【人教版】化学选修四：《盐类的水解》.ppt

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盐类的水解,1,水呈中性，是因为水中的,H,+,的浓度与,OH,-,的浓度相等；,酸呈酸性，是因为酸能够电离出,H,+,而使溶液中的,H,+,的浓度大于,OH,-,的浓度；,碱呈碱性，则是由于碱能够电离出,OH,-,而使溶液中的,OH,-,的浓度大于,H,+,的浓度的缘故。,【,知识回顾,】,思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？,2,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸,+,碱,=,盐,+,水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1,、强酸强碱盐,2,、强酸弱碱盐,3,、强碱弱酸盐,4,、弱酸弱碱盐,NaCl,、,K,2,SO,4,FeCl,3,、,NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa,、,K,2,CO,3,思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？,3,【,学生实验,】,：用,PH,试纸分别测定,CH,3,COONa,、,NH,4,Cl,、,NaCl,、,Al,2,(SO,4,),3,、,KNO,3,溶液的酸碱性。,：取,1-2ml 0.1mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？,一、探究盐溶液的酸碱性的规律,4,【,实验记录,】,7,7,7,7,碱性,酸性,中性,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,5,盐溶液酸碱性的规律：,【,学习反思,】,谁强显谁性，同强显中性！,即：强酸弱碱盐呈,酸性,弱酸强碱盐呈,碱性,强酸强碱盐呈,中性,6,NaClO CaI,2,(NH,4,),2,SO,4,CuSO,4,CH,3,COOK Na,2,S FeCl,3,Al(NO,3,),3,CsBr RbF,以上溶液中，呈酸性的有,，,碱性的有,，中性的有,。,【,活学活用,】,为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？,7,【,合作探究一,】,Na,2,CO,3,、,CH,3,COONa,溶液为什么显碱性？,H,2,O H,+,+OH,_,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,+,CH,3,COOH,所以：,C(OH,-,),C(H,+,),溶液呈,碱性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,8,H,2,O H,+,+OH,_,Na,2,CO,3,=CO,3,2,_,+Na,+,+,HCO,3,所以：,C(OH,-,),C(H,+,),溶液呈,碱性,同理可知：,CO,3,2,_,+H,2,O,HCO,3,+OH,_,离子方程式：,化学方程式：,Na,2,CO,3,+H,2,O,NaHCO,3,+NaOH,9,【,合作探究二,】,NH,4,Cl,溶液为什么显酸性？,NH,4,Cl,NH,4,+,+,Cl,-,H,2,O,OH,-,+,H,+,+,NH,3,H,2,O,NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O,+HCl,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O,+H,+,化学方程式：,离子方程式：,C(H,+,),C(OH,-,),10,那为什么,NaCl,溶液呈现中性呢？,Na,+,与,Cl,-,均不能结合水中电离出来的,H,+,或,OH,-,，,水的电离不发生移动，溶液中,c,(H,+,),=,c,(OH,-,),，显,中性,。,【,合作探究三,】,11,三、盐类的水解,1,、定义：,在盐溶液中，,盐电离出的离子,跟水所电离出的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应就叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,12,盐,+,水 酸,+,碱,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离。,2,、水解的条件：,3,、水解的实质：,使,c(H,+,)c(OH,),生成弱电解质；,4,、水解的特点：,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”；,一般不写“”，而写“”。,，必有弱酸或弱碱生成,多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,H,0,13,比较,Na,2,CO,3,和,CH,3,COONa,的碱性？,碳酸比醋酸的酸性弱，,CO,3,2-,越容易结合水电里出来的,H,+,，,水解程度：,CO,3,2-,CH,3,COO,2-,思考：,越弱越水解,14,5,、水解的规律：,有,_,才水解；,无,_,不水解；,越,_,越水解；,谁,_,谁水解；,谁,_,显谁性；同强显,_,性。,弱,弱,强,中,盐类,实例,能否水解,引起水解的离子,对水的电离,平衡的影响,溶液的,酸碱性,强碱,弱酸盐,强酸,弱碱盐,强酸,强碱盐,能,弱酸的,阴离子,促进水的,电离,碱性,NH,4,Cl,能,弱碱的,阳离子,促进水的,电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH,3,COONa,弱,弱,15,在溶液中，不能发生水解的离子是（）,A,、,ClO,-,B,、,CO,3,2,-,C,、,Fe,3,+,D,、,SO,4,2-,-,D,课堂练习一,16,等浓度的下列物质的溶液中：,BaCl,2,Na,2,CO,3,NH,4,Cl CH,3,COONa,其,PH,值由大到小的顺序是,。