2025届河南省安阳市林州一中高三上学期8月月考-化学试卷（含答案）.docx

2
024-2025 学年高三上学期 8 月试题
化学
注意事项：
1
2
．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．选择题（共 15 小题，每题 3 分，共 45 分）
3
1
．下列关于化学用语的表述正确的是（
）
A．Na2O 的电子式：
B．质子数 92、中子数 143 的(U)原子：
235
U
9
2
C．S2-的结构示意图：
D．基态 O 原子的轨道表示式：
2
．下列化学方程式书写不正确的是（
．．．
）
A．苯与液溴反应：
+Br2
¾F¾eB¾r3 ®
+HBr
+3NaOH ¾D¾®
+3C H COONa
35
B．油脂的皂化反应：
1
7
C．麦芽糖在稀硫酸作用下水解：C H O (麦芽糖) +H O ¾稀¾硫¾酸®2C H O (葡萄糖)
1
2
22 11
2
D
6
12
6
+Na CO ® 2
+H O + CO ­
D．苯酚浊液中加碳酸钠溶液后变澄清：2
2
3
2
2
3
．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：
下列说法正确的是（
）
答案第 1页，共 14页

A．该反应的原子利用率为 100%
B．化合物 M 含有一个手性碳原子
C．化合物 N 的分子式为：C H O
17
18
D．化合物 P 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但不能使溴水褪色
4
．某科研人员提出 HCHO 与 O 的羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO 和 H O 的历程，该历程示意如图(图中
2
2
2
只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法错误的是（
）
A．HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率的原因是降低了反应的活化能
B．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2
C．在反应过程中，有碳氢键的断裂和碳氧双键的形成
D．HCHO 和 CO2 中碳原子的杂化方式不同
5
．M 是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。X 和 Y 是可合成 M 的单体，其合成反应如下：
下列说法不正确的是（
A．单体 Y 的化学式为C H S O
2
）
1
2
10
2
B．单体 X 分子中的所有碳原子一定共平面
C．形成聚合物的过程中发生了加成反应
D．该聚合物在一定条件下可降解
6
．下列说法正确的是（
A．
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
）
和
互为同系物
C．按系统命名法，化合物
的名称是 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．
的一溴代物和
的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构)
7
．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保
答案第 2页，共 14页

持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。比如，将C60
和
C
的混合物，加入一种空腔大小适配C60
的“杯
70
酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中不正确的是（
）
A．C 和C 之间的相互作用是分子间作用力
60
70
B．氯仿的化学式为CHCl3
C．“杯酚”与C 、C 均可形成超分子
60
70
D．“杯酚”分子既存在s 键，又存在大 键
π
8
．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．1mol苯乙烯(
)含有的碳碳双键数为4NA
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体含有的氢原子数为3NA
C．1molCH 和 2molCl 在光照下充分反应后的分子数为3N
4
2
A
D．标准状况下，2.24LCH3OH
含有的分子数为0.1NA
9
．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（
）
A．第一电离能由大到小的顺序：O>N>C>H
B．从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水
C．该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键
D．NH3 中 H-N-H 的键角大于该配合物中 H-N-H 的键角
1
0．下列有关说法正确的是（
）
答案第 3页，共 14页

A．铜氨离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B．4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有 4 个手性碳原子，
且遇 FeCl3 溶液显紫色
C．氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．NH 的结构与 NH Cl 相似，NH 的结构式如图④所示
5
4
5
11．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是（
）
A．用装置甲制乙烯
B．用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应
C．用装置丙分离用CCl4 萃取碘水后的混合液 D．用装置丁制取少量的乙酸乙酯
1
2．碳化硼陶瓷具有良好的力学性能，是尖端的防弹材料。下图为碳化硼晶胞，晶体密度为ρg·cm-3。下列说法错误
的是（
）
A．该晶体的熔点比氮化硼晶体的熔点更高
B．碳化硼的化学式为 B4C
æ
1 1 1 ö
C．晶胞中 M 原子的分数坐标为ç ，， ÷
2 2 2 ø
è
答案第 4页，共 14页

