安徽省合肥市六校联盟2025届高三11月期中考-化学试题（含答案）.docx

合肥市普通高中六校联盟 2024—2025学年第一学期期中联考
高三年级化学试卷
（
考试时间：75分钟
满分：100分）
命题学校：合肥十一中 命题教师：韩晶 审题教师：武媛媛
可能用到的相对原子质量：H 1Li7 C12 N14 016 Ne20 Na23 S32 Cl35.5 Co59
一、选择题（本大题共 14小题，每题 3分，共 42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题
卡上。）
1
．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是（
A．战斗机的隐形涂层含石墨烯，石墨烯、石墨互为同素异形体
）
B．中国空间站太阳翼使用氮化镓(GaN) 半导体材料，GaN 属于新型无机非金属材料
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的
2
H 与 H 互为同位素
3
D．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点
．对下列事实的解释正确的是（ꢀꢀ）
2
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．常温下，浓 H SO 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓 H SO 不反应
2
4
2
4
C．向 50mL18mol•L -1的 H SO 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H SO 的物质的量等于
2
4
2
4
0
.45mol
D．向某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有 SO
2
4
-
3
．下列关于物质分类的组合正确的是（
）
分类组合
混合物
胆矾
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
B
C
D
HNO3
CH3COOH
HClO
C H OH
2 5
NaHCO3
NaBr
CO2
SO2
CaO
CO
汽油
Ca(OH)2
盐酸
Cu (OH) CO
2
BaSO4
2
3
漂白粉
HBr
KOH
NH4Cl
A．A
B．B
C．C
D．D
4
．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
+
4
A．18gNH 和 18gH O中含有的质子数均为 10N
2
A
B．用含 1 mol溶质的 FeCl 饱和溶液制得的胶体中含有的 Fe(OH) 胶粒数为 N
A
3
3
试卷第 1 页，共 7 页

C．3.2 gO 和 O 的混合气体中含有的氧原子数为 0.2N
A
2
3
D．Na O 与足量水充分反应时，标况下生成 2.24LO ，转移电子数为 0.4N
A
2
2
2
5
．下列离子方程式书写正确的是（
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
B． Na2O 2Na O + 4H+ = 4Na+ + 2H O + O ­
）
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3
-
= CaCO3 ¯ +CO3
2-
+ 2H2O
与盐酸反应：
2
2
2
2
2
(
)2 溶液中加足量的烧碱溶液
2OH- + Mg2+ + 2HCO3
-
2-
Mg HCO
= MgCO3 ¯ +CO3
+ 2H2O
C．
3
D． NaHSO
Ba (OH)
H
+
+SO24- + Ba2+ + OH- = H O + BaSO ¯
溶液与
溶液混合至溶液呈中性：
4
2
2
4
Ni2O
6
．常用催化剂
，催化过程如图所示，下列说法不正确的是（
）
3
A．过程 1的离子方程式是：ClO- + Ni2O3 2NiO2 Cl-
=
+
B．过程 2中， NiO
作氧化剂
2
C． Ni2O
和
NiO
都是催化剂
2
3
Ni2O
3
D．此催化过程的总离子反应为：ClO-
Cl-
+
O
7
．有下列三个反应：①Cl +FeI =FeCl +I ；②2Fe2++Br =2Fe3+ +2Br- ；
2
2
2
2
2
③
Co O +6HCl=2CoCl +Cl ↑+3H O.下列说法正确的是（
2
）
3
2
2
2
A．在反应③中，当 1 mol Co O 参加反应时，2mol HCl被氧化
2
3
B．根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2＞Fe3+＞Co O
2 3
C．反应①、②、③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2
D．可以推理得到 Cl +FeBr =FeCl +Br
2
2
2
2
8
．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋ 、Cu2＋ 、NO3-、Cl-
B．在 pH=13的溶液中：K＋ 、Mg2＋ 、Cl-、SO32-
C．在乙醛水溶液中：K＋ 、Na＋ 、Cl-、Br2
D．在由水电离 c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋ 、K＋ 、HCO ―、CH COO―
3
3
试卷第 2 页，共 7 页