,课堂练习二,17,CH,3,COONa,溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢？,课堂练习三,C(Na,+,),C(CH,3,C00,),C(OH,),C(H,+,),18,课堂小结,一、探究的溶液酸碱性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三、盐类的水解,1,、盐类水解的定义,2,、盐类水解的条件,3,、盐类水解的实质,4,、盐类水解的特点,5,、盐类水解的规律,19,【,学习目标,】,掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写,理解影响盐类水解的因素,3.,判断离子浓度大小,4,、盐类水解的应用,20,1,、水解离子方程式的书写,2,、判断离子浓度的大小,【,学习重点,】,【,学习难点,】,判断离子浓度的大小及“四守恒”,21,【,知识回顾,】,1,、盐类水解的实质,盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的,H,+,或者,OH,-,相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性,2,、盐类水解的规律,有弱才水解；,无弱不水解；,越弱越水解；,谁,弱,谁水解；,谁强显谁性；同强显中性。,22,3.,下列盐的水溶液中：,FeCl,3,NaClO (NH,4,),2,SO,4,AgNO,3,Na,2,S K,2,SO,4,。,哪些呈酸性（）,哪些呈碱性（）,思考：,它们水解的方程式怎么写呢？,【,知识回顾,】,23,四、盐类水解方程式的书写：,先找“,弱,”离子。,一般单水解程度小，水解产物少。所以常用“”；,不写“,=”,、“”、“”；,也不把生成物（如,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,）写成分解产物的形式,。,【,学习新知,】,方程式：盐,+,水 酸,+,碱,弱离子,+,水 弱酸,(,或弱碱,)+OH,(,或,H,+,),24,NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O,+HCl,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O,+H,+,化学方程式：,离子方程式：,如，,NH4Cl,溶液的水解,请分别写出,CH,3,COONa,和,NaClO,水解的化学方程式和离子方程式：,【,活学活用,】,化学方程式：,离子方程式：,CH,3,COONa,+,H,2,O,CH,3,COOH,+,NaOH,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,化学方程式：,离子方程式：,NaClO,+,H,2,O H,ClO,+,NaOH,ClO,+,H,2,O HClO,+,OH,25,3,、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。,如，,Na,2,CO,3,溶液的水解离子方程式为：,第一步：,CO,3,2,+,H,2,O HCO,3,+,OH,(,主,),HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,第二步：,(,次,),【,活学活用,】,请分别写出,Na,2,SO,3,和,Na,2,S,水解的离子方程式,SO,3,2,+,H,2,O HSO,3,+,OH,S,2,+,H,2,O HS,+,OH,26,4,、多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。,Al,3,+,+,3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,如，,AlCl,3,溶液的水解离子方程式为：,【,活学活用,】,请分别写出,CuSO,4,和,FeCl,3,水解的离子方程式,Cu,2,+,+,2H,2,O Cu(OH),2,+,2H,+,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,27,5,、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,如，,NaHSO,3,溶液：,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,(,水解,),(,电离,),6,、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“,=”,，同时有沉淀和气体产生。,常见完全双水解的离子,Al,3+,与,AlO,2,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,HS,-,、,ClO,-,Fe,3+,与,AlO,2,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,29,如：,AlCl,3,溶液与,NaAlO,2,溶液反应离子方程式为：,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,AlCl,3,溶液与,NaHCO,3,溶液反应离子方程式为：,Al,3+,+,3HCO,3,-,=Al(OH),3,+3CO,2,五、盐类水解平衡,影响因素,在一定条件下，当盐类的,水解生成酸和碱的速率,和,酸和碱发生中和反应的速率,相等时，达到水解平衡。