原子核外电子的运动特征(用).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子核外电子的运动特征,哪儿是我的位置呀？！,电子,1,宏观物体,微观粒子（如电子）,质量,位置,速度,轨迹,一、电子云,很大,很小,可测,可测，较小,位置、速度不可同时测定，接近光速,可描述,不可确定,2,1,、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。,2,、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。,电子云,电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。,电子云图中小黑点的疏密表示,_,3,4,电子云,5,4,、每个电子层所能容纳的电子数最多为,2n,2,（,n,为电子层数）。,1,、核外电子是分层排布的,2,、不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低,3,、电子优先排布在能量最低的电子层里。,5,、最外层电子数不超过,8,个（,K,为最外层时不超过,2,个），,次外层不超过,18,个，倒数第三层不超过,32,个。,二、核外电子的排布规律,6,（,1,）电子分层排布的依据是什么？,（,2,）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？,（,3,）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为,2n,2,（,n,为电子层数）？,？疑问,7,1,、电子层（又称能层）,：分层依据：能量的较大差别；,电子运动的主要区域或离核远近的不同,。,电子层序数（,n,）,1,2,3,4,5,6,7,符号,K,L,M,N,O,P,Q,三、原子核外电子的运动特征,离核越来越远，能量越来越高,8,原子轨道：,描述电子在原子核外空间运动的主要区域（电子云密度大的区域）。,2,、原子轨道类型,轨道类型不同，轨道的形状也不同。用,s,，,p,，,d,，,f,表示不同形状的轨道,。,同一电子层的电子能量是否相同呢？,9,原子轨道的表示方法：,第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。记作,4s,，,4p,，,4d,，,4f,第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。,表示为,ns,，,np,，,nd,，,nf,等。,第一电子层：只一种形状,球形对称，只一种类型轨道，,用,s,表示，叫,s,轨道，记作,1s,。,第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别是：球形，记作,2s,；纺锤形（哑铃形），用,p,表示，叫,p,轨道，记作,2p,。,第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。记作,3s,，,3p,，,3d,。,10,n,1,2,3,4,电子层,第一,第二,第三,第四,原子轨道,1s,2s 2p,3s 3p 3d,4s 4p 4d 4f,原子轨道的表示方法（,ns,，,np,，,nd,，,nf,等）,原子轨道种类数与电子层序数相等，即,n,层有,n,种轨道。,11,练习,1,、以下原子轨道的表示方法不正确的是,A,、,3s B,、,3p C,、,3d D,、,3f,2.,下列电子层不包含,d,轨道的是,A.N,层,B.M,层,C.L,层,D.K,层,12,原子轨道形状,-,电子云轮廓图,s,轨道,-,呈球形,3,、原子轨道的伸展方向（电子云的伸展方向）,13,p原子轨道是纺锤形（哑铃形）的,p,原子轨道,14,d,原子轨道,d,原子轨道是,花瓣形的；,f,轨道形状更复杂。,15,F,轨,道,16,轨道,类型,s,p,d,f,轨道形状,球形,纺锤形,花瓣型,17,p,轨道在空间有,x,、,y,、,z3,个伸展方向，,所以,p,轨道含,3,个轨道，可容纳,6,个电子,分别记作：,px,、,py,、,pz,。,s,轨道是球形对称的，只有,1,个轨道，可容纳,2,个电子。,d,轨道有,5,个伸展方向，有,5,个轨道，可容纳,10,个电子；,f,轨道有,7,个伸展方向，有,7,个轨道，可容纳,14,个电子。,18,电子层,（,n）,1,2,3,4,n,轨道,类型,1s,2s 2p,3s 3p 3d,4s 4p 4d 4f,轨道数,目,1,个,（1+3）4,个,（1+3+5）,9,个,（1+3+5+7）,16,个,可容纳,电子数,2,8,18,32,每个轨道最多排两个电子。,n,2,n,2,n,2,19,4,、电子自旋,电子平行自旋：,电子反向自旋：,电子的自旋方式有两种：顺时自旋和逆时自旋。分别用表示。,20,观察这个原子运动状态图（剖面图）,（,1,）该原子核外有几个电子层？（,2,）各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？,分别是什么形状？,看图回答,21,练习,1,、下列轨道含有轨道数目为,3,的是,A,、,1s B,、,2p C,、,3p D,、,4d,3,、第三电子层含有的轨道数为,A,、,3 B,、,5 C,、,7 D,、,9,2,、,3d,轨道中最多容纳电子数为,A,、,2 B,、,10 C,、,14 D,、,18,4.,第二电子层最多含有的电子数是,A,、,2 B,、,4 C,、,8 D,、,10,22,C,、同是,s,轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的,5,、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是,(),A,、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为,2n,2,B,、任一电子层的原子轨道总是从,s,轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数,D,、,1,个原子轨道里最多只能容纳,2,个电子,练习,23,1,、电子层（能层）：,专题,2,原子核外电子的运动特征,电子层序数（,n,）,1,2,3,4,5,6,7,符号,K,L,M,N,O,P,Q,离核越来越远，能量越来越高,知识总结,24,专题,2,原子核外电子的运动特征,轨道,类型,s,p,d,f,轨道形状,球形,纺锤形,花瓣型,原子核外电子的运动特征,2,、原子轨道类型（能级）：,s,、,p,、,d,、,f,（,g,、,h,、,i,）,（,1,）原子轨道形状：,（,2,）,.,表示方法：,ns,，,np,，,nd,，,nf.,n,1,2,3,4,电子层,第一,第二,第三,第四,原子轨道,1s,2s 2p,3s 3p 3d,4s 4p 4d 4f,25,3,、轨道伸展方向,：,s1,（轨道数目）,p3,（,px,、,py,、,pz,）,d5,f7,4,、电子自旋方式,：,用“”、“”表示,。,专题,2,原子核外电子的运动特征,知识总结：,原子核外电子的运动特征,26,5,、原子轨道的能量：,形状相同的原子轨道能量的高低：,1s,2s,3s,4s,；,2p,3p,4p,5p,；,专题,2,原子核外电子的运动特征,(2),相同电子层上原子轨道能量的高低：,ns,np,nd,nf,。,电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，,如,2px=2py=2pz,。,27,原子轨道能量顺序图,（能级图）,专题,2,原子核外电子的运动特征,(2),原子轨道的能量：,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d4s B 3d4s,C 3d=4s D,无,3d,4s,轨道,无所谓能量高低,练习,专题,2,原子核外电子的运动特征,(2),2,、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低,（,1,）,1s,、,3d,（,2,）,3s,、,3p,、,3d,（,3,）,3p,、,3p,、,4p,（,4,）,3px,，,3pz,，,3py,3,、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由,高到低的顺序排列,1s 4p 2s 3s 5f 4s,30,4.,将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到,低的顺序排列为,。,1s,、,3d,、,4s,、,2p,、,5f,、,6d,、,7s,、,4p,、,3s,、,5s,、,4p,、,6p,练习,专题,2,原子核外电子的运动特征,(2),31,