氧化性、还原性强弱判断总结(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考化学,一轮复习,氧化性、还原性强弱比较及其应用,1,考纲应掌握要点：,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。,标明电子转移的方向和数目。,掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。,依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,2,还原性：,氧化性：,失电子的能力,得电子的能力,金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质,非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。,氧化性、还原性强弱比较规律：,决定因素,:,得失电子的,难易,，而非多少！,氧化性、还原性相对强弱的判断,金属性与非金属性？,3,1.,根据方程式判断,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,氧化剂,+,还原剂,=,氧化剂的还原产物,+,还原剂的氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应,例,1,：,已知：,5PbO,2,+4H,+,+2Mn,2+,=5Pb,2+,+2MnO,4,-,+2H,2,O,则有氧化性：,PbO,2,MnO,4,-,4,Cl,2,+KBr=KCl+Br,2,Zn+CuCl,2,=Cu+ZnCl,2,氧化性：,Cl,2,Br,2,还原性：,Br,-,Cl,-,氧化性：,Cu,2+,Zn,2+,还原性：,Zn Cu,5,【,例,1】,根据下列三个反应的化学方程式：,2KMnO,4,+16HCl,（浓）,=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,Na,2,S+I,2,=2NaI+S,判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（,）,A,Cl,2,I,2,KMnO,4,S B,KMnO,4,Cl,2,I,2,S,C,I,2,Cl,2,KMnO,4,S D,KMnO,4,Cl,2,S,I,2,B,6,练习已知下列反应：,Tl,3+,2Ag=Tl,2Ag,+,；,Fe,Cu,2+,=Fe,2,Cu,；,2Ag,+,Cu=Cu,2+,2Ag,。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是,A,Ag,+,Tl,3+,Cu,2+,Fe,2+,B,Tl,3+,Ag,+,Cu,2+,Fe,2+,C,Cu,2+,Fe,2+,Tl,3+,Ag,+,D,Tl,3+,Cu,2+,Fe,2+,Ag,+,B,7,例,2,8,2,、根据元素周期表判断,同一周期：,同一主族：,金属性增强,(,还原性增强,),，,非金属性减弱,(,氧化性减弱,),金属性减弱,(,还原性减弱,),，,非金属性增强,(,氧化性增强,),Na Mg Al Si P S Cl,Li,Na,K,Rb,Cs,9,原子半径,大,，最外层电子数,少,其单质易,_,。由此概括出金属活动性顺序表,原子半径,小,，最外层电子数,多,，其单质易,_,。由此概括出非金属活动性顺序表,原子结构判据：,失,电子，,还原性强,得,电子，,氧化性强,10,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H,2,)Cu Hg Ag,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,H,+,Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,单质,还原性减弱,对应阳离子,氧化性增强,K,+,Al,3+,Fe,2+,Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,氧化性增强,识记：,金属活动性顺序表,非金属活动性顺序表,：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,(F,-,),Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,单质,氧化性减弱,离子,还原性增强,3,、根据物质活动性顺序比较判断,Fe,3+,11,还原性逐渐减弱,还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱,氧化性逐渐增强,氧化性,F,2,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,、,S,还原性,F,-,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,、,S,2-,氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱,微粒间氧化性、还原性的强弱判断,单质,氧化性减弱,离子,还原性增强,扩展,:,氧化性,F,2,Cl,2,O,2,Br,2,Fe,3+,I,2,S,12,练习,、,向,100mL,的,FeBr,2,溶液中，通入标准状况下,Cl,2,2.24L,，溶液中的,Fe,2+,恰好全部被氧化（已知：,2Fe,2+,+Br,2,=2Fe,3+,+2Br,），则原,FeBr,2,溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（,A,0.75 mol,L,1,B,1.5 mol,L,1,C,2 mol,L,1,D,3 mol,L,1,C,13,练习（,09,全国卷,13,）含有,a mol FeBr,2,的溶液中，通入,x mol Cl,2,。下列各项为通,Cl,2,过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是,A,x,0.4a,，,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,B,x,0.6a,，,2Br,+Cl,2,Br,2,+2Cl,C,x=a,，,2Fe,2,+2Br,+2Cl,2,Br,2,+2Fe,3,+4Cl,D,x=1.5a,，,2Fe,2,+4Br,+3Cl,2,2Br,2,+2Fe,3,+6Cl,B,14,【,变式训练,3】,如何证明氧化性,Cl,2,S,？