9
．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是（
）
选项 实验方案
实验目的
Na2CO
NaHCO
溶液
3
A
B
取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
鉴别
溶液与
3
MnO
固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体
2
MnO
的氧化性比Cl2 强检验
2
产生
Na2SO
BaCl
溶液，向所得沉淀中加入
2
取
溶液少许，滴加
3
Na2SO
C
D
是否变质
3
足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度
Na2O
Na2O
是否变质
2
向装有
的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生 检验
2
A．A
B．B
C．C
D．D
1
0．已知卤素之间可形成卤素互化物，如 BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应：
nBrCl + 2M = MCln + MBrn
①
②
BrCl + H2O = HBrO + HCl
下列推断不正确的是
A．BrCl与 Br 、Cl 单质具有相似的化学性质
2
2
B．BrCl的氧化能力强于 Br 单质，弱于 Cl 单质
2
2
C．常温下 BrCl可与 NaOH溶液反应生成 NaCl和 NaBrO
D．BrCl与 H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂
1
1
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
）
A．Fe FeCl2
Fe(OH)2
B．Cl Ca(OH) Ca(ClO)
2
HClO
2
2
C．S SO2
H2SO4
D．
2．有一澄清透明溶液，只可能含有大量 H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、[Al(OH) ]-、CO 2-、NO -七种离子中的
4
3
3
几种，向溶液中逐滴加入一定量 1 mol/L的 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大
量后继续滴加 NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是(ꢀꢀ)
A．一定含有 Fe3＋，但一定不含 Fe2＋
B．一定不含 Fe3＋和 Fe2＋
C．溶液可能含有 NO3-
试卷第 3 页，共 7 页

D．只含有 Al3＋，Fe3＋，Fe2＋中的一种
3．高铁酸钾(K2FeO )是新型的绿色环保水处理剂。一种制备 K2FeO
1
的流程如下：
4
4
下列说法错误的是（ ）
A．步骤 i中反应的离子方程式为 2Fe2+ +H O +2H+ =2Fe3+ +2H2O
2
2
B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4
Na FeO <K FeO
4
C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：
2
4
2
D． K2FeO
作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的
4
Fe(Ⅲ)
1
4．向 FeI 、FeBr 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说
2
2
法中不正确的是（ ）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br -
B．线段 AB表示 Fe2+被氯气氧化
C．线段 BC表示生成 Fe3+
D．原溶液中 n(Br -)=6mol
二、填空题（共 58分）
1
5．（共 16分）Ca(ClO) 具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取 Ca(ClO) 。已 知：
2
2
①
氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO) 遇热水会分解生成 Ca(ClO ) 。回答下列问题：
2 3 2
(1)仪器 a的名称是
，装置 A中发生反应的化学方程式是
。
(2)装置 B中盛装的试剂是
，装置 E中 b的作用是
。
试卷第 4 页，共 7 页

(3)装置 C中的颜色变化为
(4)为提高 Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置 D需要控制一定温度，采用方式为__
(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是
(5)已知氯气和 Ca(OH) 溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，
。
。
2
2
2
2
2
2
6
Cl +6Ca(OH) =5CaCl +Ca(ClO ) +6H O。某温度下，将氯气通入 Ca(OH) 溶液中，反应得到 CaCl 、Ca(ClO)
3 2 2
2
2
2
2
2
2
-
3
和 Ca(ClO ) 的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为
3
(填化学式)，经测定 ClO-与 ClO 的
2
个数比为 2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
6．(共 14分，每空 2分)回答下列问题
。
1
(1)金属与硝酸反应通常不能生成 H ，用 3mol/L HNO 与过量铁粉反应，HNO 的还原产物主要是 NO，请写出
2
3
3
反应的离子方程式：
。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO 与铁反应能产生 H 。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否
3
2
产生 H2及其有利条件的探究。
实验 I：20℃，将过量铁粉溶于 0.5mol·L-1 HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
(2)检验气体：方法如图所示。
确认气体是 H2，不含 NO。实验证据是
。
(3)检验溶液：取上层清液，等分两份
①
②
向一份滴加 K [Fe(CN) ]溶液，
3
(填现象)，说明含有 Fe2＋。
6
向另一份加入 NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸
检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验 I中发生的反应有 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外还有
(写出离子方程式)。
-
3
对 H 产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO 中 H＋的氧化性大于 NO ，验证如下：
2
3
(4)实验 II：将铜粉溶于 0.5mol/L HNO3中。经检测，发现没有
生成，初步证实假设不成立。
实验序号
温度
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
20℃
40℃
60℃
试卷第 5 页，共 7 页

