贵州省贵阳市2025届高三11月第一次模拟-化学试卷（含答案）.docx

保密★启用前
贵阳市 2025 届高三年级 11 月质量监测
化学
2
024 年 11 月
注意事项：
1
2
．本试卷 8 页，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
．本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择
题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 As 75 In 115
一、选择题（14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合
题意）
1
．2024 年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。下列说法不正确的是（
）
A.奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能
B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料
C.运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料
D.铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯
2
．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（
）
A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料
B. NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂
C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D.冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子
NF
3
．三氟化氮（
）在微电子工业中有重要用途。下列有关化学用语正确的是（
）
3
NF
B.基态 F 原子的电子排布式：1s2 2s2 2p5
NF
A.
C.
的电子式：
:&&: :&&:
F N F
3
&&
&F&: &&
:
&&
NF3 中存在的共价键：s - ps
键
D.
的分子空间结构：平面三角形
3
SO + Br + 2H O = H SO + 2HBr
N
A
4
．海水提溴过程中，富集溴的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。
2
2
2
2
4
下列说法正确的是（
）
A.SO2 中的电子总数为32NA
B.1molH2O 与1molD2O
2NA
相差的质子数为
C.1LpH =1的
H2SO
溶液中含有的
H
+
数为
0.2NA
D.生成1molHBr
时转移的电子数为
N
A
4
5
．下列离子方程式书写正确的是（
）
Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO ­ +2H2O
-
A.过量铁粉与稀硝酸反应：

[Fe(CN) ]3-
[
]
B.用铁氰化钾溶液检验
Fe2+ : K+ Fe2+
+
+
=
KFe Fe(CN)
6
6
C.用醋酸和淀粉 -KI 溶液检验碘盐中的 IO : IO 5I- 6H+ 3I2 3H2O
-
3
-
3
+
+
=
+
D.少量氨水与过量SO
SO + 2NH ×H O = 2NH+ +SO32- + H2O
反应：
2
2
3
2
4
6
．下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是（
）
C.配制
0
.1mol×L-1 的
Fe(OH)
A.制备
胶体
B.用酒精萃取碘水中的碘
D.实验室制乙炔
3
NaCl溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
7
．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（
）
选项
性质差异
结构因素
晶体类型
熔点：SiO2 > SiH4
A
CCl
I > HI
B
C
在
中的溶解度：
分子极性
氢键类型
范德华力
4
2
沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸
K :CF COOH > CH COOH
3
D
电离常数
B.B C.C
3
3
A.A
D.D
8
．杜仲作为贵州三宝之一，被誉为“植物活化石”，所含的杜仲甙具有清湿热、护肝、抗肿瘤等作用，结构简
式如图所示。下列有关杜仲甙的说法正确的是（
）
A.碳原子存在 3 种杂化形式
B.不存在芳香族化合物的同分异构体
C.能发生取代、加成、消去反应
D.1mol 杜仲甙能够消耗1molNaOH
9
．下列实验的方案设计、现象和所得结论均正确的是（
）

选项
方案设计
现象
结论
还原性 I- > Cl-
A
将少量氯气通入淀粉 -KI 溶液
溶液变蓝
BaCl
该溶液中一定有SO42-
B
C
向某溶液中滴加经盐酸酸化的
溶液
有白色沉淀
火焰呈黄色
2
+
该溶液中有
Na+
、无
K
用洁净的铂丝蘸取溶液进行灼烧
向大豆油、煤油中分别加入足量的 NaOH 一种液体仍然分层，另一种 分层者为大豆油，不分
D
溶液，充分加热
B.B C.C
液体不再分层
层者为煤油
A.A
D.D
HNO
HNO
的原理如图所示。下列说法正确的是
3
1
0．
是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备
3
（
）
A.电极 b 接电源的正极
B. H+ 通过质子交换膜从右向左移动
-10e-
+
6H O 2NO
=
-
3
+12H+
C.电极 a 的电极反应式： N2
2
2
.24LN
0.5molH2
时，电极 b 可生成
D.当电极 a 消耗
2
1
1．四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 为地壳中含量最多的元素，基态 Y 原子的电离能
数值为
I = 496kJ×mol-1,I2 = 4562kJ×mol-1,I3 = 6912kJ×mol-1 ，Z 的族序数等于周期数，W 基态原子核外
1
p 能级只有 1 个未成对电子。下列说法中正确的是（
）
A.电负性： X > Y > W > Z
B.离子半径： W > Y > Z > X
ZW
Y2X
C.电解熔融
制备 Z 单质
D.
中含有共价键和离子键
3
2
1
2．含镍催化剂主要含有金属镍，还含有金属铁、铝及其氧化物。一种从含镍催化剂中回收金属的工艺流程如
图所示：