1
68
´
1010
pm
D．晶胞参数为
3
ρNA
1
3．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：
实验 实验操作
现象
1
2
取一定量的甲苯与一定体积一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡 用时 10min，紫色褪去
在实验 1 的试剂取量基础上，再加入 18-冠-6，振荡 用时 4.5min，紫色褪色
下列有关说法不正确的是（
）
A．冠醚实现了水相与有机相间物质转移
B．K+与冠醚形成的超分子可溶于甲苯
C．冠醚与 K+之间形成配位键数为 6
D．实验 1 反应速率小的原因是高锰酸钾与甲苯接触不充分
1
4．某班同学分组进行向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力
随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 （
）
A．a 时刻，混合溶液中 Ba(OH) 与 H SO 恰好完全反应
2
2
4
B．XY 段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明 BaSO4 不是电解质
2
4
-
C．该反应发生的离子方程式为 H++SO +Ba2++OH- = BaSO ↓+H O
4
2
D．实验时可以用 HCl 代替 H SO 也能得到该曲线
2
4
1
5．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的
是（
）
答案第 5页，共 14页

A．汉黄芩素的分子式为 C H O
5
16
13
B．该物质既可以与 FeCl 溶液发生显色反应，又可使酸性 KMnO 溶液褪色
3
4
C．1mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1molBr2 ，足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4mol NaOH
D．该有机物中不含醚键
二．非选择题（共 4 小题,共 55 分）
（11 分）16．花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装
置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
i.在装置 A 中的圆底烧瓶中装入 2/3 容积的水，加 2~3 粒沸石。同时在装置 B 中的圆底烧瓶中加入 20g 花椒籽粉和
5
0mL 水。
ii.加热装置 A 中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用 15mL 乙醚萃取 2 次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 Na SO ；将液体
2
4
注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。
回答下列问题：
(1)装置 A 中玻璃管的作用是
。
(2)步骤 ii 中，当观察到
a.停止加热 b.打开弹簧夹
(3)在馏出液中加入食盐的作用是
现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为
(填标号)。
c.关闭冷凝水
；加入无水 Na SO 的作用是
。
2
4
(4)实验结束后，用稀 NaOH 溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以
表示)，反应的化学方程式为
。
(5)为测定花椒油中油脂的含量，取 20.00mL 花椒油溶于乙醇中，加入 92.00mL0.5000mol•L-1NaOH 的乙醇溶液，搅
拌加热，充分反应。冷却后，加水配成 200.0mL 溶液，从中取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用
答案第 6页，共 14页
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0
.1000mol•L-1HCl 溶液进行滴定，滴定终点消耗 HCl 溶液 20.00mL。则该花椒油中含有油脂
g•L-1(油脂用
表示，它的相对分子质量为 884)。
（13 分）17．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物Ⅰ的路线如下：
已知：①
¾
¾
Δ
¾®RCH=CHCOOH
②RCHO+HOOCCH2COOH
吡啶
③
当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→ RCH2CHO
请回答下列问题：
(1)A 的化学名称为
，B→C 的反应类型是
。
(2)化合物 D 中含氧官能团的名称是
。
(3)写出由 G→H 的化学方程式
。
(4)化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有 3 个取代基，则 W 可能的结
构有
种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有 6 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：1：1：
1
：1，写出一种符合要求的 W 的结构简式
。
(5)参照上述合成路线，设计由 CH CH=CH 和 HOOCCH COOH 为原料，制备 CH CH CH=CHCOOH 的合成路线(无
3
2
2
3
2
机试剂任选)
。
（
15 分）18． NH 和CO 是两种常见的无机物。尿素[ CO(NH ) ]是首个由 NH 和CO 两种无机物人工合成的有机
3
2
2
2
3
2
物。
(1)工业合成氨的反应 N (g) +3H (g) ƒ2NH (g) ΔH = -92.4kJ×mol-1 ，在其他条件相同时，分别测定 N2 的平衡转
2
2
3
化率在不同压强(p
、
p )
2
下随温度变化的曲线如图所示，正确的是
(填“A”或“B”)，比较p
、
p
2
的大小关
1
1
系：
。
答案第 7页，共 14页

(2)在尿素合成塔中发生的反应可表示为
2NH (g) +CO (g) ƒH NCOONH (l)
ΔH1 = -119.2kJ×mol-1
①
②
则
(快反应)；
3
2
2
4
H NCOONH (l) ƒ CO NH (s)+ H O(g) ΔH = +15.5kJ×mol-1 (慢反应)；
(
)
2
4
2
2
2
2
2
NH (g)+ CO (g)ƒ CO NH (s)+ H O(g) ΔH =
(
2)2
，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历
3
2
2
3
程的是
(填标号)；
A．
B．
C．
D．
(3)T℃，在 2L 的密闭容器中，通入2mol NH 和1mol CO ，保持体积不变，发生反应
3
2
1
2
NH (g)+CO (g) ƒ CO(NH ) (s)+ H O(g)
，10min
时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的 ，则：
3
2
2
2
2
2
0~10min 内，用 NH3 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH =
)
。
①
3
②能说明上述反应达到平衡状态的是
(填标号)；
A．n(CO ): n(NH ) =1: 2
2
3
B．尿素的质量不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．单位时间内，有 2mol O - H 生成的同时又有 2mol C = O断裂
Kp =
(MPa)-2
；(用平衡分压代替平衡浓度计算，
③若平衡时容器内总压强为0.5MPa ，则上述反应的平衡常数
(
)
p H O
Kp =
2
分压=总压×物质的量分数，
)
p2
(NH )× (
p CO
)
3
2
(4)用惰性电极电解尿素[ CO(NH ) ]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示，写出该装置阳极的电极反应式
。
2
2
答案第 8页，共 14页