(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示
生成 H2体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL
-
3
NO 离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的
反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验 I，向 2mL 0.5mol·L-1 HNO3中加入过量铁粉，结果如下（右
图中数据）：
-
3
经检验，实验 III、IV、V中，NO 的还原产物与实验 I相同。
从反应速率的角度解释温度升高 H2体积减少的原因
。
(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是
。
1
7．（共 14分，每题 2分）
N O、NO和 NO 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
2
2
(1)N O的处理。N O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N O分解。NH 与 O 在加热和催
2
2
2
3
2
化剂作用下生成 N2O的化学方程式为_______________
。
(2)NO和 NO 的处理。已除去 N O的硝酸尾气可用 NaOH溶液吸收，主要反应为
2
2
2
NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O(I)
2
2
3
2
NO +NO+2NaOH=2NaNO +H O(II)
2
2
2
①
②
反应(II)中，氧化产物和还原产物物质的量之比为_______。
NO 和 Br 蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 ____。
2
2
A．用氢氧化钠溶液
B．淀粉碘化钾溶液
C．用硝酸银溶液
D．用蒸馏水
③
下列措施能提高尾气中 NO和 NO2去除率的有____(填字母).
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液
④
吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收
后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。
(3)NO的处理。
-
3
可以用 NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性 NaClO溶液中，HClO氧化 NO生成 Cl-和 NO ，其离子方程式为
_
1
____________________________________。
8．（共 14分）工业上回收利用某合金废料（主要含 Fe、Cu、Co、Li等，已知 Co、Fe都是中等活泼金属）
的工艺流程如下：
试卷第 6 页，共 7 页

Li2CO3
（
（
（
1）金属 M为________，操作 1为_________。
2）加入 H O 的作用是__________________，加入氨水的作用是
。
2
2
3）由 CoC O ·2H O转化为 Co O 的化学方程式是
2
。
4
2
2 3
(4)草酸钴晶体(CoC O ·2H O)是制备钴的氧化物的重要原料，图 1为 CoC O ·2H O在空气中受热的质量变
2
4
2
2 4
2
化曲线，曲线中 300℃及以上所得固体均为钴氧化物，C点剩余固体的化学成分为
(填化学式)。
（
5） 已知 Li CO 微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见图 2。操作 2中，蒸发浓
2
3
缩后必须趁热过滤，其原因是
____。
（
6）用惰性电极电解熔融 Li CO 制取锂，阳极生成两种气体，两种气体分别为________________.
2
3
试卷第 7 页，共 7 页

合肥市普通高中六校联盟 2024—2025学年第一学期期中联考
高三年级化学试卷（参考答案）
一、选择题
题号
答案
题号
答案
1
D
2
D
3
B
4
C
5
B
6
C
7
A
8
A
9
C
10
D
11
B
12
A
13
C
14
B
1
．D
【
【
【
难度】0.65
知识点】化学科学对人类文明发展的意义、碳纳米材料、新型陶瓷、共价晶体（新教材）
详解】A．石墨烯、石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的
要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷、氮化镓等都属于新型无机非金属
材料，B正确；
C．
2
H 与 H 是氢元素的两种核素，两者互为同位素，C正确；
3
D．SiC为共价晶体，具有硬度大、熔点高的特点，D错误；
故选 D。
2
．D
【
【
难度】0.65
详解】A．氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，A错误；
B．常温下铝在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，B错误；
C．在铜和浓硫酸的反应中硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，因此向 50mL18mol•L -1
的 H SO 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H SO 的物质的量小于 0.45mol，C
2
4
2
4
错误；
D．向某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，也可能是氯
2
-
化银沉淀，则原溶液不一定含有 SO ，D正确；
4
答案选 D。
3．B
【
【
【
难度】0.94
知识点】酸、碱、盐、氧化物
分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的
化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一
种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【
详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物；C H OH为有机化合物中的醇，不属于碱，A
2
5
错误；
B．汽油为混合物；乙酸属于酸；氢氧化钙为碱；溴化钠为盐；二氧化硫为酸性氧化物，B
正确；
C．Cu (OH) CO 不是碱，是盐；氧化钙为碱性氧化物，C错误；
2
2
3
D．CO既不能与酸作用生成盐和水，也不能与碱作用生成盐和水，没有相应的氢氧化物，属
于中性氧化物（也称为不成盐氧化物），不属于酸性氧化物，D错误；
故选 B。
答案第 1 页，共 8 页

