化学实验安全专业知识讲座.ppt

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体,少量,_,一定量,_,较多量,_,请将图中合适的取用方法的字母序号填入下表:,C,E,D,A,B,(2)物质加热。,加,热,液体,固体,可用_、_、燃烧匙,可用_、_、_、烧瓶,试管,蒸发皿,烧杯,试管,坩埚,(3)气体收集。,收集方法,排水法,向上排空气法,向下排空气法,装置,气体性质,难溶于水,密度大于空气,密度小于空气,4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理办法,三“不能”三“要”,(1)废气：不能直接排入空气中，要进行_。,(2)废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的_。,(3)废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。,回收处理,废液缸,二、混合物的分离和提纯,过滤和蒸发时使用的主要仪器有哪些？粗盐中的泥沙及可溶性杂质该如何除去？,1.过滤,(1)作用：分离_和_。,(2)请写出实验的主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)、_、,_、_、滤纸。,固体,液体,漏斗,烧杯,玻璃棒,2.蒸发,(1)作用：将_分离出来。,(2)请写出实验的主要仪器：铁架台(带铁圈)、_、,_、_。,固体溶质从溶剂中,蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,3.粗盐的提纯,(1)不溶性杂质的除去。,粗盐,除杂,晶体,溶解,过滤,蒸发,(2)可溶性杂质的除去。,杂质离子,除杂试剂,所得沉淀,_,_,_,_,_,_,BaCl,2,BaSO,4,Na,2,CO,3,CaCO,3,NaOH,Mg(OH),2,SO,4,2-,Ca,2+,Mg,2+,三、SO,4,2-,的检验,1.正确操作,未知溶液 _ 产生_。,2.结论：原溶液中含SO,4,2,。,BaSO,4,溶于水吗？如何检验某溶液中是否有SO,4,2,存在？,过量,稀盐酸,无明显现象,过量BaCl,2,白色沉淀,【正误立判】,1.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用氢氧化钠溶液中和。(),提示：,因氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，同时与浓硫酸反应放出,大量的热，会灼伤皮肤，造成二次伤害。,2.氢气还原氧化铜的实验中，应先加热再通入氢气。(),提示,：,氢气不纯净，加热或点燃时易发生爆炸。,3.蒸发时，待溶液蒸干再停止加热。(,),提示：,溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应待溶液出现大,量晶体时停止加热，利用余热蒸干。,4.除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硝酸。(),提示：,若用稀硝酸，会引入新的杂质离子NO,3,-,。,5.某溶液中加入BaCl,2,溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含,SO,4,2,。(),提示：,不一定。原溶液中也可能含有Ag,。,【课堂探究】,一、化学实验安全的“七防”,实验操作时，加强“七防意识”，防止事故发生。,防爆炸,防暴沸,防倒吸,防炸裂,防污染,防失火,防中毒,实验室安全操作,1.防爆炸,(1)点燃可燃性气体(如H,2,、CO、CH,4,等)之前，要检,验气体的纯度。,(2)用H,2,、CO还原Fe,2,O,3,、CuO时，先通入H,2,或CO，待,检验尾部气体纯净，保证空气已排尽后，再加热。,(1)加热液体混合物时要加沸石。,(2)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水,中，边加边搅拌冷却。,2.防暴沸,(1)不能用嘴吹灭酒精灯，其中的酒精不能太少，也不能太多。,(2)可燃性物质一定要远离火源以防失火。,(1)制取有毒气体时，要使用通风设备，要有尾气处理装置。,(2)误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。,3.防失火,4.防中毒,(1)加热法制取气体并且用排水法收集时，实验结束时的操作为：先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。,(2)吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装置。,(1)用剩的试剂一般不放回原试剂瓶。,(2)对环境有污染的物质的制取或性质探究的实验中，要有尾气处理或污水处理装置。,5.防倒吸,6.防污染,(1)给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时(如制氧气、氢气还原氧化铜等)，管口要略向下倾斜。,(2)在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙。,(3)玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能触及焰芯。,(4)热仪器不能立即用水洗。,7.防炸裂,【拓展延伸】,加热操作的“四防”,使用仪器,操作方法,注意事项,试管、,铁架台,(或试管夹)、,酒精灯,加热盛液体的试管：用试管夹夹在距管口1/3处，试管口向上倾斜45，试管内液体不得超过其容积的1/3,管口不得对着别人或自己,防喷溅,加热盛固体的试管：用铁架台和铁夹固定在距管口1/3处，管口略向下倾斜,先均匀加热，再固定加热,防炸裂,使用仪器,操作方法,注意事项,蒸发皿、,坩埚、,坩埚钳,置于铁圈或三脚架上，用酒精灯外焰直接加热,移取时要用坩埚钳,防烫伤,烧杯、,石棉网、,烧瓶或,锥形瓶,用铁架台和铁夹固定或置于三脚架上，垫石棉网加热,给烧瓶加热时要加沸石或,碎瓷片,防暴沸,【特别提醒】,(1)为防腐蚀或中毒，实验室中做到“三不”，即不能用手直接拿药品，不能用鼻子直接闻物质的气味，不能用口品尝药品。