已知：
Fe2+ 完全沉淀时的 pH 为8.9下列说法错误的是（
）
A.“酸浸”时，若用浓硫酸，可加快反应速率，提高酸浸效果
CO2
B.“酸化”时所加 X 可为过量的
H2O
FeSO ×7H O
，所得产品中可能含有
C.若未加
2
4
2
D.“一系列操作”为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”
3． HCOOH 在 Pd 催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
1
下列说法正确的是（
）
A.在 Pd 催化剂表面 HCOOH 脱氢反应的 DH > 0
B.在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及极性键和非极性键的断裂
C.若用 HCOOD代替 HCOOH ，得到的产物有 HD 和
CO2
D.在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了 HCOOH 脱氢反应的速率
.1mol×L-1NaHCO3 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的 pH 变化曲线如图所示。关于该
1
4．某实验测得
0
溶液下列说法正确的是（
）

A.a 点， c(H CO ) c(HCO )
>
B.b 点， c(Na+ )= 2c(CO32- )+ c(HCO3 )+ c(H CO )
-
3
-
2
3
2
3
C.c 点， K > K (H CO )×K (H CO )
D.b 段， pH 减小说明升温抑制了 HCO 的水解
-
3
w
a
1
2
3
a
2
3
2
二、非选择题（4 小题，共 58 分）。
1
5．（14 分）乙酸正丁酯 éëCH COO(CH ) CH ùû 在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图所示
3
2
3
3
（
夹持、加热及搅拌装置略）。实验步骤如下：
Ⅰ
．按图连接好仪器，在分水器中预先加入水，再向三颈烧瓶中加入 4.6mL(0.05mol)正丁醇、一定量的浓
(
)
HSO 、3.4mL 0.06mol 冰醋酸和少许沸石进行反应；
4
Ⅱ
．将反应液温度控制在80℃并保持 15 分钟，然后升温至回流状态。反应过程中，通过分水器下部的旋塞不
定时放出生成的水，保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到三颈烧瓶中，当反应基本完成时，停
止加热；
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
．将三颈烧瓶和分水器中的液体转移到仪器 A 中，将水层分出，可得到乙酸正丁酯粗品；
．洗涤粗品，用无水硫酸镁干燥；
．将干燥后的粗品转入蒸馏装置中常压蒸馏纯化，收集馏分。
已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，相关数据如下：
乙酸正丁酯—正丁醇—水
化合物/共沸物
乙酸
正丁醇 乙酸正丁酯
正丁醇—水
/
乙酸正丁酯—水
沸点/℃
1
17.9
117.3
126.6
90.7
92.7

回答下列问题：
（
①
1）步骤Ⅰ中分水器中的水可用以下哪种试剂替换_______。仪器 A 的名称是_______。
Na2CO
NaOH
CH CH OH
饱和
溶液
②
溶液
③
3
3
2
（
（
（
2）制备乙酸正丁酯的化学方程式为_______。
3）从平衡角度分析通过分水器不断分离水的目的是_______。
4）步骤中球形冷凝管的进水管为_______（“m”或“n”）；判断反应基本完成时，分水器中的实验现象为
_
______。
（
5）步骤Ⅴ中蒸馏纯化时，结合上表数据推断应保留温度在_______左右的馏分。
（
6）已知 M（乙酸正丁酯）
116g×mol-1 。若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为 4.64g
=
，则反应的产率为
_
1
______。
6．（15 分）铟（ In ）是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣（主要含有
ZnO、PbO、In O 、In S
3
Fe
的氧化物）为原料回收铟的工艺流程如图所示：
，
以及
2
3
2
已知：①常温下，一些金属离子生成氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时的 pH ：
Zn2+
In3+
Fe2+
7.1
Fe3+
Pb2+
5
.4
1.7
2.8
3.5
4.8
7.2
8.7
开始沉淀
完全沉淀
6.4
8
.9
In3+ (aq) + 3H A （有机相） ‡ˆ ˆˆ†ˆ InA ×3HA （有机相） 3H (aq)
+
+
②
“萃取”原理可表示为：
回答下列问题：
2
2
3
（1）已知“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为SO4
2- ，写出难溶物 In S 发生转化反应的离子方程式
2
3
_
______。
（
（
2）滤渣 1 的主要成分为_______、_______（写化学式）。
3）常温下“调 pH ”时，应控制溶液的 pH 范围为_______。
ZnCl
，则试剂 X 应使用_______（写试剂名称）。
（
4）若滤液 1 的主要成分为
2
（
（
①
5）上述流程中可循环利用的物质是_______。
6）铟可与砷（ As ）形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示：
该晶体中，铟原子的配位数为_______。

