,C,7,N,8,O,9,F,10,Ne,11,Na,12,Mg,13,Al,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,18,Ar,主,菜,单,元素周期表的结构,元素性质的递变规则,元素在周期表中的,位置、性质和原子结构的关系,元素周期表的实际应用,元素周期表的结构,周期,族,元素周期表的结构（周期）,周期,（横行）,具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。,周期数为其电子层数,。,短周期,：,长周期,：,不完全周期,：,周期,第一、二、三周期,第四、五、六周期,第七周期,返回子菜单,三长三短一不全,元素周期表的结构,(,族）,族,（纵行）,主族,：,由短周期元素和长周期元素共同构成的族。,表示方法：在族序数后面标一,“,A,”,字。,A,、,A,、,A,、,最外层电子数,=,族序数,副族,：,完全由长周期元素构成的族。,表示方法：在族序数后标,“,B,”,字。如,B,、,B,、,B,、,第,V,族,：,0,族,：,（,“,八、九、十,”,三个纵行）,稀有气体元素,返回子菜单,七主七副零八族,元素原子半径,元素的金属性和非金属性,化合物性质的递变性,元素的化合价,元素性质的递变规则,元素金属性和非金属性判断依据,元素金属性强弱的判断依据,：,单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；,元素氧化物的水化物,氢氧化物的碱性强弱。,元素非金属性强弱的判断依据,：,氧化物的水化物的酸性强弱；,单质与氢气生成气态氢化物的难易。,同一周期元素金属性和非金属变化,预测：,从左右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,以第三周期为例：,钠镁铝单质性质对比：,11,号元素钠与冷水剧烈反应,：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,12,号元素镁与冷水不反应,：,Mg+H,2,O,（冷）难以反应,Mg+2H,2,O(,热）,=Mg,（,OH,）,2,+H,2,13,号元素铝极难与水发生反应,。,碱性强弱：,NaOHMg,（,OH,）,2,结论：,金属活动性,NaMgAl,结论：,金属活动性,NaMgAl,结论：,金属活动性,NaMgAl,同一周期元素金属性和非金属变化,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,剧烈程度：,NaMgAl,结论：金属活动性,NaMgAl,结论：金属活动性,NaMgAl,结论：金属活动性,NaMgAl,镁铝氧化物性质对比：,氧化铝具有两性（两性氧化物）,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物）,MgO+2HCl=M/gCl,2,+H,2,O,同一周期元素金属性和非金属变化,钠镁铝氢氧化物性质对比：,氢氧化钠易与酸反应：,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,氢氧化镁可与酸反应：,Mg,（,OH,）,2,+H,2,SO,4,=MgSO,4,+2H,2,O,氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物）,2Al,（,OH,）,3,+3H,2,SO,4,=Al,2,（,SO,4,）,3,+6H,2,O,H,3,AlO,3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,结论：金属活动性,NaMgAl,结论：金属活动性,NaMgAl,结论：金属活动性,NaMgAl,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,Li,3,锂,Be,4,铍,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,同一主族元素金属性和非金属变化,预测：,从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。,元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,以,碱金属和卤族元素,为例：,碱金属：,从上到下，金属性逐渐增强,卤素：,从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,同一主族元素金属性和非金属变化,Na,11,钠,Li,3,锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,F,9,氟,Cl,17,氯,Br,35,溴,I,53,碘,At,85,砹,金 属 性 逐 渐 增 强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,返回子菜单,价电子,元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。,主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价,+,|,负化合价,|,=8,副族和第,V,族化合价较复杂,原子结构与化合价的关系,元素的化合价,族,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,主要化合价,气态氢化物的通式,最高价氧化物的通式,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,+6,-2,+7,-1,RH,4,RH,3,H,2,R,HR,R,2,O,RO,R,2,O,3,RO,2,R,2,O,5,RO,3,R,2,O,7,返回子菜单,元素原子半径的变化示意图,原子半径的递变规律,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA,1,2,3,4,5,6,7,族,周期,原子半径逐渐变小,原子半径逐渐变小,在周期表中，同一主族的元素，从,下到上,，同一周期的主族元素，从,左到右,原子半径依次减小,返回子菜单,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,族,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,元素,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,氧化物,Na,2,O,MgO,Al,2,O,3,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,水化物,NaOH,Mg,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,H,2,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,酸碱性,强碱,碱,两性,弱酸,酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强，碱性减弱,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,2,Li,Li,2,O,LiOH,3,Na,Na,2,O,NaOH,Cl,2,O,7,HClO,4,Cl,4,K,K,2,O,KOH,Br,2,O,7,HBrO,4,Br,5,Rb,Rb,2,O,RbOH,I,2,O,7,HIO,4,I,6,Cs,Cs,2,O,CsOH,At,2,O,7,HAtO,4,At,酸 