,(2)为防烫伤，实验中不能用手握住试管加热；蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳夹取放在石棉网上。,【典例1】(2015鹤壁高一检测)下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是从实验安全角度考虑的是(),给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石,酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3,点燃可燃性气体前要验纯,稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓沿器壁倒入水中,A.B.,C.D.只有,【解析】,A 给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，正确；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，正确；点燃可燃性气体前要验纯以防爆炸，正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，为防暴沸，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，正确，故选A。,【延伸探究】,(1)不慎碰倒酒精灯而使酒精洒在实验台上并起火，小红同学欲用水扑救，此时你该怎么办？,提示：,制止小红，并赶紧用湿抹布扑灭火。,(2)已知溶液密度：浓硫酸浓硝酸，若将浓硫酸与浓硝酸混合，该如何操作？,提示：,为防暴沸，应将浓硫酸沿着器壁缓缓倒入盛浓硝酸的容器中，并不断振荡。,二、混合物的分离和提纯,1.分离和提纯的比较,分 离,提 纯,含义,把混合物的各成分分开,把混合物中含有的杂质除去,区别,分开后的各物质要恢复原来的状态,杂质不必恢复原状态,物理方法,过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等,化学方法,沉淀、置换、加热等,2.分离和提纯的四原则“两不两易”,不增,不减,易分离,易复原,不增加新的杂质；,不减少被提纯的物质；,被提纯物质与杂质易分离；,被提纯物质要容易复原。,3.物质分离提纯的重要方法过滤和蒸发,(1)过滤的注意事项。,“一贴”、“二低”、“三靠”。,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；,二低：滤纸上沿低于漏斗边缘；,液面低于滤纸上沿；,三靠：烧杯紧靠玻璃棒；,玻璃棒紧靠三层滤纸处；,漏斗下端紧靠烧杯内壁。,(2)蒸发的注意事项。,液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；,加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止,局部过热，造成液体飞溅；,当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利,用余热将液体蒸干。,4.混合物的分离和提纯的重要案例粗盐的提纯,(1)除杂所用试剂。,NaOH除去Mg,2,；,BaCl,2,除去SO,4,2-,；,Na,2,CO,3,除去,Ca,2,。,(2),过量试剂的除去。,过量,BaCl,2,用,Na,2,CO,3,除去，故,Na,2,CO,3,在,BaCl,2,溶液加入之后；,过量,NaOH,和,Na,2,CO,3,溶液用盐酸除去，故盐酸必须在最后且加入之前需过滤。,(3)加入试剂顺序的三种方案。,BaCl,2,NaOH Na,2,CO,3,HCl,NaOH BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH HCl,(4)原理。,Mg,2+,过量,NaOH,余NaOH,Ca,2+,过量,Na,2,CO,3,余Na,2,CO,3,SO,4,2-,过量,BaCl,2,余BaCl,2,BaSO,4,沉淀,Mg(OH),2,沉淀,CaCO,3,沉淀、BaCO,3,沉淀,过滤后,加盐酸,CO,2,NaCl,【特别提醒】,在实际进行分离提纯的实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的顺序、试剂的用量(一般要过量)，以及试剂过量后如何处理等。,【典例2】(2015莆田高一检测)为除去粗盐中的MgCl,2,、CaCl,2,、,Na,2,SO,4,以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：,称取粗盐 滤液,精盐,NaOH,过滤,适量盐酸,蒸发、结晶、烘干,(1)第步操作的名称是_，第步加入的试剂化学式为_。,(2)第步加入试剂的化学式为_，相关的化学方程式是,_，_。,(3)第步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和_(填名称)。,【点拨】,解答本题要注意以下两点：,(1)使用NaOH溶液除去MgCl,2,，使用Na,2,CO,3,溶液除去CaCl,2,，使用BaCl,2,溶液除去Na,2,SO,4,。,(2)Na,2,CO,3,溶液要在BaCl,2,溶液之后加入。,【解析】,为除去粗盐中的MgCl,2,、CaCl,2,、Na,2,SO,4,以及泥沙等杂,质，实验方案可设计如下：,称取粗盐 滤液,精盐,先将粗盐溶解；,加入过量的BaCl,2,溶液除去SO,4,2-,反应为Na,2,SO,4,+BaCl,2,=,BaSO,4,+2NaCl；,加入NaOH溶液除去Mg,2+,，反应为MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+,2NaCl；,溶解,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,适量盐酸,蒸发、结晶、烘干,过滤,加入Na,2,CO,3,除去CaCl,2,和过量的BaCl,2,，反应为Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl、,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl；,过滤除去沉淀和泥沙，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；,加适量盐酸除去过量的Na,2,CO,3,和NaOH；,将溶液蒸干、结晶、烘干即得精盐。