一节弱电解质的电离12课时市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质电离,1、2学时,第1页,第1页,教学目的,1、理解强弱电解质概念,2、理解掌握强弱电解质判断办法.,教学重难点,强弱电解质判断和强弱电解质判断,第2页,第2页,1、什么是强、弱电解质？它们区别是什么？,2、影响弱电解质电离平衡原因有哪些？它们对弱电解质电离产生了什么影响？,第3页,第3页,1、强弱电解质概念和区别,2、影响弱电解质电离原因及其对弱电解质电离平衡影响,第4页,第4页,在,水溶液,里,或熔化,状态下能够导电,化合物,。,无论是液态或是水溶液,都不导电化合物,。,如：,酸、碱、盐、金属氧化物等,如：多数有机物、非金属氧化物和NH,3,（蔗糖、酒精、CO,2,、CO、SO,2,等）,一.电解质和非电解质,电解质：,非电解质：,电解质和非电解质都是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,(3)电解质必须本身能电离出自由移动离子,(4)电解质不一定导电,导电不一定是电解质.,强弱电解质,想一想,第5页,第5页,想一想,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl CO,2,纯H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液,熔融状态KNO,3,葡萄糖 BaSO,4,固体,电解质：,非电解质：,能导电：,归纳判断电解质和非电解质时应注意些什么？电解质,一定,能导电吗？能导电物质一定是电解质吗？,返回,第6页,第6页,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质,2、弱电解质,-在水溶液里能,所有电离,为离子电解质,如:强酸、强碱、大多数盐类,（包括难溶盐BaSO,4,、CaCO,3,）是强电解质,(与溶解性无关),HCl =H,+,+Cl,-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,(熔融状态下如何电离?),-在水溶液里,只能部分,电离为离子电解质,如:弱酸、弱碱、水是,弱电解质,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,常见强酸、强碱有哪些？,常见弱酸、弱碱有哪些？,思考在强、弱电解质稀溶液中，是否含有电解质分子？,讨论 电解强弱与其成键类型有何关系？,第7页,第7页,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸,弱酸,化合物,强碱,多数盐等,弱碱,水等,大多数金属氧化物,多数有机物,非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,小结,第8页,第8页,溶液导电性影响原因：,水溶液中自由移动离子总浓度,同浓度时，离子所带电荷数,与温度也相关,导电能力,导电能力,3、电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱关系？,讨论强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？饱和溶液和不饱和溶液呢？,不一定：如：较浓醋酸导电能力可比极稀HCl溶液强；,CaCO,3,虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.,饱和溶液不一定比不饱和溶液导电能力强。,导电能力,(与金属导电相反),第9页,第9页,合作探究,下列各种溶液中通入或加入少许物质，对溶液导电能力有何影响？,(1)盐酸中通入少许NH,3,(2)氨水中通入少许HCl,(3)醋酸中通入少许NH,3,(4)盐酸中加入少许AgNO,3,导电能力基本不变,导电能力增强,导电能力增强,导电能力不变,第10页,第10页,练习1下列溶液中导电性最强是（）,A、0.1L 0.1moL/L醋酸 B、0.1L 0.1moL/LH,2,SO,4,溶液,C、0.5L 0.1moL/L盐酸 D、0.1L 0.1moL/LH,2,SO,3,溶液,B第11页,第11页,HAc H,+,+Ac,-,电离,分子化,三、弱电解质电离平衡,1、电离平衡：,一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子速率等于离子重新结合成份子速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。,逆、等、动、定、变（,和化学平衡相类似）,t,v,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合),处于,平衡状态,讨论：该过程V-t图,思考哪些电解质在溶液中存在电离平衡?,2、特性：,第12页,第12页,交流与思考 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表。