性 增 强,碱 性 增 强,元素,最高价氧化物对应水化物,的酸碱性,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,元素气态氢化物的热稳定性,B,C,N,O,F,Si,P,S,Cl,As,Se,Br,Te,I,At,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,已知元素在周期表中的,位置推断原子结构和元素性质,根据元素的原子结构或性质,推测它在周期表中的位置,元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系,元素位、构、性三者关系（举例）,周期表中位置,元素,a.,某元素处于第四周期，第,VI,主族,b.,某元素处于第六周期，第,I,主族,c.,某元素处于第三周期，,0,族,d.,某元素处于第二周期，第,IIIA,族,Se,Cs,Ar,B,元素位、构、性三者关系（举例）,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是,；,最活泼的非金属元素是,；,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是,；,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是,。,Cs,F,Cl,Cs,元素位、构、性三者关系（举例）,处于同周期的相邻两种元素,A,和,B,，,A,的最高价氧化物的水化物的碱性比,B,弱，,A,处于,B,的,边（左或右）；,B,的原子半径比,A,；若,B,的最外层有,2,个电子，则,A,最外层有,个电子。,处于同周期的相邻两种元素,A,和,B,，,A,的最高价氧化物的水化物的酸性比,B,弱，,A,处于,B,的,边（左或右）；,B,的原子半径比,A,；若,B,的最外层有,3,个电子，则,A,最外层有,个电子。,右,大,3,左,小,2,在周期表中一定的区域内,寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,氟里昂的发现与元素周期表,元素周期表的实际应用,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,返回子菜单,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（镓）的发现：,1875,年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为,4.7,，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是,4.7,，而是,5.96.0,，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是,5.94,，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说,“,我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义,”,。,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（,Ea,）,镓（,Ga,）,（,1871,年门捷列夫预言）,（,1875,年布瓦发现镓后测定）,原子量约为,69,原子量约为,69.72,比重约为,5.96.0,比重约为,5.94,熔点应该很低,熔点为,30.1,不受空气的侵蚀,灼热时略起氧化,灼热时能分解水气,灼热时确能分解水气,能生成类似明矾的矾类,能生成结晶很好的镓矾,可用分光镜发现其存在,镓是用分光镜发现的,最高价氧化物,Ea,2,O,3,最高价氧化物,Ga,2,O,3,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,根据元素周期表预言新元素的存在,类硅（锗）的发现,1886,年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为,Germanium,以纪念他的祖国,德国（,German,）。元素符号为,Ge,。元素锗就是在,1870,年门捷列夫预言的基础上发现的。,根据元素周期表预言新元素的存在,类硅（,Es,）,锗（,Ge,）,原子量约为,72,原子量约为,72.60,比重约为,5.5,比重约为,5.469,最高价氧化物,EsO,2,最高价氧化物,GeO,2,EsO,2,比重,4.7,GeO,2,比重,4.703,氯化物,EsCl,4,液体,氯化物,GeCl,4,液体,EsCl,4,比重,1.9,GeCl,4,比重,1.874,EsCl,4,沸点约,90,GeCl,4,沸点,83.0,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,返回子菜单,氟里昂的发现与元素周期表,1930,年美国化学家托马斯,米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂,CCl,2,F,2,（即氟里昂，简称,F,12,）。这完全得益于元素周期表的指导。在,1930,年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。,氟里昂的发现与元素周期表,在第三周期中，单质的易燃性是,NaMgAl,，在第二周期中，,CH,4,比,NH,3,易燃，,NH,3,双比,H,2,O,易燃，再比较氢化物的毒性：,AsH,3,PH,3,NH,3,H,2,SH,2,O,，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。,氟里昂的发现与元素周期表,米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂,CCl,2,F,2,终于应运而生了。,80,年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。,返回子菜单,再见,再见,同一主族元素金属性和非金属变化,返回周期,返回周期,返回周期,返回主族,返回副族,核外电子排布的周期性变化,元素原子半径的周期性变化,元素主要化合价的周期性变化,相似性质的元素周期性出现,碱金属元素,卤族元素,稀有元素,