4
．C
【
【
难度】0.65
知识点】胶体的性质和应用、阿伏加德罗常数的应用、物质的量的相互转化关系
1
8g
+
4
【
详解】A．18gNH 的物质的量为
=1mol，含有 11mol质子，质子数为 11N ，18gH O
A
2
18g/mol
1
8g
的物质的量为1
=1mol，含有 10mol质子，质子数为 10NA，A错误；
8g/mol
B．胶粒是许多微粒的集合体，用含 1 mol溶质的 FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有的 Fe(OH)3
胶粒数小于 NA，B错误；
3
.2g
C．3.2 gO 和 O 的混合气体可看成 3.2 gO，则氧原子的物质的量为
2
=0.2mol，氧原
3
1
6g/mol
子数为 0.2NA，C正确；
2
.24L
D．2.24LO2的物质的量为 22.4L/mol
=0.1mol，Na2O2与水反应的化学方程式为：
2
Na O +2H O=4NaOH+O ↑，由方程式可知，当生成 1mol O 时，转移 2mol电子，则生成 0.1mol
2
2
2
2
2
O 时，转移 0.2mol电子，转移电子数为 0.2N ，D错误；
2
A
答案选 C。
5
．B
【
【
【
难度】0.94
知识点】离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、过氧化钠与水的反应
详解】A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合氢氧根离子与钙离子的物质的量之比是
∶1，Ca
2+
+ OH- + HCO3
-
= CaCO ¯ +H O
，A错误；
1
3
2
B． Na2O
与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，B正确；
2
(
)2 溶液中加足量的烧碱溶液会生成氢氧化镁，
Mg HCO
C．
OH- + Mg2+ + 2HCO3
Ba (OH)
D． NaHSO
3
4
-
= Mg(OH)2 ¯ +2CO3
2-
+ 2H2O
ꢀ
，C错误；
溶液与
溶液混合至溶液呈中性
4
2
2
H
+
+SO24- + Ba2+ + 2OH- = 2H O + BaSO ¯
ꢀ
，D错误；
2
4
故选 B。
6．C
【
【
【
难度】0.85
知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应的概念判断
详解】A．由图示可知，过程 1是次氯酸根离子与三氧化二镍反应生成氯离子和二氧化镍，
离子方程式为：ClO- Ni2O3 2NiO2 Cl- ，A正确；
+
=
+
B．过程 2的离子方程式为： 2NiO2 +ClO- =Cl- +2O+Ni O ，其中镍元素由+4价降低到+3价，
2
3
作氧化剂，B正确；
C．由图可知反应过程中生成了二氧化镍又消耗了二氧化镍，二氧化镍是中间产物，不是催
答案第 2 页，共 8 页