,HA电离过程中体系各粒子浓度改变,C（H,+,）,C（A,-,）,C（HA）,HA初溶于水时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,HA H,+,+A,0,0,最大,不变,不变,不变,第13页,第13页,交流与思考 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表。,BOH电离过程中体系各粒子浓度改变,C（B,+,）,C（OH,-,）,C（BOH）,等体积等浓度B+和OH-溶液混合时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,BOH B,+,+OH,0,最大,不变,不变,不变,最大,第14页,第14页,3、弱电解质电离方程式书写,强电解质所有电离,一元弱酸、弱碱部分电离,多元弱酸分步电离,多元弱碱电离情况复杂，一步写出,NaHCO,3,=,KMnO,4,=,HClO,NH,3,H,2O,-要用,“”,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,H,2,S H,+,+HS,-,HS,-,H,+,+S,2-,K,1,=,C(H,+,)C(HS,-,),C(H,2,S),=1.310,-7,K,2,=,C(H,+,)C(S,2-,),C(HS,-,),=7.110,-15,K为电离平衡常数,K值越大,电解质就越强,电离程度越大。多元弱酸分步电离且逐步困难,普通有:,K,1,K,2,K,3,电离平衡常数只跟温度相关。,H,+,+ClO,-,NH,4,+,+OH,-,Na,+,+HCO,3,-,K,+,+MnO,4,-,第15页,第15页,弱电解质电离程度相对大小另一个参数,-,电离度,=,已电离分子数,弱电解质分子总数,讨论：依据 以上定义式，你还能得出哪些计算,关系式？,第16页,第16页,表3-1 几种多元弱酸电离平衡常数(25,0,C),弱酸,电离常数,弱酸,电离常数,H,2,CO,3,K,1,=4.410,-7,K,2,=4.710,-11,H,2,C,2,O,4,(草酸),K,1,=5.410,-2,K,2,=5.410,-5,H,3,PO,4,K,1,=7.110,-3,K,2,=6.310,-8,K,3,=4.210,-13,H,3,C,6,H,5,O,7,(柠檬酸),K,1,=7.410,-4,K,2,=1.7310,-5,K,3,=410,-7,多元弱酸溶液酸性主要由第一步电离所决定,3、电离常数意义：判断弱酸、弱碱相对强弱,思考 多元弱酸溶液酸性主要由哪一步电离所决定?电离平衡常数有何意义?,第17页,第17页,练习2 在25,0,C时,0.1mol/LHNO,2,、HCOOH、HCN、H,2,CO,3,溶液，它们电离平衡常数分别为4.610,-4,、1.810,-4,、4.910,-10,、K,1,=4.310,-7,和K,2,=5.610,-11,，其中氢离子浓度最小是_.溶液酸性最强是_.,HCN,HNO,2,第18页,第18页,合作探究 试写出H,2,CO,3,和H,3,PO,4,电离方程式,并比较溶液中各种离子浓度大小.,H,2CO,3,H,+,+HCO,3,-,(相对较易),HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,(相对较难),HPO,4,2-,H,+,+PO,4,3-,(更难),H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,(较易电离,决定溶液酸碱性),H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2-,(较难),C(H,+,)C(HCO,3,-,)C(CO,3,2-,)C(OH,-,),C(H,+,)C(H,2,PO,4,-,)C(HPO,4,2-,)C(PO,4,3-,)C(OH,-,),第19页,第19页,练习3下列各组离子在溶液中能大量共存是（）,A、H,+,、HPO,4,2-,、K,+,、SO,42-,B、K,+,、Fe,3+,、Cl,-,、SCN,-,C、H,+,、K,+,、SO,3,2-,、Cl,-,D、K,+,、H,+,、MnO,4,-,、I,-,E、Ag,+,、Al,3+,、NO,3,-,、Br,-,F、Ca,2+,、Mg,2+,、Cl,-,、NO,3,-,生成弱电解质,生成络合物,生成气体,发生氧化还原反应,生成难溶物质,F,第20页,第20页,练习4 相同体积相同物质量浓度HCl和CH,3,COOH分别和足量Zn反应，两者产生H,2,速率相比较_快；两者产生H,2,总量_。