贵州省贵阳市2025届高三11月第一次模拟-化学试卷（含答案）.docx

保密启用前贵阳市 2025 届高三年级 11 月质量监测化学2024 年 11 月注意事项：12本试卷 8 页，满分 100 分。考试用时 75 分钟。本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。供参考的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 As 75 In 115一、选择题（14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）12024 年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。下列说法不正确的是（）A.奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料C.运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料D.铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯2物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料B. NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子NF3三氟化氮（）在微电子工业中有重要用途。下列有关化学用语正确的是（）3NFB.基态 F 原子的电子排布式：1s2 2s2 2p5NFA.C.的电子式：:&: :&:F N F3&F&: &:&NF3 中存在的共价键：s - ps键D.的分子空间结构：平面三角形3SO + Br + 2H O = H SO + 2HBrNA4海水提溴过程中，富集溴的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。22224下列说法正确的是（）A.SO2 中的电子总数为32NAB.1molH2O 与1molD2O2NA相差的质子数为C.1LpH =1的H2SO溶液中含有的H+数为0.2NAD.生成1molHBr时转移的电子数为NA45下列离子方程式书写正确的是（）Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO +2H2O-A.过量铁粉与稀硝酸反应： Fe(CN) 3-B.用铁氰化钾溶液检验Fe2+ : K+ Fe2+=KFe Fe(CN)66C.用醋酸和淀粉 -KI 溶液检验碘盐中的 IO : IO 5I- 6H+ 3I2 3H2O-3-3+=+D.少量氨水与过量SOSO + 2NH H O = 2NH+ +SO32- + H2O反应：223246下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是（）C.配制0.1molL-1 的Fe(OH)A.制备胶体B.用酒精萃取碘水中的碘D.实验室制乙炔3NaCl溶液A.AB.BC.CD.D7物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（）选项性质差异结构因素晶体类型熔点：SiO2 SiH4ACClI HIBC在中的溶解度：分子极性氢键类型范德华力42沸点：对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸K :CF COOH CH COOH3D电离常数B.B C.C33A.AD.D8杜仲作为贵州三宝之一，被誉为“植物活化石”，所含的杜仲甙具有清湿热、护肝、抗肿瘤等作用，结构简式如图所示。下列有关杜仲甙的说法正确的是（）A.碳原子存在 3 种杂化形式B.不存在芳香族化合物的同分异构体C.能发生取代、加成、消去反应D.1mol 杜仲甙能够消耗1molNaOH9下列实验的方案设计、现象和所得结论均正确的是（） 选项方案设计现象结论还原性 I- Cl-A将少量氯气通入淀粉 KI 溶液溶液变蓝BaCl该溶液中一定有SO42-BC向某溶液中滴加经盐酸酸化的溶液有白色沉淀火焰呈黄色2+该溶液中有Na+、无K用洁净的铂丝蘸取溶液进行灼烧向大豆油、煤油中分别加入足量的 NaOH 一种液体仍然分层，另一种 分层者为大豆油，不分D溶液，充分加热B.B C.C液体不再分层层者为煤油A.AD.DHNOHNO的原理如图所示。下列说法正确的是310是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备3（）A.电极 b 接电源的正极B. H+ 通过质子交换膜从右向左移动-10e-+6H O 2NO=-3+12H+C.电极 a 的电极反应式： N222.24LN0.5molH2时，电极 b 可生成D.