化剂，C错误；
D．过程 2的离子方程式为： 2NiO2 +ClO- =Cl- +2O+Ni O ，与过程 1联立，总离子反应
2
3
Ni2O
3
为：ClO
-
Cl-
+
O，D正确；
7
．A
【
【
难度】0.85
知识点】常见氧化剂与还原剂、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应在生活、生产
中的应用、氧化还原反应的规律
【
详解】A．在反应③中当 1 mol Co O 参加反应时，有 6mol HCl参加反应，其中 2 mol HCl
2
3
被氧化，故 A正确；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化性 Cl2＞
I ，在反应②中，氧化性 Br ＞Fe3+，在反应③中，氧化性 Co O ＞Cl ，则氧化性强弱顺序：
2
2
2 3
2
Co O ＞Cl ＞Fe3+，故 B错误；
2
3
2
C．①中碘元素化合价升高，由 FeI →I ，则 I 为氧化产物，②中由 Fe2+→Fe3+，则 Fe3+为
2
2
2
氧化产物，③中由 HCl→Cl ，则 Cl 为氧化产物，故 C错误；
2
2
D．由②可知，还原性 Br-＜Fe2+，Cl 和 FeBr 反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，
2
2
故 D错误；
故选 A。
8
．A
【
【
【
难度】0.4
知识点】离子共存
详解】试题分析：A、能使石蕊变化的溶液呈酸性，各离子互不反应，能大量共存，故 A
正确；B、pH=13的溶液呈碱性，Mg2+能与 OH‾反应生成 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故 B
错误；C、乙醛具有较强的还原性，能被 Br2氧化，不能大量共存，故 C错误；D、由水店里
的 c（H+）=1×10-12mol•L‾1的溶液中，可能呈酸性或碱性，HCO3‾既能与 H+反应，也能与 OH
‾
反应，不能大量共存，故 D错误。
考点：本题考查离子共存。
答案选 A。
9
．C
【
【
难度】0.65
知识点】氯气的实验室制法、碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验、化学实验方案的设计与评价、
亚硫酸及其盐
【详解】A．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则澄
清石灰水不能用于鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故 A错误；
B．二氧化锰与稀盐酸共热不反应，不可能有黄绿色气体产生，故 B错误；
C．若亚硫酸钠溶液变质，向溶液中加入氯化钡溶液，反应得到的白色沉淀是硫酸钡和亚硫
酸钡的混合物，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解，则加入足量稀盐酸，观察沉
淀溶解程度可以检验亚硫酸钠是否变质，故 C正确；
答案第 3 页，共 8 页

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则滴加少量水，观察是否有气泡产生不能确定
过氧化钠是否变质，故 D错误；
故选 C。
1
0.D
【
详解】A．BrCl 中 Br 元素化合物为+1 价，具有强氧化性，可与金属、非金属性以及其它
还原性物质发生氧化还原反应，与 Br 、Cl 单质具有相似的化学性质，A 正确；
2
2
B．根据反应：Br + Cl =2BrCl，Cl 为氧化剂，Br 为还原剂，BrCl 既是氧化产物，又是还
2
2
2
2
原产物，故 BrCl 的氧化性强于 Br 而弱于 Cl ，B 正确；
2
2
C．BrCl 与水反应生成 HBrO 和 HCl，则与碱反应可生成 NaCl 和 NaBrO，C 正确；
D．反应 BrCl+H2O=HBrO+HCl 中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D 错误；
故选 D。
1
1．B
【
【
难度】0.65
详解】Fe在氯气中燃烧一定得到氯化铁，不会得到氯化亚铁，选项 A错误。氯气与氢氧
化钙反应得到氯化钙和次氯酸钙，二氧化碳通入次氯酸钙溶液中发生强酸制弱酸的反应，得
到次氯酸，所以选项 B正确。二氧化硫与水反应应该得到亚硫酸，得不到硫酸，选项 C错误。
钠与氧气加热应该得到过氧化钠，选项 D错误。
1
2．B
【
【
难度】0.4
分析】向该溶液中加入一定量 1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸
性，则一定含有大量的 H+离子，在酸性溶液中[Al(OH) ]-、CO 2-离子因发生反应而不能存
4
3
在；而后才有沉淀，能够生成沉淀的是 Fe3+离子、Fe2+离子或 Al3+离子中的一种或几种，沉
淀达最大量后继续滴加 NaOH溶液沉淀部分消失，说明一定含有 Al3+；结合溶液的电中性和
Fe2+离子的还原性以及酸性条件下 NO3-离子的氧化性做进一步的推断。
【
详解】向该溶液中加入一定量 1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸
性，则一定含有大量的 H+离子，在酸性溶液中[Al(OH) ]-、CO 2-离子分别与 H+离子反应生成
4
3
Al（OH） 沉淀、CO 气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有 NO -
3
2
3
离子符合；开始没有沉淀，而后才有沉淀，能够生成沉淀的是 Fe3+离子、Fe2+离子或 Al3+离
子中的一种或几种，但在酸性条件下 Fe2+离子与 NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则
一定不含 Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加 NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有 Al3+
和 Fe3+；
综上所述，溶液中一定含有 H+、NO -、Fe3+、Al3+；一定没有[Al(OH) ]-、CO 2-、Fe2+；
3
4
3
A、依据判断可知一定含 Fe3+离子，一定不含有 Fe2+离子，故 A正确；
B、分析判断可知溶液中一定含有 Fe3+，但一定不含 Fe2+，故 B错误；
C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有 NO -离子，所以一定存在 NO -离子，故 C
3
3
错误；
D、一定含有 Al3＋、Fe3＋，一定不含 Fe2＋，故 D错误。
点睛】本题注意从反应的现象推断离子的存在，把握离子的性质和离子的共存是做本题的
关键，注意利用电荷守恒判断离子。
3．C
难度】0.4
【
1
【
答案第 4 页，共 8 页