,(1),单质间的置换反应：,H,2,S+Cl,2,=S+2HCl,(,或可溶性硫化物,),最高价含氧酸的酸性：,HClO,4,H,2,SO,4,气态氢化物的稳定性：,HClH,2,S,(,),在电解池中阴离子的放电顺序：,S,2-,Cl,-,(2),分别与铁反应：,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,；,Fe+S=FeS,（,条件：加热,）,(3)H,2,+Cl,2,=2HCl,；,H,2,+S=H,2,S,（,剧烈程度,）,从化学反应角度,(4),元素周期表位置,从原子结构角度,15,4,、,电极反应判据,:,原电池,电解池：,阳极,阴极,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,K,+,Al,3+,Fe,2+,Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,氧化性增强,识记：,:,活泼金属作负极,(,失电子,),：还原性强的离子先失；,(,得电子,),：氧化性强的离子先得。,16,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：,甲,乙,*,两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是,6.,根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱,(,根据这个规律也可判断原电池、电解池电极,),*,用,惰性电极,电解混合溶液时，,在阴极先放电的阳离子氧化性较强,;,在阳极先放电的阴离子还原性较强。,二、氧化性和还原性强弱的判断,17,变式训练,4(2009,化学高考导引,),电子工业中常用,FeCl,3,溶液腐蚀,铜制,印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中,回收,Cu,并制取,纯净的,FeCl,3,溶液，需要,(),铁粉 浓硫酸 稀盐酸 烧碱,Cl,2,B.,C.,D.,请大家写出有关的化学方程式,18,!,把,a,、,b,、,c,、,d,四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,.a,、,b,相连时,a,为负极,;c,、,d,相连时,d,上产生大量气泡,;a,、,c,相连时,电流由,c,经导线流向,a;b,、,d,相连时,电子由,d,经导线流向,b.,四种金属的活动性由强到弱的顺序为,(),A.a,b,c,d B.a,c,d,b,C.c,a,b,d D.b,d,c,a,19,!,从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。,例,2,从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：,KMnO,4,MnO,2,O,2,反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等,5,根据与同一物质反应的难易（条件）判断：,20,H,2,+F,2,=2HF,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,2,+Br,2,=2HBr,当不同的氧化剂作用于同一种还原剂,，,越易反应，氧化剂的氧化性越强。,阴冷,光照或点燃,氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,高温较慢化合,21,6.,根据氧化产物的价态高低判断,如：,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Fe+S=FeS,Cl,2,能将,Fe,氧化至,+3,价，而,S,只能将,Fe,氧化为,+2,价，,故氧化能力,Cl,2,S,。,当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱,在相同条件下，,使,同一种还原剂,价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，,反之亦然,22,23,【,例,4】,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,氧化性：浓硝酸,稀硝酸,(,浓硝酸反应比较剧烈,),【,例,3】,Cu+Cl,2,=CuCl,2,2Cu+S=Cu,2,S,氧化性：,Cl,2,S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的,难易,，而不是电子转移,多少,。,23,重要题型：,1.,根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应,例,1.,已知,I,-,、,Fe,2+,、和,H,2,O,2,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：,H,2,O,2,Fe,2+,I,-,Fe,3+,；,MnO,4,-,Fe,3+,I,2,氧化性：,MnO,4,-,MnO,2,Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,KI,溶液滴入,FeCl,3,溶液中,Br,2,水滴入,FeSO,4,溶液中,KMnO,4,溶液和,FeSO,4,溶液混合,25,6,、根据反应中能量变化判断,如：,H,2,+X,2,=2HX,；,H,1,H,2,+Y,2,=2HY,；,H,2,若,H,1,H,2,，,则,X,2,的氧化性比,Y,2,的氧化性强，,X,-,的还原性比,Y,-,还原性的弱,26,7,、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素,1,、浓度,:,浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有,;,铁在纯氧和空气中的产物不同,通过浓稀硝酸和铜反应,2,、温度,:,浓盐酸和二氧化锰需要加热,3,、酸度,:,碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应,;,硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性,.,27,注意：,某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：,温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓,H,2,SO,4,与,Cu,常温不反应，加热则反应）。,浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如,MnO,2,与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应,酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如,KMnO,4,在酸性条件下氧化能力更强；,KClO,3,能氧化浓盐酸中的,Cl,Cl,2,，而不能氧化,NaCl,中的,Cl,；又如在中性溶液中,Fe,2+,与,NO,3,可共存但在,H,+,存在的条件下,Fe,2+,与,NO,3,-,不共存等。,28,继续探索,!,物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：,Cu,与,HNO,3,溶液,Cu,与,FeCl,3,溶液,Zn,与,H,2,SO,4,溶液,Fe,与,HCl,溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是,(),A.B.C.D.,29,!,已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是,(),2BrO,3,-,+Cl,2,=2ClO,3,-,+Br,2,2ClO,3,-,+I,2,=2IO,3,-,+Cl,2,BrO,3,-,+I,2,=2IO,3,-,+Br,2,A.,氧化性,:ClO,3,-,BrO,3,-,IO,3,-,Cl,2,B.,氧化性,:Cl,2,ClO,3,-,BrO,3,-,IO,3,-,C.,还原性,:I,2,Br,2,I,2,D.,还原性,:I,2,Cl,2,Br,2,30,(09,广东,),17,、常温下，往,H,2,O,2,溶液中滴加少量,FeSO,4,溶液，,可发生如下两个反应：,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,O,2Fe,3+,+H,2,O,2,2Fe,2+,+O,2,+2H,+,下列说法正确的是,A,H,2,O,2,的氧化性比,Fe,3+,强，其还原性比,Fe,2+,弱,B,在,H,2,O,2,分解过程中，溶液的,pH,逐渐下降,C,在,H,2,O,2,分解过程中，,Fe,2+,和,Fe,3+,的总量保持不变,D,H,2,O,2,生产过程要严格避免混入,Fe,2+,CD,【,例,5】,31,32,【,注意,】,判断氧化性和还原性强弱的误区,1.,认为氧化性和还原性的强弱取决于,得失电子的多少。,其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子,得失的难易程度，,而与电子得失的多少无关。,2.,认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，,同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化还原反应。,如,和浓,不反应。,相间价态，在一定条件下能发生反应。如,32,33,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价,+,低价 中间价”，,不会出现交错现象。,即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“,只靠近，不交叉,”，也即“就近律”。,3.,认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。,实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中,氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,HClOHClO,2,HClO,3,HClO,4,33,氧化还原反应的一般规律,氧化还原反应的计算应用,34,（,1,）价态律,A,、元素处于最高价态,:,只能得电子只有氧化性,B,、元素处于最低价态,:,只能失电子只有还原性,C,、元素处于中间价态,:,既能得电子既有氧化性 又能失电子 又有还原性,H,2,SO,4,H,2,SO,3,S,H,2,S,Fe,3+,Fe,2+,Fe,（四）氧化还原反应的规律,如：,SO,2,既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。,35,【,例,3】,下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是,A,F,2,、,K,、,HCl B,Cl,2,、,Al,、,H,2,C,NO,2,、,Na,、,Br,2,D,O,2,、,SO,2,、,H,2,O,A,36,（,2,）强弱律,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,强氧化性,强还原性,弱还原性,弱氧化性,氧化性：,还原性：,氧化剂氧化产物,还原剂还原产物,37,3,、强弱律,氧化还原反应的基本规律,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,得到电子,失去电子,对氧化还原反应：,则有：,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,38,强弱律,比较性质、判断反应发生,【,例,1】,常温下，在溶液中可发生如下反应：,16H,+,+10Z,+2XO,4,=2X,2+,+5Z,2,+8H,2,O,；,2A,2+,+B,2,=2A,3+,+2B,；,2B,+Z,2,=B,2,+2Z,，由此推断，下列说法错误的是（）,A,、反应,Z,2,+2A,2+,=2A,3+,+2Z,可以进行,B,、,Z,元素在,反应中均被还原,C,、氧化性由强到弱的顺序为,XO,4,、,Z,2,、,B,2,、,A,3+,D,、氧化性由强到弱的顺序为,XO,4,、,A,3+,、,B,2,、,Z,2,BD,39,【,例,2】,(2005,全国高考江苏卷,7),已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2+,。