,1,、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,NaClO(aq)CH,3,COONa,(aq),对应的酸,HClO,CH,3,COOH,碱 性,30,1,、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,H,CO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,31,2,、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,促进,抑制,配制,FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,加入一定量的,，抑制,FeCl,3,的水解。,思考,Fe,3,+,+3H,2,O Fe,(OH),3,+3H,+,HCl,32,对于水解平衡,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,改变条件,方向,c,(Ac,),c,(HAc),c,(OH,),c,(H,+,),pH,水解程度,升温,加,H,2,O,加醋酸,加,醋酸钠,通,HCl(g),加,NaOH,33,25,时，在浓度为,1 molL,-1,的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,的溶液中，测得,c(NH,4,+,),分别为,a,、,b,、,c(,单位为,molL,-1,),。下列判断正确的是,（）,A,a=b=c B,abc,C,acb D,cab,D,【,课堂练习一,】,34,1.,为什么,KAl(SO,4,),2,(,明矾,),FeCl,3,等盐可用做净水剂？,【,思考,】,4.,在必修,I,学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入,FeCl,3,溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.,纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,3.,泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,35,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒装有,NaHCO,3,溶液,Al,2,(SO,4,),3,和,NaHCO,3,溶液：,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,混合前,混合后,六、盐类水解的应用：,(,一,),日常生活中的应用,36,盐作净化剂的原理：明矾、,FeCl,3,等,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,),+3H,+,Fe,3,+,+3H,2,O Fe,(OH),3,(,胶体,),+3H,+,本身无毒，,胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进,CO,3,2,水解。,CO,3,2,+,H,2,O HCO,3,+,OH,【,合作探究,】,37,(,二,),易水解盐溶液的,配制,与保存：,配制,FeCl,3,溶液,：加少量,；,配制,FeCl,2,溶液,：加少量,；,保存,NH,4,F,溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和,Fe,粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,配制,FeSO,4,溶液,：加少量,；,稀硫酸和,Fe,粉,(,三,),判断盐溶液的酸碱性：,NaCl,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,中性,；,碱性；,酸性,CH,3,COONH,4,溶液,中性,NaHCO,3,溶液,碱性,（相同温度和浓度）,38,(,四,),判定离子能否大量共存：,Al,3,+,与,AlO,2,Al,3,+,与,HCO,3,Al,3,+,与,CO,3,2,Al,3,+,+3AlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,4,6,Al,3,+,+3HCO,3,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3,+,+3CO,3,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+3CO,2,(,五,),某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在干燥的,HCl,气流中加热，才能得到无水,MgCl,2,39,FeCl,3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,.,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,CaCO,3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,【,课堂练习三,】,40,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1,、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：,NH,3,H,2,O,溶液中：,c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),如：,H,2,S,溶液中：,c,(H,2,S),c,(H,+,),c,(HS,),c,(S,2,),c,(OH,),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,41,2,、