（16 分）19．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
(1)基态 Ga 原子中有
种能量不同的电子，其价电子排布式为
。
(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有
(填元素符号)。
(3)三甲基镓[(CH ) Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
3
3
①
在 700℃时，(CH ) Ga 和 AsH 反应得到 GaAs，化学方程式为
。
。
。
3
3
3
②(CH ) Ga 中 Ga 原子的杂化方式为
；AsH3 的空间构型是
3
3
(4)GaF 的熔点为 1000℃，GaC1 的熔点为 77.9℃，其原因是
3
3
(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中与 Ga 原子等距离且最近的 As 原子形成的空间构型为
。
1
1
②
原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 a(0，0，0)、b(1， , )，则 c 原
2
2
子的坐标参数为
。
③砷化镓的摩尔质量为 M g·mol-1，Ga 的原子半径为 p nm，则晶体的密度为
g·cm-3。
答案第 9页，共 14页

化学答案
1
．B【详解】A．Na O 是离子化合物，Na+与 O2-通过离子键结合，故 Na O 的电子式为
，A 错误；
2
2
B．质子数 92、中子数 143 的(U)原子质量数为：92+143=235，用原子符号表示为：
235
U，B 正确；
9
2
C．S2-是 S 原子获得 2 个电子形成的，S2-核外电子排布是 2、8、8，所以 S2-的结构示意图为
，C 错误；
D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，则基态
O 原子的轨道表示式为： ，D 错误；
2
．D【详解】A．苯和液溴反应生成溴苯和 HBr，化学方程式为
+Br2
¾F¾eB¾r3 ®
+HBr，故
A
正
确；
B．油脂在碱溶液中发生水解生成甘油和高级脂肪酸钠，化学方程式为：
+3C H COONa ，故 B 正确；
35
+
3NaOH ¾D¾®
1
7
C．麦芽糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，化学方程式为：C H O (麦芽糖) +H O ¾稀¾硫¾酸®2C H O (葡萄糖)，
1
2
22 11
2
D
6
12
6
故 C 正确；
D．由于碳酸的酸性强于苯酚，苯酚浊液中加碳酸钠溶液后变澄清生成苯酚钠和碳酸氢钠，化学方程式为：2
+
Na CO ®
2
+NaHCO3，故 D 错误；
2
3
3
．C【详解】A．反应物中含有 Br 原子，生成物中没有 Br 原子，所以原子利用率不是 100%，A 错误；B．化合物
M 没有手性碳原子，B 错误；
C．根据化合物 N 的结构简式，其分子式为：C H O，C 正确；
17
18
D．化合物 P 中含有碳碳三键，既能使酸性 KMnO4 溶液褪色，也能使溴水褪色，D 错误；
．B【详解】A．由图示可知，HAP 在反应过程中起催化剂的作用，能降低反应的活化能，加快反应速率，故 A
4
正确；
B．根据图知，CO2 分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故 B 错误；
C．HCHO 在反应中有 C-H 断裂和 CO2 中 C=O 键形成，故 C 正确；
D．HCHO 中 C 连有一个碳碳双键，采用 sp2 杂化，而 CO2 中 C 连有两个碳碳双键，采用 sp 杂化，故 D 正确；
5
．B【详解】A．根据 Y 的结构简式可判断单体 Y 的化学式为C H S O ，A 正确；
10
1
2
2
2
B．由于单键可以旋转，所以单体 X 分子中的所有碳原子不一定共平面，B 错误；
C．形成聚合物的过程中碳氮双键变为碳氮单键，因此发生了加成反应，C 正确；
D．该聚合物中含有酯基、肽键等，因此在一定条件下可降解，D 正确；
答案第 10页，共 14页