,HCl,同样多,第21页,第21页,练习5 下列电离方程式正确是（）,A、Al,2,(SO,4,)3,2Al,3+,+3SO,4,2-,B、HF H,+,+F,-,C、H,2,S 2H,+,+S,2-,D、Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,-,B,第22页,第22页,四、电离平衡移动,1、电离平衡移动-,符合勒沙特列原理,2、影响电离平衡原因,（1）内因(主因)-,弱电解质本身性质,（2）外因(外界条件影响),合作探究,电离平衡是动态平衡，条件改变，平衡将发生移动，那么勒夏特列原理对电离平衡是否合用呢？,合作探究,影响化学平衡外界原因有“温度”，“浓度”和“压强”，试分析影响电离平衡原因也许有哪些？这些原因对电离平衡有何影响？,第23页,第23页,改变条件C,平衡移动方向,C(H,),C(CH,3,COO,-,),C(CH,3,COOH),加 热,加 盐 酸,加 NaOH,加CH,3,COONa,加CH,3,COOH,加 水,讨论 外界条件对电离平衡影响规律(分析其原因?),讨论完毕表格,：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,减少,减少,增进电离,克制电离,增进电离,增进电离,克制电离,克制电离,第24页,第24页,四、电离平衡移动,1、电离平衡移动-,符合勒沙特列原理,2、影响电离平衡原因,（1）内因(主因)-,弱电解质本身性质,（2）外因(外界条件影响),温度:,浓度:,同离子效应:,离子反应效应:,升温，增进电离；降温，克制电离,稀释，增进电离；增大浓度，克制电离,加入同种离子,克制电离,加入可反应物质，增进电离,第25页,第25页,讨论用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中伴随水量增长，下列各量将如何改变？,A、,C(OH,-,),C(NH,3,H,2,O),B、,C(NH,3,H,2,O),C(NH,4,+,),C、NH,4,+,物质量,D、溶液PH值,第26页,第26页,例2 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液,导电能力有如图所表示曲线，请回答。,(1)“O”点为何不导电,_。,(2)a、b、c三点pH由小到大顺序为_。,(3)a、b、c三点中，醋酸电离程度最大一点是_，,电离平衡常数关系,_,.,在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动离子，因此不导电。,bac,C,相等,第27页,第27页,例2 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液,导电能力有如图所表示曲线，请回答。,(4)若使c点溶液中CH,3,COO,-,有,较大提升,，在下列办法中，可选择 ,A加热,B加很稀NaOH溶液,C加固体KOH,D加水,E加固体CH,3,COONa,F加Zn粒,C、E、F,第28页,第28页,例2 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液,导电能力有如图所表示曲线，请回答。,(5)在稀释过程中，伴随醋酸浓度减少，下列始终保持,增大趋势量是 ,A、C(,H,+,)B、H,+,个数,C、CH,3,COOH分子数,B,第29页,第29页,作业1 已知次氯酸是比碳酸还弱酸，反应,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 （）,A.H,2,S(g)B.水,C.CaCO,3,D.CH,3,COOH,C,第30页,第30页,作业2 氨水中存在着下列平衡：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH,-,)增大，应加入物质是,A.,氯化铵固体,B.,硫酸,C.,氢氧化钠固体,D.,液氨,C第31页,第31页,作业3 若0.3mol/L醋酸溶液中C(H,+,)=a mol/L，0.1mol/L醋酸溶液中C(H,+,)=b mol/L，则a和b关系是_.原因是_,_.,a 3b,弱电解质溶液稀释能增进电离,第32页,第32页,作业4 在体积都为1L，C(H,+,)=0.01mol/L盐酸,和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较,符合客观事实？（）,A,第33页,第33页,作业5下列说法中正确是(),A、电离程度大物质是强电解质,B、弱电解质电离程度随溶液稀释而增大，因此,在不断稀释过程中溶液导电能力不断增强,C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水,中所含OH,-,离子数目相等,D、1L 1 mol/L盐酸中含有1 mol H,+,D,第34页,第34页,这节课我们学习了强弱电解质概念，弱电解质在水溶液中电离平衡以及影响弱电解质电离平衡原因等。,下节课预习提纲,1、水离子积概念、计算式。,2、外界条件对水电离平衡有哪些影响？,第35页,第35页,