,【答案】,(1)溶解 BaCl,2,(2)Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,(3),漏斗,【误区警示】,粗盐提纯中的“两个必须”,必须一：除杂试剂碳酸钠溶液必须在氯化钡之后；,必须二：加入盐酸之前必须先过滤。,【训练1】,提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实,验方案为：,则X试剂为(),A.Na,2,CO,3,B.K,2,CO,3,C.Na,2,SO,4,D.K,2,SO,4,溶液,KNO,3,溶液,过量X,过滤,除去沉淀,适量硝酸,【解析】,B 沉淀Ba,2+,应选用碳酸盐而不可选用硫酸盐，碳酸盐过量才能保证Ba,2+,被除净，过量的碳酸盐还能用HNO,3,除去；而硫酸盐虽能保证Ba,2+,被除净，但过量的硫酸盐无法用HNO,3,除去；因为是钾盐溶液，故不能用Na,2,CO,3,。,【训练2】,除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母序号写在相应的题空线上。,A加适量盐酸、过滤,B加适量水、过滤、蒸发,C加适量水、过滤,D加热(高温或灼烧),E加适量盐酸、蒸发,F冷却热的饱和溶液、过滤,(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_,(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾_,(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙_,(4)氯化钠中混有少量的碳粉_,(5)硝酸钾中混有少量的食盐_,【解析】,(1)利用CaCO,3,不溶于水，而Na,2,CO,3,易溶于水，因此，加水后过滤干燥即可除杂。,(2)KCl和K,2,CO,3,均易溶于水，故不能用过滤法分离。可用盐酸反应后，再将溶液蒸发，即得到氯化钾晶体。,(3)利用高温分解法，使CaCO,3,分解后除去并生成CaO。,(4)氯化钠易溶于水，而碳粉不溶解于水，故可加适量水、过滤、蒸发，得到纯净氯化钠。,(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。,【答案】,(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F,【牛刀小试】,1.(2015北京高一检测)一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标志是,(),【解析】,A 浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品。,2.下列仪器不能用于加热液体的是(),A烧杯 B烧瓶 C量筒 D试管,【解析】,C 烧杯、烧瓶、试管均可用于加热液体，量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，不能加热。,3.(2015临汾高一检测)下列对事故的处理方法不正确的是,(),A如遇到电线着火，应该先关掉电闸,B发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风,C不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛,D不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10的NaOH溶液,【解析】,D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。,4.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是,(),A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸,B.过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁,C.分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁,D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁,【解析】,D 过滤操作中，向漏斗中注入待滤液时，用玻璃棒引流，玻璃棒要靠在三层滤纸上；为了防止滤液溅出，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上；分液操作中，也是为了防止液体溅出，分液漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁上；用胶头滴管向试管中加液体时，为了防止试剂交叉污染，滴管尖端不能与试管内壁接触。,5.要分离下列四组混合物,饱和食盐水与沙子,从KNO,3,和NaCl的混合溶液中获得KNO,3,水和汽油的混合物,CCl,4,液体与甲苯液体的混合物,(已知CCl,4,与甲苯互溶，沸点分别为76.75 和110.6),(1)分离、的操作分别为_、_。,(2)分离时使用的主要仪器是_。,(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。,【解析】,中食盐易溶于水，沙子难溶于水，可用过滤法分离。中KNO,3,的溶解度随温度变化很大而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用冷却结晶法分离。中水和汽油互不相溶，采用分液法。中两种物质互溶，但沸点差异较大，超过20，可采用蒸馏法。其中操作需用酒精灯。,【答案】,(1)过滤 冷却结晶,(2)分液漏斗,(3),