,Co,2,O,3,、,C1,2,、,FeCl,3,、,I,2,的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,(),A,3C1,2,+6FeI,2,2FeCl,3,+4FeI,3,B,C1,2,+FeI,2,FeCl,2,+I,2,C,Co,2,O,3,+6HCl,2CoCl,2,+C1,2,+3H,2,O,D,2Fe,3+,+2I,一,2Fe,2+,+I,2,A,40,练习、,(,山西省实验中学,09,届高三,9,月考,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：,Ce,4+,+Fe,2+,=Fe,3+,+Ce,3+,、,Sn,2+,+2Fe,3+,=2Fe,2+,+Sn,4+,由此可以确定,Fe,2+,、,Sn,2+,、,Ce,3+,三种离子的还原性由强到弱的顺序是,A,Sn,2+,、,Fe,2+,、,Ce,3+,B,Sn,2+,、,Ce,3+,、,Fe,2+,C,Ce,3+,、,Fe,2+,、,Sn,2+,D,Fe,2+,、,Sn,2+,、,Ce,3+,A,41,1,、,KClO,3,与浓,HCl,反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？,2,、能否用浓硫酸干燥,H,2,S,气体？理由？,SO,2,气体呢？,3,、归中规律：,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化,“,只靠拢，不交叉,”,。同种元素，,相邻价态间不发生氧化还原反应,。,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,H,2,S,不能；,H,2,S+H,2,SO,4,（浓）,=S,+SO,2,+2H,2,O,SO,2,可以。,42,43,同种元素相邻价态两物质,之间不发生氧化还原反应,不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,:,高价,中间价,低价,两相靠，不相交,44,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）,A,、,H,2,B,、,SO,2,C,、,H,2,S,D,、,Cl,2,【,例,7】,C,45,4,、守恒规律,(,即配平原则,),：,电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒,1,、当,X,2,O,7,2,和,SO,3,2,离子数之比为,1,：,3,时恰好完全发生反应，,X,在还原产物中化合价,A,1 B,2,C,3 D,4,C,【,小结,】,计算方法,找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。,找准,1,个原子,/,离子得失电子数。,据电子守恒列等式,46,氧化还原反应的配平,(1),配平依据,(2),配平步骤：,1,、先标化合价,2,、再定谁变化,3,、交叉配氧还,4,、观察平其他,元素守恒,化合价升降总数相等,47,练习：,MnO,4,-,在酸性条件下能氧化,I,-,，每,1molMnO,4,-,能氧化,I,-,生成,2.5mol I,2,，则,MnO,4,-,转化成（）,A,、,MnO,4,2-,B,、,MnO,2,C,、,Mn,2+,D,、,Mn,2,O,3,C,48,49,当一种氧化剂与,多种,还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；,反之，当一种还原剂与,多种,氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,5,、先后律,如,:,将,氯水,逐滴加入到,FeBr,2,溶液中，则氯水先将,Fe,2+,氧化，然后再将,Br,氧化。,49,作用：,判断物质的稳定性及反应顺序。,如：,Cl,2,与,FeBr,2,反应情况讨论：,Cl,2,与,FeI,2,反应情况讨论：,Cl,2,少量，先氧化,Fe,2+,Cl,2,少量，先氧化,I,-,50,51,【,例,8】,在含有,Cu,（,NO,3,）,2,、,Mg,（,NO,3,）,2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（,）,A,Mg B,Cu C,Ag D,H,2,C,51,温故知新,同周期，从左到右，氧化性,_,还原性,_,同主族，从上到下，氧化性,_,还原性,_,增强,减弱,减弱,增强,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H,2,)Cu Hg Ag,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,H,+,Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,还原性减弱,氧化性增强,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,(F,-,),Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,氧化性减弱,还原性增强,52,重要题型：,3.,根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱,例,1.,根据下列三个方程式：,I,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,；,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,；,2FeCl,3,+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,有关物质的还原性强弱顺序是,A,、,I,-,Fe,2+,Cl,-,SO,2,B,、,Cl,-,Fe,2+,SO,2,I,-,C,、,Fe,2+,I,-,SO,2,D,、,SO,2,I,-,Fe,2+,Cl,-,D,53,