溶液的配制及误差分析.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量浓度溶液的配制,xxxx,中学,xx,学习目标：,知识与技能：,1,、,了解物质的量浓度溶液配制的基本原理，学会容量瓶的使用,2,、,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法,过程与方法：,通过探究与实验、反思与评价、合作与交流，培养思维、实验、计算能力。,情感、态度与价值观：,通过概念的学习和溶液的配制实验，体验探究的乐趣，培养科学的素养以及严谨求实的学习态度。,重,点：,物,质的量浓度溶液的配,制,难,点：,正确配制一定,物,质的量浓,度,的,溶液,如何配制,100g10%NaCl,溶液？,计算 称量、量取 溶解 装瓶（贴标签）,知识回顾,：,溶液的量,溶质的量,m(,溶质,),m(,溶液,),=,思考,:,取,含,一定,物质的,量,溶质的溶液,时，,量体积,和,称,质,量,哪种方法更方便呢？,n(,溶质,),V(,溶液,),c,=,物质的量浓,度,质量分数,新知导入,：,如,何配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液？,专用仪器,：,容量瓶,（规格固定）,2.,特点：容量瓶上标有温度和容积,容量瓶上有刻线而无刻度,3.,使用范围：用来配制一定,体积,浓度,准确的溶液,（容量瓶是量器不是容器）,构造：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,使用前要检查是否漏水,（检漏）,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,4.,注意事项：,容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。,配制溶液时，选用,和所配溶液体积相等或稍大,的容量瓶进行配液。,100ml,50ml,250ml,500ml,1000ml,实验所需仪器,量筒,胶头滴管,100ml,容,量瓶,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,一、配,制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,一、配,制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,实,验,步骤,称量时能将,NaCl,固体直接放置于托盘上吗,?,计算,称量,用滤纸，,NaOH,等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯,一、配,制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,m,B,=n,B,.M,B,=C,B,V,液,M,B,实,验,步骤,溶解：,将溶质倒入小烧杯，加,入,少量,的水搅拌溶解，,冷却至室温,。,一、配,制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,转移：,将上述冷却后的溶液转入容积为,100mL,的容量瓶中。,用玻璃棒引流，且,玻璃棒的下端要靠在刻度线以下,的内壁上，棒身要在瓶中央位置,洗,涤,：,并,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,2,3,次，将洗涤,液注,入容量,瓶并摇动。,一、配,制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,定容,：,在容量瓶中继续加水至距刻度线,1,2cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,摇匀,：,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,装瓶贴签,(,容量瓶不能保存溶液,),一、配,制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,配制,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,100mL,NaCl,的质量,=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g,用托盘天平称取,NaCl,5.9,g,在烧杯中用约,40,毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却,移入,100mL,容量瓶（用玻璃棒引流）,洗涤烧杯和玻璃棒,2,3,次，洗涤液也注入容量瓶中，,轻轻振荡容量瓶。,接近刻度,1,2,厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。,盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,装入试剂瓶，贴上标签存放。,1.,计算：,2.,称量：,3.,溶解：,4.,转移：,5.,洗涤,:,6.,定容：,7.,摇匀：,8.,装瓶,:,归纳,配,制步,骤：,（,1,）容,量瓶上标,有以下六项中的（）：,温度,浓,度 容积 ,压,强,刻度线,酸式或碱,式,A.B.C.D.,（,2,）用已准确称量的,1.06gNa,2,CO,3,固体配制,0.100mol,L,-1,Na,2,CO,3,溶液,100mL,，所需要的仪器为：,_ _,。,100mL,容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,A,【,练习,1】,在,配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差,？,？,二、溶液配制中的误差分析,n,m,B,M,B,v,根据上述公式推断实验过程中，分析实验,过程中哪些操作会引起,m,B,或,V,的,变化，如果可以使其变化，则对,C,B,造成误差,称量,右物左码操作对溶液浓度的影响,：,2.0g,2.0g,m,=,2.0g,+,0.5g=2.5g,m,=,2.0g,-,0.5g=1.5g,偏低,溶解,偏,高,溶解,搅拌,冷却,不冷却对溶液浓度的影响,：,转移,转移时少量液体流出对溶液浓度的影响,：,偏低,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃,棒对,溶液浓度的影响：,洗涤,偏低,仰视,刻度,俯视,刻度,溶液体积增大，浓度,偏低,溶液体积减小，浓度,偏高,定容,摇匀,定容后没摇匀对溶液浓度的影响,：,定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：,偏低,不均一,【,练习,2】,在,配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作,对所,配得溶液无影响的是（写序号）,；会使所配,溶液,的浓度偏大的是,；会使所配溶液的浓度偏小,的是,。,（,1,）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；,（,2,）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；,（,3,）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；,（,4,）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂,瓶中时，有少量溅出；,（,5,）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量,蒸馏水；,（,6,）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,（,4,）（,5,）,（,3,）（,6,）,（,1,）（,2,）,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,240mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中，加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,用少量蒸馏水冲洗,次，将洗涤液移入,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至距离刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,。,当堂检测,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,2,3,容量瓶,低,1,2cm,胶头滴管,低,重新配置,贴上标签,作业：,步步高课时训练,97,页,