第九单元课题1溶液的形成.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,九单元 溶液,课题,1,溶液的形成,【思考,1,】,同学们都喝过糖水，糖水是甜的，但在糖水中为什么看不到糖呢？,【思考,2,】,前面我们接触了一些化学反应，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，为什么这两种物质要放在溶液中反应呢？,【思考,3,】,衣服上的油污，为什么用水洗不掉，而用汽油或洗涤剂可以洗掉呢？它们洗掉油污的原理是不是一样的呢？,【现象,】,将蔗糖或食盐放入水中，搅拌后，蔗糖或食盐都消失在水中。,【微观解释,】,蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。,一、溶液,【溶液,】,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,【溶剂,】,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水,【溶质,】,被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐,NaCl,溶质,H,2,O,溶剂,溶液（,混合物,）,溶液的组成,【溶液的特点,】,只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离；取出其中任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。,溶液的特点：,溶液是,均一,的、,稳定,的。,【思考,】,水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？,水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。,溶液名称,酒精溶液,食盐和蔗糖的水溶液,溶液俗名,石灰水,碘酒,98%,的浓硫酸,溶质,氯化钠,氯化氢,溶剂,水,水,氯化钠的水溶液,食盐水,氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙,水,水,水,水,酒精,碘的,酒精,溶液,碘,酒精,氯化,氢的,水溶液,盐酸,硫酸的水溶液,硫酸,食盐、蔗糖,填写下列表格,通过下列实验你能得到哪些结论,水可以溶解高锰酸钾但不能溶解碘，汽油可溶解碘但不可溶解高锰酸钾说明,物质的溶解性与溶质的性质有关,。高锰酸钾可溶于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶于水,说明物质的溶解性与溶剂的性质有关,溶质可以是固体、气体或液体。若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。,溶质：,CuSO,4,（固体）,溶剂：,H,2,O,CuSO,4,溶液,溶质：,HCl,（气体）,溶剂：,H,2,O,盐酸,溶质：,酒精,（液体）,溶剂：,H,2,O,酒精,溶液,溶剂,溶质,振荡前现象,振荡后现象,静置后现象,结论,水,乙醇,颜色变浅溶液变稀,溶液变均一、变浅,与振荡后比没有任何变化,乙醇与水可以混溶,水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶么？,小液滴分散到液体里形成的混合物叫做,乳浊液,植物油能溶于水么？,洗涤剂具有乳化作用。能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这样形成的乳浊液能稳定地存在，在洗涤时，并能随着水流走。,混有油的试管如何清洗呢？,一种或几,种物质,另一种,物质,均一、稳定的,混合物,溶剂,溶质,溶液,液体,固体,气体,液液互溶,：量多的是溶剂,通常,：水是,溶剂,【小结,】,分散,被溶解,能溶解,【溶液和乳浊液区别,】,溶液是均一、稳定的；,乳浊液不稳定，静置会分层,【例,1,】,下列说法正确的是（）,A.,溶液都是无色透明的,B.,溶液中的溶质可以不止一种,C.,稳定、均一的液体一定是溶液,D.,溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和,【课堂练习,】,B,【例,2,】,写出下列溶液中的溶质的化学式,稀硫酸,_,，澄清的石灰水,_,，,稀盐酸,_,锌与稀盐酸恰好完全反应得到的溶液,_,，,白酒,_,，碘酒,_,。,H,2,SO,4,Ca(OH),2,HCl,ZnCl,2,I,2,C,2,H,5,OH,二、溶解时的吸热或放热现象,1,、请一组同学汇报你们的实验方案，并画出实验装置图。,2,、温度计不能用作玻璃棒搅拌。,4,、,NaCl,溶于水温度变化不明显。因为,NaCl,溶解时，,Na,+,和,Cl,-,扩散所吸收的热量与它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量差不多；,NH,4,NO,3,溶于水温度降低。因为,NH,4,NO,3,溶解时，,NH,4,+,和,NO,3,-,扩散所吸收的热量比它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要多；,NaOH,溶于水温度升高。因为,NaOH,溶解时，,Na,+,和,OH,-,扩散所吸收的热量比它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要少,；,3,、解释温度变化的原因。,若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。,水中加入的,溶质,NaCl,NH,4,NO,3,NaOH,溶解现象,结论,无明显变化,烧杯壁较冷,烧杯壁较热,溶解时溶液温度变化不明显,溶解时溶液温度降低,溶解时溶液温度升高,【小结,】,物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的,放出热量。,三、饱和溶液和不饱和溶液的探究,操作,加入,5g,氯化钠，搅拌,再加,5g,氯化钠，搅拌,再加,5ml,水，搅拌,现象,结论,全部溶解,有部分没有溶解,全部（部分）溶解,20ml,水可以溶解,5g,氯化钠,20ml,水不能将,10g,氯化钠完全,溶解,25ml,水能（不能）将,10g,氯化钠完全,溶解,结论：一定量的溶剂中所能溶解的溶质是有限的，溶剂增加，溶解的溶质也增加。,三、饱和溶液和不饱和溶液的探究,1,、天平的使用：,（,1,）、在天平的两个托盘上分别放大小相同的纸,（,2,）、定量称量的方法：左手拿药匙，右手轻轻敲左手手腕，让固体慢慢落下，不能过量。,2,、量筒的使用方法：平放读数，用滴管定容,3,、给烧杯中的液体加热的方法：垫上石棉网,4,、硝酸钾溶液回收到讲台上集中处理,操作,现象,结论,加入,5g,硝酸钾,再加入,5g,硝酸钾,加热,再加入,5g,硝酸钾,冷却,全部,(,部分）溶解,不能全部溶解,全部溶解,全部（部分）溶解,析出大量晶体,结论：温度升高，一定量的溶剂中所能溶解的溶质也增加。,外界条件变化，同一溶剂的溶解能力也会变化,