æ
è
1 1 ö
2 2 ø
②
③
若图中标号为 1 的 In 原子的坐标参数为 nç0, , ÷ ，则标号为 2 的 In 原子的坐标参数是_______。
g×cm-3
已知晶胞参数为 apm，设
N
为阿伏加德罗常数的值。则晶体密度为_______
．
A
CO
的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。
1
7．（14 分）研究一定环境下催化还原
2
回答下列问题：
Ⅰ．在饱和 NaCl水溶液环境中的一种催化还原反应： CO2 + NaCl催化电解CO + NaClO
1
（
1）已知：①
Na(s) + Cl (g) = NaCl(s) DH = -410.8kJ×mol-1
2
2
Na(s) - e- = Na+ (aq) DH = -240kJ×mol-1
②
③
1
Cl2 (g) + e- = Cl- (aq) DH = -167kJ×mol-1
2
NaCl(s) = Na+ (aq)+Cl- (aq) DH =
kJ×mol-1
请计算 NaCl的溶解过程：
Ⅱ
．一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入1molCO2 和3molH
_______
在催化剂作用下发生反应：
2
CO (g) + 3H (g) = CH OH(g) + H O(g)
CO
的平衡转化率与温度的关系如图 1 所示。已知温
2
。反应体系中
2
2
3
2
度为500K 时，反应进行5min 达到平衡；
图 1
图 2

（
（
2）该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
3） 0 ~ 5min 内平均反应速率 v(H2 )= _______；500K 时，平衡常数 K=_______（结果保留两位小数）。
2
molCO2 和3molH
，则图 1 中的曲线会_______（填“上”或“下”）移。
（
（
4）若充入
2
5）研究发现，在不同催化剂作用下，反应 tmin 时
CO
的转化率随温度的变化如图 2 所示。下列说法正确
2
的是_______。
①
②
③
（
a 点时，若3v (H )= v (CH OH)，则反应已达到平衡
正
2
逆
3
使用催化剂 I 时，d 点一定达到平衡
T
3
T
4
KT3 >KT4
与
时对应的平衡常数：
6）分析 c 点转化率比 a 点低的原因，除平衡移动带来的影响外，还可能是_______。
1
8．（15 分）多沙唑嗪是一种新型抗高血压药，其合成路线如图所示：
已知： BoC 是一种氨基保护基团的缩写。
回答下列问题：
（
（
（
（
（
1）有机物 A 的化学名称为_______。
2）B 中含氧官能团的名称为_______。
3） E ® F 的反应方程式为_______；反应类型为_______。
4）G 的分子式是_______。
5）下列关于有机物 H 说法正确的是_______。
A.属于芳香族化合物
B.有机物 H 最多可与等物质的量的盐酸发生反应
C.可以发生水解反应

（
6）满足下列条件的 D 的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积比为 2: 2: 2: 2:1:1
的结构简式为_______。
FeCl
a.苯环上有 2 个取代基
b.遇
溶液发生显色反应
c．能发生银镜反应和水解反应
3

保密★启用前
贵阳市 2025 届高三年级 11 月质量监测
化学参考答案及评分建议
一、选择题（14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合
题意）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
11
D
12
A
13
C
14
C
C
B
B
D
B
D
D
C
A
二、非选择题（4 小题，共 58 分）。
1
5．（14 分）
（
（
1）①（1 分）
分液漏斗（2 分）
浓硫酸
2） CH COOH + CH CH CH CH OH ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ†ˆ CH COOCH CH CH CH + H O （2 分）
3
3
2
2
2
3
2
2
2
3
2
V
（
（
（
（
3）分离出水，有利于反应正向移动（2 分）
4）n（2 分）
分水器水层不再增加（2 分）
5）126.6（1 分）
6）80%（2 分）
1
6．（15 分）
（1）1
2MnO + In S + 24H+ = 3SO24- +12Mn2+ + 2In3+ +12H2O （2 分）
2
2
3
PbSO4 、MnO
（
2）
（2 分）
2
（
（
3） 2.8 £ PH < 3.5（2 分）
4）盐酸（2 分）
H2A
萃取剂（2 分）
（
（
5）
2
6）①4（1 分）
æ
è
1
1 ö
2 ø
ç ,0, ÷ 2 分）
②
③
2
1
90´4
（2 分）
a
3
´ NA ´10-30
1
7．（14 分）
（
（
1）
+
3.8kJ×mol-1 （2 分）
2）放热（2 分）
（
（
3）
0
.18mol×L-1 ×min （2 分）
2.08 （2 分）
4）下（2 分）

（
（
5）③（2 分）
6）催化剂的活性受温度的影响（2 分）
1
8．（15 分）
（
（
（
1）邻碘苯酚（ 2 - 碘苯酚）（2 分）
2）醚键 酯基（2 分）
3）
（
2 分）
取代反应（1 分）
C H N O
（2 分）
（
4）
1
3
16
2
3
（
（
5）a、c（2 分）
6）6（2 分）
（
2 分）