当电极 a 消耗211四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 为地壳中含量最多的元素，基态 Y 原子的电离能数值为I = 496kJmol-1,I2 = 4562kJmol-1,I3 = 6912kJmol-1 ，Z 的族序数等于周期数，W 基态原子核外1p 能级只有 1 个未成对电子。下列说法中正确的是（）A.电负性： X Y W ZB.离子半径： W Y Z XZWY2XC.电解熔融制备 Z 单质D.中含有共价键和离子键3212含镍催化剂主要含有金属镍，还含有金属铁、铝及其氧化物。一种从含镍催化剂中回收金属的工艺流程如图所示： 已知：Fe2+ 完全沉淀时的 pH 为8.9下列说法错误的是（）A.“酸浸”时，若用浓硫酸，可加快反应速率，提高酸浸效果CO2B.“酸化”时所加 X 可为过量的H2OFeSO 7H O，所得产品中可能含有C.若未加242D.“一系列操作”为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”3 HCOOH 在 Pd 催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：1下列说法正确的是（）A.在 Pd 催化剂表面 HCOOH 脱氢反应的 DH 0B.在历程中，涉及极性键和非极性键的断裂C.若用 HCOOD代替 HCOOH ，得到的产物有 HD 和CO2D.在历程中，生成的反应决定了 HCOOH 脱氢反应的速率.1molL-1NaHCO3 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的 pH 变化曲线如图所示。关于该14某实验测得0溶液下列说法正确的是（） A.a 点， c(H CO ) c(HCO )B.b 点， c(Na+ )= 2c(CO32- )+ c(HCO3 )+ c(H CO )-3-2323C.c 点， K K (H CO )K (H CO )D.b 段， pH 减小说明升温抑制了 HCO 的水解-3wa123a232二、非选择题（4 小题，共 58 分）。15（14 分）乙酸正丁酯 CH COO(CH ) CH 在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图所示3233（夹持、加热及搅拌装置略）。实验步骤如下：按图连接好仪器，在分水器中预先加入水，再向三颈烧瓶中加入 4.6mL(0.05mol)正丁醇、一定量的浓()HSO 、3.4mL 0.06mol 冰醋酸和少许沸石进行反应；4将反应液温度控制在80并保持 15 分钟，然后升温至回流状态。反应过程中，通过分水器下部的旋塞不定时放出生成的水，保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到三颈烧瓶中，当反应基本完成时，停止加热；将三颈烧瓶和分水器中的液体转移到仪器 A 中，将水层分出，可得到乙酸正丁酯粗品；洗涤粗品，用无水硫酸镁干燥；将干燥后的粗品转入蒸馏装置中常压蒸馏纯化，收集馏分。已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，相关数据如下：乙酸正丁酯正丁醇水化合物/共沸物乙酸正丁醇 乙酸正丁酯正丁醇水/乙酸正丁酯水沸点/117.9117.3126.690.792.7 回答下列问题：（1）步骤中分水器中的水可用以下哪种试剂替换_。仪器 A 的名称是_。Na2CONaOHCH CH OH饱和溶液溶液332（2）制备乙酸正丁酯的化学方程式为_。3）从平衡角度分析通过分水器不断分离水的目的是_。4）步骤中球形冷凝管的进水管为_（“m”或“n”）；判断反应基本完成时，分水器中的实验现象为_。（5）步骤中蒸馏纯化时，结合上表数据推断应保留温度在_左右的馏分。（6）已知 M（乙酸正丁酯）116gmol-1 。若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为 4.64g=，则反应的产率为_1_。6（15 分）铟（ In ）是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣（主要含有ZnO、PbO、In O 、In S3Fe的氧化物）为原料回收铟的工艺流程如图所示：，以及232已知：常温下，一些金属离子生成氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时的 pH ：Zn2+In3+Fe2+7.1Fe3+Pb2+5.41.72.83.54.87.28.7开始沉淀完全沉淀6.48.9In3+ (aq) + 3H A （有机相） InA 3HA （有机相） 3H (aq)+“萃取”原理可表示为：回答下列问题：223（1）已知“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为SO42- ，写出难溶物 In S 发生转化反应的离子方程式23_。