6
．D【详解】A．前者羟基与苯环直接相连，属于酚类化合物，后者羟基未与苯环直接相连，属于醇类化合物，酚
与醇不是同系物，故 A 错误；
æ
è
3ö
B．苯的化学式为 C H ，与氧气的反应为：C H +ç6+ ÷O ¾¾¾®6CO +3H O，苯甲酸的化学式为 C H O ，与氧
点燃
6
6
6
6
2
2
2
7
6
2
2
ø
æ
è
3
ö
ø
C H O +ç7+ -1÷O ¾
点
¾
燃
¾®6CO +3H O
气的反应为：
，可知 n mol 苯和
n mol 苯甲酸消耗的氧气的量均为 7.5n mol，
7
6
2
2
2
2
2
故 B 错误；
C．该化合物在命名时主链选错，主链应选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，正确的命名为 2，3，4，4-四甲基
己烷，故 C 错误；
D．甲苯中溴原子可取代的位置分别为甲基上的氢原子，以及苯环上甲基的邻位、间位和对位上的氢原子，有 4 种
一溴代物；2-甲基丁烷溴原子可分别取代 1 号碳、2 号碳、3 号碳、4 号碳上的氢原子，2 号碳上的甲基与 1 号碳上
的甲基等效，所以一溴代物也有 4 种，故 D 正确；
7
．C【详解】A．C 和C 之间的相互作用是分子间作用力，A 正确；
70
6
0
B．三氯甲烷俗称氯仿，其化学式为CHCl3 ，B 正确；
C．由流程图可知，“杯酚”与C 形成超分子，而“杯酚”与C 不能形成超分子，C 错误；
60
70
D．杯酚分子存在苯环结构，故既存在s 键，又存在大 键，D 正确；
．C【详解】A．苯环中没有碳碳双键， 中含有 1 个碳碳双键，1mol苯乙烯含有的碳碳双键
数为 NA ，A 错误；
π
8
B．未说明乙烷和丙烯的混合气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，B 错误；
C．CH 和 Cl 的取代反应可以分为四步：CH +Cl ¾光 ¾® CH Cl+HCl、CH Cl+Cl ¾光 ¾® CH Cl +HCl、
¾
照
¾
照
4
2
4
2
3
3
2
2
2
CH Cl +Cl ¾光
¾
照
¾®CHCl +HCl、CHCl +Cl ¾光 ¾®CCl +HCl ，每一步反应都是分子数目不变的反应，则1molCH 和
¾
照
2
2
2
3
3
2
4
4
2
molCl 的总物质的量为 3mol，在光照下充分反应后的分子数为3N ，C 正确；
2
A
D．标况下CH3OH 为液态，
2.24LCH3OH 的物质的量不是 0.1mol，含有的分子数不是0.1N
，D 错误；
A
9
．B【详解】A．元素的非金属性越强，其第一电离能有增大趋势，N 最外层的 P 轨道半充满结构，第一电离能大。
第一电离能由大到小的顺序 N>O>H>C，A 错误；
B．甘氨酸(H NCH COOH)为极性分子，分子中氨基和羧基都是亲水基团，所以甘氨酸易溶于水，B 正确；C．氢键
2
2
不属于化学键，C 错误；D．NH 、该配合物中的 N 原子均为 sp3 杂化，NH 中 N 原子有一个孤电子对，故键角较
3
3
小，D 错误；
0．B【详解】A．铜氨离子中氮原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，N 原子与 H 原子形成极性共价键，但没
有离子键，A 项错误；
1
答案第 11页，共 14页

