反应条件对化学平衡的影响PPT文档.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,教学目标,：,1,、了解化学平衡移动的概念,2,、了解温度、浓度、压强对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。,反应条件对化学平衡的影响,1,Q,K,Q,1,=,K,1,c,1,a,1,恒定,V,（正）,=,V,（逆）,平衡状态,化学平衡的移动,平衡状态,Q,2,=,K,2,c,2,a,2,恒定,V,（正）,=,V,（逆）,条,件,改,变,一,段,时,间,后,平衡遭破坏,关键！,2,当,T=1200K,时,，,测得反应,CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(g),平衡时各组分的浓度数据如下：,平衡,状态,H,2,mol/L,CO,2,mol/L,CO,mol/L,H,2,O,mol/L,平衡常数,Kc,1,0.0040,0.0040,0.0060,0.0060,2.25,条件,改变,H,2,mol/L,CO,2,mol/L,CO,mol/L,H,2,O,mol/L,平衡常数,Kc,改变1,0.0040,+0.002,（0.006）,0.0040,0.0060,0.0060,2.25,改变2,0.0040,-0.002,（0.002）,0.0040,0.0060,0.0060,2.25,平衡状态,H,2,mol/L,CO,2,mol/L,CO,mol/L,H,2,O,mol/L,平衡常数,Kc,改变 1,后的,新,平衡,0.0055,0.0035,0.0065,0.0065,2.25,改变 2,后的,新,平衡,0.0027,0.0047,0.0053,0.0053,2.25,COH,2,O,CO,2,H,2,Kc=,c,(CO),c,(H,2,O),c,(CO,2,),c,(H,2,),Qc=,数据,3,Qc,改变,Kc,不变,Qc,不变,Kc,改变,浓度改变,温度改变,C,(C),C,C,(D),d,C,(A),a,C,(B),b,C,C,D,d,A,a,B,b,Qc,Kc,4,研究对象：,研究方法：,方案设计：,1,、温度对化学平衡的影响,实验验证法,实验内容,实验现象,结论,将充有,NO,2,的烧瓶放入,冷,水中,红棕色变,，,温度降低，平衡向,移动,将充有,NO,2,的烧瓶放入,热,水中,红棕色变,，,温度升高，平衡向,移动,浅,深,正,逆,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g),;,H0,5,思考,温度变化，化学平衡为什么会发生移动？,移动有什么规律？,分析,2NO,2,(,气,)N,2,O,4,(,气,),；,H=-57KJ,/,mol,已知：,N,2,O,4,浓度,。,K,=,N,2,O,4,NO,2,2,K,变,，,平衡,。,升温,颜色加深,NO,2,浓度,，,变大,变小,变小,向左移动,升高温度，,K,变,，,变大,向右移动,同理：降低温度，,平衡,。,6,温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应,（即,H,）有什么关系？,反应,H,正反应,逆反应,升高温度,0,热,热,平衡,移动,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g),吸,放,逆向,思考,结论：,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的,7,数据,温度,/K,HCl=1/2H,2,+1/2Cl,2,H=,+,92.3kJ/mol,HBr=1/2H,2,+/2Br,2,H=,+,51.6kJ/mol,298,K=2.110,-17,K=3.810,-10,400,K=2.810,-13,K=6.910,-8,温度,/K,CO+1/2O,2,=CO,2,H=,-,283kJ/mol,3/2H,2,+1/2N,2,=NH,3,H=,-,46.2kJ/mol,400,K=2.5610,32,K=62.5,600,K=1.1610,20,K=0.043,温度对,Kc,的影响与反应的热效应有关！,再分析！,8,研究对象,：,2,NO,2,N,2,O,4,H,(298K,),=,-,57.2,KJ.mol,红棕色 无色,T/K,Kc/mol.L,298,6.80,333,0.601,实验方案设计,分析并预测,实验现象,实验现象,升温,降温,红色变深,红色变浅,与预测,相同,平衡向吸热方向移动,平衡向放热方向移动,平衡正移,平衡逆移,实验结论,=,Kc,N,2,O,4,NO,2,2,9,温度对平衡影响的分析,旧平衡,Qc=Kc,Qc,Kc,平衡,移动,新平衡,Qc,=Kc,T,改变,Kc,改变,Qc,不变,（,1,）,H 0，,温度降低,（,1,）,H 0，,温度升高,Kc,Kc,C,(C),C,C,(D),d,C,(A),a,C,(B),b,平衡正移,平衡逆移,10,升温,温度对平衡影响的规律,小结,平,衡,吸热,降温,平,衡,放热,=,K,C,C,D,d,A,a,B,b,11,思考,如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？,K,=,N,2,O,4,NO,2,2,Q,=,（,N,2,O,4,）,（,NO,2,）,2,K,Q,2,NO,2,(,g,),N,2,O,4,(,g,),;,H,0,平衡,移,K=Q,平衡,移,Q,K,我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。,12,理论预测,平衡移动方向,K Q,大小关系,预测,:,反应物或生成物,浓度的改变,增加反应物浓度（,A,或,B,）,增大生成物浓度,(C,或,D),减少反应物浓度,(A,或,B),减少生成物浓度,(C,或,D),a,A+,b,B,c,C +,d,D,浓度对化学平衡的影响,Q,K,Q,K,平衡正向移动,平衡逆向移动,13,实验探究：浓度对化学平衡的影响,实验设计：,请根据给出的仪器与试剂设计实验证明：,改变反应物的浓度，对化学平衡的影响的预测,实验用品：,0.01mol/L FeCl,3,0.03mol/L KSCN,固体,FeCl,3,1mol/L KSCN,4mol/L NaOH,试管 滴管,Fe,3+,+3SCN,Fe(SCN),3,Q,c,Fe(SCN),3,c,(Fe,3+,),c,(SCN,),3,K,Fe(SCN),3,Fe,3+,SCN,3,14,FeCI,3,KSCN,KSCN,FeCI,3,现象,:,，结论,:,。,现象,:,，结论,:,。,原理：,Fe,3+,+nSCN,Fe(SCN),n,3,n,黄色 血红色,2,、浓度对化学平衡的影响,研究对象：,红色加深,红色加深,平衡右移,平衡右移,15,浓度对化学平衡影响的原因,改变了浓度商,(,Q,),，使,Q,K,进而影响化学平衡,浓度对平衡影响的适用范围：,只适用于气体或溶液,说明：,改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。,16,条件改变,平衡移动方向,升温,降温,增,c,(SO,2,),鼓入过量的空气,及时分离,SO,3,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),H,0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,提高,SO,2,的转化率,17,3,、压强对化学平衡的影响：,在其它条件不变的情况下，,v,g,=0,改变压强,平衡不移动,v,g,0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动,v,g,0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动,结论,:,只适用于有气体参与的反应,适用条件：,18,勒夏特列原理,根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？,封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，化学平衡总是朝着能减弱这个改变的方向移动,19,