分子间作用力与物质性质-PPT.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,分子间作用力,与物质性质,1,【问题探究一】,冰山融化现象是物理变化还是化学变化？,冰山融化,过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？,2,分子间作用力,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力,.,常见的为范德华力和氢键,3,【问题探究二】,范德华力对物质哪些性质有影响？,什么是范德华力？,范德华力有什么特点？,4,范德华力的特点,1.,广泛存在（由分子构成的物质）,2.,作用力弱,3.,主要影响物质的物理性质（熔沸点）,由分子构成的,5,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内、原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与范德华力的比较,6,课堂练习,离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （）,A.,干冰,B.NaCl C.NaOH,D.I,2,E.H,2,SO,4,B,7,【问题探究三】,范德华力如何影响物质的物理性质？,8,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,9,熔沸点逐渐升高,卤族元素单质物理性质差异,10,【总结】,一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高,11,课堂练习,比较下列物质的熔沸点的高低,CH,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,联系生活实际,?,你能发现出什么矛盾吗,?,12,13,氢 键,1.,氢键：,静电作用力和一定程度的轨道重叠作用,2.,氢键的表示方法,:XH,Y,14,3.,氢键的形成条件,:,有,X-H,共价键，,X,原子电负性强，原子半径小，如,F,、,O,、,N,等。,XHY,中的,Y,必须电负性强、原子半径小、具有孤对电子。,X,、,Y,可以相同，也可以不同。,15,4.,氢键的特点,:,16,4.,氢键的特点,:,17,4.,氢键的特点,:,（,1,）作用力比范德华力大，但比化学键小得多,（,2,）一种特殊的分子间作用力,不是化学键,（,3,）具有方向性和饱和性,（,4,）存在范围：分子间或分子内,18,5.,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,氢键的存在使物质的溶解度增大,（,3,）,解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,19,【问题探究四】,为什么冰会浮在水面上呢？,20,冰晶体中的孔穴示意图,21,课堂练习,下列事实与氢键有关的是 （）,A.,水加热到很高的温度都难以分解,B.,水结成冰体积膨胀，密度变小,C.CH,4,、,SiH,4,、,GeH,4,、,SnH,4,的熔点随相对分子质量的增大而升高,D.HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性依次减弱,B,22,固体冰中不存在的作用力是,(),A.,离子键,B.,极性键,C.,氢键,D.,范德华力,课堂练习,A,23,D,下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）,A.,范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素,B.,范德华力与物质的性质没有必然的联系,C.,范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质,D.,范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素,24,1,、比较下列物质的熔、沸点高低，并且说明比较的依据。（,1,）金刚石晶体，氯化钠晶体，干冰（,2,）,CCl,4,，,CF,4,，,CBr,4,（,3,）,HF,HCl,HI2,、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点较低？,思考题：,25,