B．该分子有四个手性碳(
)，下方苯环上有一酚羟基，可使 FeCl3 溶液显紫色，B 项正确；
C．电子云图表示电子在某一区域出现的概率，H 原子核外只有一个电子，不存在大多数电子的说法，C 项错误；
D．NH 的结构与 NH Cl 相似，NH Cl 为离子化合物，则 NH 的电子式为 ，所以 NH5 的结构式
5
4
4
5
不是图④，D 项错误；
11．C【详解】A．用乙醇发生消去反应制取乙烯时，需控制混合液温度在 170℃左右，所以装置中温度计应插入液
面以下，A 错误；
B．用装置乙制取溴苯时，将液溴加入苯中，在催化剂存在下发生反应，用 CCl4 吸收 HBr 中混有的溴蒸气，再用硝
酸银溶液检验 HBr 的存在，从而证明苯与液溴反应为取代反应，直接将产生的气体通入硝酸银，有可能是溴溶于水
后产生的溴离子，B 错误；
C．碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，则可以用图丙所示装置分离 CCl4 萃取碘水后的混合液，C 正确，
D．用装置丁可制取乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，为防止倒吸，导气管不能插入饱
和 Na CO 溶液的液面以下，D 错误；
2
3
1
2．A【详解】A．两种晶体均为共价晶体，C-B 键键长长于 N-B 键长，C-B 键键能低于 N-B 键，故碳化硼晶体熔
点比氮化硼晶体的熔点更低，A 错误；
1
B．由原子半径 B＞C，可知晶胞中更大的原子为 B，更小的为 C，晶胞中 B 的个数为8´ ´11+1=12 ，C 的个数为
8
1
8
´ ´1+ 2 = 3 ，故其化学式为 B C，B 正确；
4
8
æ
1 1 1 ö
C．晶胞中 M 原子位于体心，分数坐标为ç ，， ÷ ，C 正确；
2 2 2 ø
è
1
1´12+12´3
1
68
D．晶体密度为ρ= ´(
pm，D 正确；
´1010
)3 g/cm3，由此可得晶胞参数为
3
NA a ´10-10
ρNA
1
3．C【详解】A．比较实验 1 和实验 2，冠醚可将水相的 MnO4
-
转移入有机相，故冠醚实现了水相与有机相间物质
的转移，A 正确；
B．K+与冠醚形成超分子，实现了水相与有机相间物质的转移，则表明冠醚可溶于甲苯，B 正确；C．冠醚随环大小
不同，对阳离子具有选择性作用，冠醚与 K+之间并不是依靠配位键结合，C 不正确；D．甲苯难溶于水，则与溶解
在水中的高锰酸钾接触面积小，因此实验 1 反应速率小，D 正确；
2
4
-
2-
4
1
4．A【详解】A．a 时刻 SO 与 Ba2+完全沉淀、OH-与 H+完全中和，离子反应方程式为 2H++SO +Ba2++2OH- =
BaSO ↓+2H O，A 正确；
4
2
2
4
-
B．XY 段二者发生反应 2H++SO +Ba2++2OH- = BaSO ↓+2H O，BaSO 难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电
4
2
4
能力减弱，但 BaSO4 是强电解质，B 错误；
2
4
-
C．Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应的方程式为：2H++SO +Ba2++2OH- = BaSO ↓+2H O，C 错误；D．氯化钡溶于水，
4
2
答案第 12页，共 14页

不会出现导电能力为零的点，D 错误；
1
5．B【详解】A．根据键线式的书写规则，分子式为 C H O ，A 项不符合题意；
12
16
5
B．该物质有酚羟基的结构，可以与 FeCl3 发生显色反应，该结构中的酚羟基、碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶
液褪色，B 项符合题意；
C．苯酚结构的邻对位能与浓溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以消耗的溴水为 2mol，该结
构中只有酚羟基能与 NaOH 溶液反应，消耗 2mol，C 项不符合题意；
D．该有机物中含有醚键：
，D 项不符合题意；
(非选择题，无特殊标注，每空 1 分)
(11 分）16．(1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大
(2)
(3)
仪器甲处馏出无油状液体
bac
降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层
除去花椒油中的水(或干燥)
(4)
+3NaOH→3R1COONa+
（4 分）
(5)442.0 （2 分）
(13 分）17．(1)
对羟基苯甲醛(4—羟基苯甲醛)
取代反应
(2)醚键、羧基
(3)
+NaOH ¾¾D¾¾®
+NaBr （2 分）
(4)
11
（2 分）
或
（2 分）
(5)CH CH = CH ¾¾¾¾®CH CH CH Br ¾¾¾®CH CH CH OH ¾¾¾®CH CH CH CHO
过氧化物
△
△
3
2
HBr
3
2
2
NaOH
3
2
2
O
/Cu
3
2
2
2
CH CH CH=CHCOOH （4 分）
3
2
p > p 或 p < p
(15 分）18．(1)
A
2
1
1
2
(2)
(3)
-103.7kJ×mol-1 （2 分）
D
0.075mol×L-1 ×min-1 （2 分）
BC （2 分）
108（2 分）
答案第 13页，共 14页

(4)CO(NH2 )2 - 6e-
+8OH-
=
N2 ­ +CO3-
2
+
6H2O （4 分）
高温
(16 分）19.
8
4s24p1 （2 分）
K、Br
(CH ) Ga+AsH = GaAs+3CH （2 分）
sp2
3
3
3
4
三角锥形
GaF 是离子晶体，GaCl 是分子晶体
正四面体
3
3
3
4
3
3
4
2M
8NAr
（
，
，
） （2 分）
´1021 （4 分）
4
3
答案第 14页，共 14页