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：,KAl(SO,4,),2,溶液中：,c(K,+,)c(Al,3,+,),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),如：,Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,3,),c(OH,),c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：,NH,4,Cl,溶液中：,（六）,、水溶液中微粒浓度的大小比较：,42,1,、电荷守恒,如：,NH,4,Cl,溶液中,阳离子：,NH,4,+,H,+,阴离子：,Cl,OH,正电荷总数,=,负电荷总数,n,(NH,4,+,),+,n,(H,+,)=,n,(Cl,),+,n,(OH,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c,(NH,4,+,),+,c,(H,+,)=,c,(Cl,),+,c,(OH,),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,43,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1,、电荷守恒,阳离子：阴离子：,又如：,Na,2,S,溶液,Na,2,S =2Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O HS,+,OH,HS,+,H,2,O H,2,S,+,OH,c,(Na,+,),+,c,(H,+,)=,c,(OH,)+2,c,(S,2,)+,c,(HS,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,正电荷总数,=,负电荷总数,Na,+,、,H,+,OH,、,S,2,、,HS,44,【,课堂练习四,】,Na,2,CO,3,溶液中有哪些离子？其电荷守恒关系式为,c,(Na,+,),+,c,(H,+,)=,c,(OH,)+2,c,(,CO,3,2,)+,c,(HCO,3,),2,、物料守恒,（元素或原子守恒）,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,45,如：,a,mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中,Na,2,CO,3,=,2,Na,+,+,C,O,3,2,H,2,O H,+,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O HCO,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,c,(Na,+,),=,2,c,(,CO,3,2,),+,c,(,HCO,3,),+,c,(H,2,CO,3,),c,(Na,+,),=,2,a,mol/L,c,(,CO,3,2,),+,c,(,HCO,3,),+,c,(H,2,CO,3,),=,a,mol/L,即,c,(Na,+,):,c,(C),2:1,水解,46,Na,2,S,溶液中物料守恒关系式为：,因此：,c,(Na,+,),=,2 c(S,2,),+,c(HS,),+,c(H,2,S),c,(Na,+,):,c,(S),2:1,【,课堂练习五,】,Na,2,S,=,2,Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O HS,+,OH,HS,+,H,2,O H,2,S,+,OH,电离方程式,水解方程式,物料守恒,47,结合学过的知识分析,NaHCO,3,溶液中微粒里浓度间的关系,c,(Na,+,),c,(HCO,3,),+,c,(CO,3,2,),+,c,(H,2,CO,3,),【,课堂练习六,】,根据,HCO,3,水解大于电离程度判断,根据阴阳离子电荷守恒判断,根据物料守恒判断,c,(Na,+,),+,c,(H,+,),c,(OH,)+2,c,(,CO,3,2,)+,c,(HCO,3,),c(Na,+,)c(HCO,3,)c(OH,),c(H,2,CO,3,),c(CO,3,),48,3,、质子,（,H,+,）,守恒,电解质溶液中分子或离子,得到或失去质子（,H,+,）的物质的量应相等,。或者理解为：,c,(H,)H,2,O=,c,(OH,)H,2,O,如：,NH,4,Cl,溶液中,为得到质子后的产物，,为失去质子后的产物，,H,3,O,+,（,H,+,）,NH,3,H,2,O,、,OH,、,所以：,c,(H,+,)=,c,(,NH,3,H,2,O,)+,c,(OH,),即,NH,4,+,+,OH,NH,3,H,2,O,H,2,O H,+,+,OH,c,(OH,)H,2,O=,c,(NH,3,H,2,O)+,c,(OH,),49,试分析,CH,3,COONa,溶液和,Na,2,CO,3,溶液中质子守恒关系,c,(H,+,)+,c,(CH,3,COOH)=,c,(OH,),【,课堂练习七,】,CH,3,COONa,溶液中：,Na,2,CO,3,溶液中：,c,(OH,),c,(H,+,)+2,c,(H,2,CO,3,)+,c,(HCO,3,),50,用均为,0.1 mol,的,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,配制成,1L,混合溶液，已知其中,c(CH,3,COO,),c(Na,+,),，对该混合溶液的下列判断正确的是（）,A.,c,(OH,),c,(H,+,),B.,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.2 mol/L,C.,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),D.,c,(CH,3,COO,),c,(OH,),0.2 mol/L,B,【,课堂练习八,】,51,