【
【
知识点】氧化性、还原性强弱的比较、Fe2+的还原性、高铁酸钠
分析】根据制备流程分析，FeSO 溶液在酸性条件下与H O 发生氧化还原反应得到Fe (SO ) ，
4
2 2
2
4 3
Fe (SO ) 与 NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到 Na FeO ，Na FeO 与饱和的 KOH溶液作用
2
4 3
2
4
2
4
得到 K FeO 粗品，经洗涤干燥后得到 K FeO 纯品，据此分析解答问题。
2
4
2
4
【
详解】A．由上述分析可知，步骤ⅰ为 FeSO 溶液在酸性条件下与 H O 发生氧化还原反应
2 2
4
生成 H O和 Fe (SO ) ，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：
2
2
4 3
2
Fe2++H O +2H+=2Fe3++2H O，A选项正确；
2
2
2
B．步骤ⅱ为 Fe (SO ) 与 NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到 Na FeO ，氧化剂是 NaClO，
2
4 3
2
4
氧化产物为 Na FeO ，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故在碱性条件下，氧化性：NaClO
2
4
＞
Na FeO ，B选项正确；
2
4
C．步骤ⅲ为 Na FeO 与饱和的 KOH溶液发生复分解反应得到 K FeO 粗品，溶解度大的物质
2
4
2
4
转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na FeO ＞K FeO ，C选项错误；
2
4
2
4
D．由于 K FeO 具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物 Fe3+水解得到的
2
4
Fe(OH) 胶体，具有絮凝的作用，故 K FeO 是性能优良的水处理剂，D选项正确；
3
2
4
答案选 C。
1
4．B
【
【
难度】0.85
知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应有关计算、氧化还原反应的规律、氯
气与还原性化合物的反应
【详解】A．根据题中信息，碘离子先反应，亚铁离子再反应，溴离子最后反应，因此还原
性：I-＞Fe2+＞Br-，故 A正确；
B．线段 AB表示 I－被氯气氧化，故 B错误；
C．线段 BC表示亚铁离子被氯气氧化生成 Fe3+，故 C正确；
D．DE是溴离子反应生成溴单质，DE消耗了 3mol氯气，因此原溶液中 n(Br－)=6mol，故 D
正确。
综上所述，答案为 B。
1
5．（共 16分，除标注外其余空 2分）
(1)
(2)
圆底烧瓶(或烧瓶) （1分）
MnO +4HCl=MnCl +Cl ↑+2H O
2
2
2
2
D
饱和 NaCl溶液（1分）
防倒吸
(3)紫色石蕊溶液先变红后褪色
(4)
(5)
冷水浴
控制浓盐酸的滴加速度
17：5
Ca(ClO)2、Ca(ClO )
3 2
【
【
难度】0.4
分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，氯气通入 B中饱和食盐
水除去 HCl后，再通入 C中检验氯水的漂白性，然后再通入 D中使氯气与石灰乳反应产生次
氯酸钙和氯化钙，最后通入 E中进行尾气处理，据此分析解答。
【
详解】（1）仪器 a的名称是：圆底烧瓶(或烧瓶)；装置 A中浓盐酸与二氧化锰加热是用来
制备氯气，同时还生成二氯化锰和水。
MnO +4HCl 浓 @ MnCl +Cl ­ +2H O
( )
故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；
。
2
2
2
2
（
2）根据分析可知，装置 B中盛装的试剂是饱和 NaCl溶液，其作用是除去 HCl气体；装置
E的作用是吸收尾气，而 b的作用是吸收尾气时防止液体倒吸。
故答案为：饱和 NaCl溶液；防倒吸。
答案第 5 页，共 8 页