（2）滤渣 1 的主要成分为_、_（写化学式）。3）常温下“调 pH ”时，应控制溶液的 pH 范围为_。ZnCl，则试剂 X 应使用_（写试剂名称）。（4）若滤液 1 的主要成分为2（5）上述流程中可循环利用的物质是_。6）铟可与砷（ As ）形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示：该晶体中，铟原子的配位数为_。 1 1 2 2 若图中标号为 1 的 In 原子的坐标参数为 n0, , ，则标号为 2 的 In 原子的坐标参数是_。gcm-3已知晶胞参数为 apm，设N为阿伏加德罗常数的值。则晶体密度为_ACO的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。17（14 分）研究一定环境下催化还原2回答下列问题：在饱和 NaCl水溶液环境中的一种催化还原反应： CO2 + NaCl催化电解CO + NaClO1（1）已知：Na(s) + Cl (g) = NaCl(s) DH = -410.8kJmol-122Na(s) - e- = Na+ (aq) DH = -240kJmol-11Cl2 (g) + e- = Cl- (aq) DH = -167kJmol-12NaCl(s) = Na+ (aq)+Cl- (aq) DH =kJmol-1请计算 NaCl的溶解过程：一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入1molCO2 和3molH_在催化剂作用下发生反应：2CO (g) + 3H (g) = CH OH(g) + H O(g)CO的平衡转化率与温度的关系如图 1 所示。已知温2。反应体系中2232度为500K 时，反应进行5min 达到平衡；图 1图 2 （2）该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。3） 0 5min 内平均反应速率 v(H2 )= _；500K 时，平衡常数 K=_（结果保留两位小数）。2molCO2 和3molH，则图 1 中的曲线会_（填“上”或“下”）移。（4）若充入25）研究发现，在不同催化剂作用下，反应 tmin 时CO的转化率随温度的变化如图 2 所示。下列说法正确2的是_。（a 点时，若3v (H )= v (CH OH)，则反应已达到平衡正2逆3使用催化剂 I 时，d 点一定达到平衡T3T4KT3 KT4与时对应的平衡常数：6）分析 c 点转化率比 a 点低的原因，除平衡移动带来的影响外，还可能是_。18（15 分）多沙唑嗪是一种新型抗高血压药，其合成路线如图所示：已知： BoC 是一种氨基保护基团的缩写。回答下列问题：（1）有机物 A 的化学名称为_。2）B 中含氧官能团的名称为_。3） E F 的反应方程式为_；反应类型为_。4）G 的分子式是_。5）下列关于有机物 H 说法正确的是_。A.属于芳香族化合物B.有机物 H 最多可与等物质的量的盐酸发生反应C.可以发生水解反应 （6）满足下列条件的 D 的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积比为 2: 2: 2: 2:1:1的结构简式为_。FeCla.苯环上有 2 个取代基b.遇溶液发生显色反应c能发生银镜反应和水解反应3 保密启用前贵阳市 2025 届高三年级 11 月质量监测化学参考答案及评分建议一、选择题（14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）。12345678910C11D12A13C14CCBBDBDDCA二、非选择题（4 小题，共 58 分）。15（14 分）（1）（1 分）分液漏斗（2 分）浓硫酸2） CH COOH + CH CH CH CH OH CH COOCH CH CH CH + H O （2 分）33222322232V（3）分离出水，有利于反应正向移动（2 分）4）n（2 分）分水器水层不再增加（2 分）5）126.6（1 分）6）80%（2 分）16（15 分）（1）12MnO + In S + 24H+ = 3SO24- +12Mn2+ + 2In3+ +12H2O （2 分）223PbSO4 、MnO（2）（2 分）2（3） 2.8 PH 3.5（2 分）4）盐酸（2 分）H2A萃取剂（2 分）（5）26）4（1 分）11 2 ,0, 2 分）21904（2 分）a3 NA 10-3017（14 分）（1）+3.8kJmol-1 （2 分）2）放热（2 分）（3）0.18molL-1 min （2 分）2.08 （2 分）4）下（2 分） （5）（2 分）6）催化剂的活性受温度的影响（2 分）18（15 分）（1）邻碘苯酚（ 2 - 碘苯酚）（2 分）2）醚键 酯基（2 分）3）（2 分）取代反应（1 分）C H N O（2 分）（4）131623（5）a、c（2 分）6）6（2 分）（2 分）