Cl +H O=HCl+HClO
，HCl和 HClO体现出酸性使紫色石蕊溶
（
3）氯气通入石蕊溶液中发生
2
2
液变红，然后 HClO体现漂白性使红色石蕊溶液褪色。
故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色。
（
4）温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO ) ，为避免此副反应的发生，应采用冷水浴
3
2
的方式进行；也可以控制氯气的产生速率，避免反应过快大量放热使温度快速升高产生副反
应，因此可采用控制浓盐酸的滴加速度来控制氯气生成的速率。
故答案为：冷水浴；控制浓盐酸的滴加速度。
（
5）根据题目的反应方程式可知，反应中氯元素得电子生成 CaCl2，氯元素失电子生成
-
Ca(ClO) 和 Ca(ClO ) ，因此氧化反应的产物为：Ca(ClO) 、Ca(ClO ) ；Cl 生成ClO- 和ClO3
2
3 2
2
3 2
2
-
是被氧化的过程，化合价由 0价分别升高到+1价、+5价，ClO- 与ClO 的个数比为 2：3，
3
-
3
可假设生成的ClO- 为 2mol，ClO 为 3mol，被氧化的氯原子为 5mol，共失去电子 17 mol，Cl
2
生成Cl- 是被还原的过程，化合价由 0价降低到-1价，由得失电子守恒可知，要得到 17
mol电子，则被还原的氯原子也为 17mol，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比
为 17：5。
故答案为：Ca(ClO) 、Ca(ClO ) ； 17：5。
2 3 2
1
6．（共 14分，每空 2分）
-
3
(1)3Fe+8H++2NO =3Fe2++2NO↑+4H O
2
(2)气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声
-
3
+
4
(3)
产生蓝色沉淀
4Fe+NO +10H+=4Fe2++NH +3H O
2
(4)H2
-
3
-
3
(5)温度升高，H+、NO 被还原的速率均增大，NO 被还原的速率增大的更多；H+同时被消耗，
H+得电子机会减少，导致产生的 H2体积减少
(6)较低温度、低浓度硝酸
【
【
难度】0.4
分析】已知铁粉与稀硝酸反应会生成 H2，根据图示所做实验，产生的气体为无色，点燃
时，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，其气体为氢气，铁粉过量，则铁变为亚铁离子；
反应后溶液，加入足量 NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，铁粉与
硝酸还能反应生成铵根离子。
【
详解】（1）稀 HNO3与过量铁粉反应生成亚铁离子，还原产物主要是 NO，离子方程式：
Fe+8H++2NO
-
3
=3Fe2++2NO↑+4H2O。
3
（
2）NO遇氧气生成二氧化氮变红棕色，而氢肥皂泡中氢气可燃烧，不纯的话有爆鸣声，所
以确认气体是 H2，不含 NO的实验证据是气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声。
3）①如产物有亚铁离子，滴加 K [Fe(CN) ]溶液，会产生蓝色沉淀，离子方程式为：
（
3
6
3
Fe2++2[Fe(CN) ]3-═Fe [Fe(CN) ] ↓；②加入 NaOH溶液，加热至沸，有刺激性气味气体逸
6 2
6
3
NH+
NO3-
，则另外发生的反应为：4Fe+
出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明产物有
4
答案第 6 页，共 8 页

10H+=4Fe2++NH
+
4
+3H2O。
+
（
4）同样是 0.5mol/L HNO ，Fe反应能产生 H ，铜粉能反应但不产生氢气，则无法证明
3
2
0.5mol/L HNO3中 H＋的氧化性大于 NO
-
3
。
5）H+、 NO
-
3
都有氧化性，可被还原，温度升高，H+、
NO-
NO-
被还原的速率均增大，
被
（
3
3
还原的速率增大的更多。H+同时被消耗，H+得电子机会减少，导致产生的 H2体积减少
（
6）较低温度和低浓度的硝酸有利于金属与硝酸反应生成氢气。
1
7．（共 14分，每空 2分）
催化剂
（
1） 2NH3+2O2
N O+3H O
2
2
Δ
（
（
【
【
2） 1：1
CD
BC
NaNO3
NO
3）3HClO+2NO+H O=3Cl-+2NO- +5H+
2
3
难度】0.65
详解】(1)NH 与 O 在加热和催化剂作用下生成 N O，反应过程中